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1、 1.(2013河北衡水中学调研)化学物质的泄漏给居民生活和环境造成严重污染。下列有关说法正确的是()A.液氨是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物 B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气分子具有强氧化性 C.随着化合价的升高,氯的含氧酸的酸性逐渐增强 D.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为 O2,对环境没有污染 2.(2014淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2OCa
2、CO3+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO3.(2013福州三中模拟)从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是()4.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应5.(2013莆田模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强B.
3、F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O6.(2014湖南十二校联考)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2,若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()A.仅B.仅C.仅D.7.(2013宁德质检)下列现象或事实能用同一原理解释的是()A.浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低B.氯水、活性炭使红墨水褪色C.苯、四氯化碳加入溴水中,振荡、静置,水层颜色变浅D.
4、漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质8.(2013安徽黄山质检)下列反应中氯元素被氧化的是()A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2B.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OC.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3D.2KClO32KCl+3O29.(2013泉州四校质检)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法,尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验:在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去;过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其漂白性更强;为了确定反应产物,将滤液分
5、为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立刻产生大量气泡;第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因: 。(2)试根据所学知识推测,在的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有的其他溶质为(写化学式) 。(3)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式,第一份: 。第二份: 。10.(2014烟台模拟)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究氯气化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(2)若要
6、得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为、。(3)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为,E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。(4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热实验b的目的是 。实验c的目的是 。实验现象:a、c、
7、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是 。能力提升11.(2013福州质检)鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3 溶液氯水、苯氯水、己烯A.B. C.D.12.(2014合肥质检)已知电离平衡常数:H2CO3HClOHC,氧化性:HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中:Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式
8、:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CD.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-13.(2013福州一中模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 gL-1NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。(1)160 gL-1NaOH溶液的物质的量浓度为 。(2)发生器中鼓
9、入空气的作用可能是(填序号)。a.将SO2氧化成SO3,增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO2(3)从“母液”中可回收的主要物质是。(4)吸收塔内的反应的化学方程式为 ,吸收塔的温度不能超过20 ,其目的是 。(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。(6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是(填序号)。a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2(7)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是(填序号)。a.蒸馏b.蒸发浓缩c.灼烧 d.过滤e.冷却结晶14.(2014山东威海模拟)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答:(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤): 。(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式: 。(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法: 。8
