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1、考点一氯气的性质导学诱思下列说法中正确的是。氯原子最外层为7个电子,极易得电子达到“8电子稳定结构”,表现为强氧化性,所以氯气在反应中只作氧化剂氯气具有漂白性燃烧一定有氧气参加氯气与铁反应生成三价铁氯气通入NaBr溶液中,溶液由无色变为浅绿色氯气可以用排饱和食盐水法收集可用排水法收集氯气氯气是黄绿色的,Cl-是无色的落实基础1.物理性质氯气是一种色气体,具有强烈的刺激性气味,密度比空气(可用向排空气法收集),能溶于水(1体积水约可溶解2体积的氯气),其水溶液叫氯水。氯气毒,且易液化。2.化学性质(1)只表现强氧化性。与非金属反应。H2+Cl2 ( 火焰)H2+Cl22HCl( ) 与金属反应。
2、2Fe+3Cl2 ( 烟)Cu+Cl2 ( 烟)2Na+Cl2 ( 烟)小结:a.氯气的化学性质比较活泼,几乎能与所有金属反应,且一般是把金属氧化到 态。b.燃烧不一定要有氧气参加,任何剧烈的发光放热的氧化还原反应都属于燃烧。与一些常见还原剂反应。Cl2+SO2+2H2O2FeCl2+Cl2 H2S+Cl2 2NaBr+Cl2 (2)既表现氧化性,又表现还原性。与水反应。氯气与水反应的离子方程式为。与碱反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为,此反应通常应用于氯气的尾气处理。与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为,此反应的重要应用是工业上制取漂白粉。漂白粉的主要成分是 ,有效成分是 。判断正误,
3、正确的画“”,错误的画“”。(1)1molCl2参加反应转移2mol电子()(2)1molCl2作为氧化剂与还原剂反应一定转移2mol电子()(3)实验室中闻气体的气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔()考查角度一氯气的强氧化性例1把足量氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4考查角度二氯水的成分和性质例2分析下列实验,完成下列问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3溶
4、液中氯水中含有H+(1)实验得出的结论: 。(2)指出实验和实验中的“实验现象”是: ; 。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是。(4)根据实验的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是:a.;b.。请设计简单的实验证明哪一个是正确的。(5)若将实验中的淀粉碘化钾试纸换为pH试纸, (填“能”或“不能”)测出氯水的pH,为什么? 。(6)若实验中使用的是久置的氯水,实验方法不变,对上述 实验现象无影响。互动探究(1)新制的氯水滴到紫色石蕊溶液中有何现象?(2)SO2具有还原性,氯水中的Cl2、HClO均具有强氧化性,SO2与Cl2、HClO均能反应,那么在写SO2与氯水反应
5、方程式应该写哪个?向氯水中通入SO2,Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡向哪个方向移动?方法指导(1)氯水的成分。Cl2溶于水:Cl2+H2OH+Cl-+HClOHClOH+ClO-(2)氯水的性质。成分表现的性质反应实例Cl2(1)强氧化性(2)氯水呈黄绿色Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4H+强酸性2H+CaCO3Ca2+H2O+CO2滴入紫色石蕊溶液先变红,后褪色HClO漂白性氧化有色物质不稳定性2HClO2HCl+O2Cl-沉淀反应Cl-+Ag+AgCl1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫
6、酸净化气体()B.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气()C.)Cl2通入水中的离子方程式为:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-()D.(2012北京理综)湿润红纸条;饱和氯水。预测的现象:红纸条褪色 E.(2012江苏化学)用如图装置除Cl2中含有的少量HCl()F.(2012全国)能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2()G.(2012广东理综)将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl()H.(2010海南化学)少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+2I-2Cl-+I2 ( )2.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅
7、黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO4.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。导学诱思HClO具有杀菌、漂白的性质,为什么市场上买不到次氯酸?答:。落实基础1.次氯酸(1)弱酸性HClO是元弱酸,酸性比碳酸,电离方程式为。(2)不稳定性HClO见光分解的化学方程式为,氯水要现用现制,保存在色试剂瓶中。(3)强氧化性HClO能氧化许多物质,使有色物
8、质褪色,所以常用作漂白剂、杀菌剂2.漂白粉(1)制备原理(相应的化学方程式):,有效成分: 。(2)漂白原理(相应的化学方程式):(也是变质原理,所以要 保存)。判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)用pH试纸测定氯水的pH()(2)漂白粉、84消毒液均属于纯净物()考查角度一次氯酸的强氧化性例1化学与生活是紧密相连的,下列说法中正确的是。A.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒,主要是利用漂白粉溶液的碱性和氧化性D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂方法指导使物质
9、褪色的原理有三种:利用物质的吸附性将有色物质吸附;利用物质的强氧化性,将有色物质的显色基团氧化;与有色物质结合生成一种无色物质。常见的能用于漂白的物质及其漂白原理如下:能用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理漂白一般用于含色素的溶液漂白氯气次氯酸次氯酸的强氧化性氧化还原漂白,不可逆可以漂白有机色质次氯酸次氯酸盐过氧化氢过氧化氢过氧化氢的强氧化性氧化还原漂白,不可逆可以漂白有机色质过氧化钠二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化合漂白,可逆具有选择性,如品红、棉、麻等考查角度二次氯酸的弱酸性及不稳定性例2浓盐酸与Ca(ClO)2能
10、发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O,用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A.B.C.D.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。A.(2014全国)漂白粉在空气中久置变质的原因:漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3()B.(2014海南化学)84消毒液的有效成分是NaClO()C.(2014江苏化学)漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张()D.(2013四川理综)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌()考点三从海水中提取溴、碘的主要工艺流程导学诱思下列说法中正确的是。KI遇淀粉溶液变
11、蓝液溴易挥发,通常用汽油油封来保存第A族元素从F到I,单质的颜色逐渐加深NaI的颜色比NaCl深氯气通入NaI溶液中,溶液由无色变为褐色碘水中的碘单质可用CCl4萃取碘的CCl4溶液呈紫红色落实基础1.元素性质的递变规律包含元素为:氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),原子半径逐渐 ,非金属性逐渐 。2.单质物理性质的递变规律(1)单质颜色 (F2: 色气体;Cl2: 色气体;Br2: 色液体,I2: 色固体)。(2)密度逐渐 ;熔、沸点逐渐 。3.单质和化合物的化学性质(1)单质(从F2至I2):氧化性逐渐 ,与氢气化合 。(2)化合物(从F至I):HX稳定性逐渐 ,X-(
12、卤素离子)的还原性逐渐 。4.卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有毒,通常用水液封来保存。I2易升华,淀粉遇I2变蓝,I2与Fe反应产物为FeI2。Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。考查角度一卤素单质的物理性质及X-检验例1鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是 ( )A.碘水、淀粉溶液B.溴水、淀粉溶液C.溴水、CCl4 D.氯水、CCl4方法指导X-检验(1)AgNO3溶液沉淀法。未知液生成白色沉淀,则有Cl-淡黄色沉淀,则有Br-黄色沉淀,则有I-(2)置换萃取法。未知液有机层呈红棕色或橙红色,表明有Br-紫色或紫红色,表明有I-(3)氧化淀粉法检验I-。未知液蓝色溶液,表明有I-考查角度二卤素元素的性质比较例2为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体,其分子式是。(2)验证氯气
