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1、湖北省部分重点中学2018届高三第一次联考高三化学试卷命题学校:武汉十一中 命题教师:徐俊琼 审题教师：刘大波考试时间:2017年11月9日下午14:00-15:30 试卷满分:100分答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷(选择题，共42分)一、选择题(本大题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个正确选项符合题意)1化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜B“天宫一号”使
2、用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理相同2设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）Almol Cl2完全溶于水后，所得氯水中HC1O、Cl、C1O粒子数之和为2 NAB标准状况下，2.24L14N18O和3.1g 13C18O气体中含有的中子数均为1.5NAC将1.4mol Na和5.4g Al同时投入到足量水中，产生的气体中所含原子数目为2NA D在1 L 0.5 mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数目为2NA 3. A、B、C、D四种单质（其中只有一种金属
3、单质）分别由短周期元素w、x、y、z组成， 它们的原子序数依次增大，且原子序数之和为26。由这四种元素组成的几种物质（除A、B、C、D外，其它均为化合物）存在以下转化关系： 下列说法正确的是（ ）A元素x位于第二周期IVA族，含w、x、y三种元素的所有化合物都是有机物B化合物E的电子式为 C化合物I中既含离子键，又含非极性共价键 D1mol化合物F与足量的E或G完全反应，转移电子的物质的量为1mol4A、B是元素周期表中两种主族元素，且主族序数相差1。若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是( )A. a7 B. a18 C. a17 D. a195在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能
4、实现的是（ ）AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2(aq)Mg6下列叙述正确的是（ ）A. 图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B. 图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C图III装置中镁片是原电池的负极，装置镁片是原电池的正极D图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性NCSi，盛硫酸能证明非金属性SCSi7下列实验中对应的现象及结论都正确的是（ ）选项实验现象结论AFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3B用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X一定是钠盐溶液C向盛
5、有少量Na2O2固体的试管中加入一定量蒸馏水，再滴加酚酞试液溶液先变红后褪色过程中可能产生了H2O2 D足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温无气体产生铝在浓硫酸中钝化8如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。 下列说法正确的是（ ）A卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B用电子式表示MgF2的形成过程为： C热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2D由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)I2(g)，H277kJ/mol9下列是某同学设计的物质鉴别方案：用浓NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、
6、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的浓溶液用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液在不用其他试剂（必要时可加热）的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A5种 B4 种 C3 种 D2种10如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正
7、确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜石蕊溶液BNaOH Ba(NO3) 2锌粉KSCNCNaBaCl2FeOKSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊溶液11下列说法正确的是()A上图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)Ha kJ/mol，：且a、b、c均大于零，则断开1 mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol12. 实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.8
8、5）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），已知SiHCl3H2Si3HCl。下列说法正确的是（ ）A装置、中依次盛装的试剂是浓硫酸、冰水B实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气13. 常见金属单质X、Z与化合物Y的溶液在常温下进行如下图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）步骤XY稀溶液IXY浓溶液IIXY浓溶液IIIZ插入Z 现象X表面产生大量气泡X表面产生极少量气泡后，迅速停止X、Z接触后，X的表面持续产生气泡A若X是
9、铁、Z是铜，则Y可以是硝酸 B若X是铝、Z是锌、则Y可以是NaOH CI、II中X发生氧化反应、III中X上发生还原反应D相同条件下，相同时间内III中生成的气体比I中的多14某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，图中每次实验所加试剂除氯水适量外，其余均过量。已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（ ）ASO42-、SO32-至少含有一种 B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl- D肯定没有的离子是Br-II卷(非选择题,共58分)二、非选择题
10、(本大题包括5小题,共58分)15.(11分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1） 这8种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），简单离子半径最大的是 。（2）由x与y组成四原子化合物的电子式为_。（3）火箭推进器常以z2x4为燃料、x2d2为助燃剂。已知25 ，101 kPa时，1g z2x4(l)与足量d2x2(l)完全反应放出20kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。（4）上述元素可组成化学式为zx4f(gd4)2的盐R。向盛有15mL1.2mol/L 的R溶液中加入
11、20mL2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。（5）自来水厂常用hd2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求hd2的浓度在0.100.80 mg/L之间。碘量法可以检测水中hd2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。操作：再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O+I2=S4O+2I)操作：然后再加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中h元素粒子种类及化合价如图所示： 7654321-1 +3 +4 h化合价pHhhd2hd2操作中反应的离子方程式是_。在操作过程中，
12、溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。若水样的体积为1.0 L，在操作中消耗了1.010-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中hd2的浓度是_mg/L(精确到0.01)。16(10分)Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是_(填字母)。a溶液中有Cu2、Fe2、Al3，不溶物为Cub溶液中有Fe2、Al3，不溶物为Cu、Fec溶液中有Fe3、Al3，不溶物为Cud溶液中有Fe2，不溶物为Cu、Al（2）将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.1
13、2 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属恰好完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不变红。则原混合物中铁有_ mol，向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100 mL，又得到的NO在标准状况下的体积为_ L。（3）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。工业检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需称取FeCl3固体的质量为 g,所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、量筒、烧杯外，还必需 。（4） 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。选用提供的试剂，设计实验验证黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中含有FeO。提供的试剂:稀盐酸 、稀硫酸、 KSCN溶液、 KMnO4溶液 、NaOH溶液、 碘水所选试剂为 。
