《2.2原子的核式结构模型(精品)剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2.2原子的核式结构模型(精品)剖析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.2 原子的核式结构模型,1897年，汤姆孙对阴极射线研究，发现了电子，说明原子是可再分，原子是中性，可推断出原子中还有带正电的物质那么这两种物质是怎样构成原子的呢？,汤姆孙,19世纪末到20世纪的三十年代，对于电子、光谱的深入研究以及放射性现象、中子、质子的发现，引起物理观念的重大变革，创立了新的理论，导致人们对原子和原子核认识的升华,十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质那么这两种物质是怎样构成原子的呢？,汤姆生,在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在
2、原子里面,电子,正电荷,这个模型不久就被实验事实否定了,著名的 粒子散射实验,卢瑟福,点击观看动画,1、绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进,2、少数 粒子发生了较大的偏转,3、极少数粒子的偏转超过90,4、有的甚至几乎达到180 ,第一条现象说明，原子中绝大部分是空的,第二、三现象可看出， 粒子受到较大的库仑力作用,第四条现象可看出，粒子在原子中碰到了比他质量大的多的东西,根据汤姆生模型计算的结果：电子质量很小，对 粒子的运动方向不会发生明显影响；由于正电荷均匀分布， 粒子所受库仑力也很小，故 粒子偏转角度不会很大,在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核 原子的全部正电荷和几乎全部质量都
3、集中在原子核里 带负电的电子在核外空间绕着核旋转,卢瑟福提出的原子核式结构,体育场,根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：,原子,原子核,原子半径数量级：1010 m,原子核半径数量级：1015 m,问题门诊：,1、为什么不能用电子显微镜来观察原子的结构？ 电子显微镜得分辨率不够,一般非常好的透射电子显微镜得分辨率也就(A)埃级,而一般原子半径为几十个皮米,所以用电子显微镜来观察不到原子的结构,只能观察到材料的形貌结构。 用扫描隧道显微镜才可以直接观察到原子。,问题门诊：,2、粒子散射实验装置为什么要放在真空中？,3、散射实验用的是金箔、铂箔等重金属箔，为什么不
4、用轻金属箔，如铝箔等？,体育场,根据卢瑟福的原子结构模型，原子内部是十分“空旷”的，举一个简单的例子：,原子,原子核,原子半径数量级：1010 m,原子核半径数量级：1015 m,原子核的电荷,粒子散射实验的应用,+Ze,原子核的电荷,Z,电荷数,1、在粒子散射实验中，为什么不用铁板、纸张、铅箔，而是用“金箔”呢？实验中利用了金箔的哪些特性？,2、粒子散射实验的装置必须置于真空中吗？,第三章,金的延展性好，核电荷量大，核质量大,知识与技能,课堂小结,1.下列说法中正确的是（ ） A.卢瑟福提出的原子的核式结构学说也具有一定的局限性 B.粒子散射实验揭示了原子的全部正电荷都集中在原子核里 C.汤
5、姆生发现电子揭示了原子核内部有复杂结构 D.卢瑟福的粒子散射实验揭示了原子核有复杂结构,2、在卢瑟福的 粒子散射实验中，有少数 粒子发生大角度偏转，其原因是（ ） A、原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 B、正电荷在原子中是均匀分布的 C、原子中存在着带负电的电子 D、原子只能处于一系列不连续的能量状态中,请你收集必要的数据，估算氢原子核密度的数量级。并与金属材料、中子星、黑洞的密度进行比较。,实验预测,粒子在前进中会受到电子的影响吗？ 按照西瓜模型，在粒子散射实验中会观察到什么 现象？,1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认,质子,中子,核子,质子数,电荷数,原子核的电荷和大小,根据卢瑟福的原子核式模型和粒子散射的实验数据，可以推算出各种元素原子核的电荷数，还可以估计出原子核的大小。 （1）原子的半径约为10-10m、原子核半径约是10-15m，原子核的体积只占原子的体积的万亿分之一。 （2）原子核所带正电荷数与核外电子数以及该元素在周期表内的原子序数相等。 （3）电子绕核旋转所需向心力就是核对它的库仑力。,四.原子核的电荷与尺度,
