《可逆电池的电动势及其应用-学生剖析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《可逆电池的电动势及其应用-学生剖析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、4107 原电池是指： （ ）(A) 将电能转换成化学能的装置 (B) 将化学能转换成电能的装置 (C) 可以对外作电功的装置 (D) 对外作电功同时从环境吸热的装置 4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是：（ ）(A) (B) (C) (D) 4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ）(A) Pb(s)+SO42- PbSO4(s)+2e - (B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H
2、+2e - PbSO4(s)+2H2O(l) 4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 4113 满足电池能量可逆条件的要求是： （ ）(A) 电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C) 有限电流通过电池 (D) 有一无限小的电流通过电池 4115 下列可逆电极中，对OH 不可逆的
3、是： （ ）(A) Pt,H2(g)|OH (B) Pt,O2(g)|OH (C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH - 4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ （ ）(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 molkg-1)|CuSO4(0.01 molkg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ ） (A)0.1 molkg-1 CuSO4 (B) 0
4、.1 molkg-1 Na2SO4 (C) 0.01 molkg-1 Na2S (D) 0.1 molkg-1 NH3H2O 4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是： （ ）(A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压 4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为：（ ）(A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确 (C) 伏特计本身电阻太大 (D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 4141 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（ ）(A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极 (D)
5、活度为1的电解质溶液 4151 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ）(A)Pt,H2|OH -|H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+|OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+|OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+|OH -|O2,Pt 4152 将反应Hg(l) + Cl (aCl- = 1) + Fe3+ = + Fe2+设计成电池的表示式为：_。摩尔甘汞电极|Fe3+，Fe2+|Pt或Hg(l)|Hg2Cl2(s)|Cl ()|Fe3+，Fe2+|Pt（2分）4153 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + O2
6、(g)设计成电池的表示式为：_。Pt,O2(g)|OH (aq)|Ag2O(s)|Ag(s)4154 将反应H+(a1)H+(a2)设计成电池的表示式为：_。Pt,H2(p$)|H+(a2)|H+(a1)|H2(p$),Pt4155 将反应Cl -(a1)Cl -(a2)设计成电池的表示式为：_。Pt,Cl2(p$)|Cl -(a1)|Cl -(a2)|Cl2(p$),Pt4156 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为：_。Hg(l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)(aam)4157 将反应Hg22+
7、+ SO42- Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：_。Hg(l)|Hg2SO4(s)|SO42-(aq)|Hg22+(a)|Hg(l)4158 将反应H2(g) + PbSO4(s) Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为：_。Pt,H2(g)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|Pb(s)4159 将反应H2(g) + I2(s) 2HI(aq)设计成电池的表示式为：_。Pt,H2(g)|HI(aq)|I2(s),Pt4160 将反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(aq)设计成电池的表示式为：_。Pt,H2(g)|HCl(aq)|Cl2(s),Pt4165 电
8、池短路时：（ ）(A) 电池的电动势趋于零 (B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Qp = DrHm (D) 瞬间可作极大电功 4167 298 K时，某电池E = 1.00 V，此电池可逆提供1F电量时的热效应为： （ ）(A)- 96 500 J (B)96 500 J (C)- 84 997 J (D)11 503 J 4168 使用盐桥，将反应Fe2+Ag+ = Fe3+Ag设计成的自发电池是： （ ）(A) Ag(s)|Ag+|Fe3+,Fe2+|Pt (B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -|Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+
9、|Ag+|Ag(s) (D) Pt|Fe3+,Fe2+|Cl -|AgCl(s)|Ag(s) 4169 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ）(A)KCl (B)NaNO3 (C)KNO3 (D)NH4Cl 4171 Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为： （ ）(A) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)|AgNO3(m1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(
10、s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)|Zn(s)|ZnCl2(m2) 4173 一个电池E值的正或负可以用来说明： （ ）(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应自发进行的方向和限度 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡 4181 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V， Ag+AgI(s)|KI(0.02 molkg-1 ,g= 0.905)|KOH(0.05 molkg-1,g= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s)当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：（ ）(A)5.16107 (B)1.910-8 (C)1.1710
11、8 (D)1.22109 4182 p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（ ）(A)DrU0, DrS0 (B)DrU0 (C) DrU0, DrS0 (D) DrU0, DrS0 4194 已知Tl+e -=Tl(s)，E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 VTl3+3e -=Tl(s)，E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V则Tl3+2e -=Tl+的E3值为：（ ）(A)1.06 V (B)0.38 V (C)1.25 V (D)0.83 V 4195 为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：_ Cu(s)|Cu+(aq)|I (aq)|CuI(s)|Cu(s)_。4197 当电池的电动势E=0时，表示： （ ）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1 4198 反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p压力下，反应的热力学函数变化值分别为DrHm (1)，DrSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上
