河北衡水中学第五次调研考试理科综合试题.

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1、河北衡水中学第五次调研考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197 Pb 207第工卷(选择题共126分)一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【题文】7“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是 A.B40和C70都属于新型化合物 B.C60和N60 属于同分异构体 CB40、C60、C70、N60都只含共价键 DB40、C60、C70、N60都属于烯烃【题文】8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实

2、的解释正确的是选项 现象或事实 解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热【题文】9W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，w、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，w的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是 A.单质熔点：wZ B.离子半径：wxZ C最高正价：wXZ D原子序

3、数：ZWXY【题文】10近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-，下列说法不正确的是 A放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B放电时，负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH- C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D.整个反应过程中，铜相当于催化剂 【题文】11下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 把S02通人紫色石蕊试液中 紫色褪去 S02具有漂白性 B向NaOH溶液中滴加足量

4、的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色 C 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe2+ D 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深反应2【题文】12向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中C02的百分含量(CO2)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是 正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度对应温度时的平衡常数 A B C D【题文】13常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=56的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶

5、液中:c(Na+)c(CH3C00-)B将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(OH-)不断增大C等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D浓度均为0.1molL-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)【题文】26(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：()CH4(g)+CO2(g)2CO+2H2(g) H1=+247.3KJ.mol-1()CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.1KJ.mol-1()2CO(g)+O2(g

6、)2CO2(g) H3=-566.0KJ.mol-1(1)用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为 。(2)某温度下，向4 L恒容密闭容器中通人6 mol C02和6mol CH4，发生反应(i)，平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K= ，CH4的转化率为 。(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) H=-29.1KJ.mol-1 科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“35 106 Pa4O106 Pa或

7、“50 106 Pa”)。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是 。(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为常温下，用此电池以惰性电极电解O5 L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体112 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为 (忽略溶液的体积变化)。【答案解析】(1)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H=-251.6KJ.mol-1(2)1；33.3%; (3)1.0104Pa；高于80时，

8、温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；(4)负；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 13；27(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。 实验I：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验： (1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 (3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 (4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 实验：反应产物的定量探究 (5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色

9、物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_ (6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液2500 mL。若反应消耗铜的质量为64 g，则硫酸铜的产率为 。(已知)【答案解析】（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去；（3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装

10、置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；（5）5:4（或1.25）；（6） 90%；【题文】28(14分)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4.7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31)、Fe(13)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： (1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 (2)“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 (4)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 (

11、5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeS047H20)，其原因可能是 (写出一点即可)。(6)NiS047H20可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。【答案解析】（1）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2、Al2O3+2OH-2AlO2-+3H2O；（2）H2SO4；（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（4）3.2-9.2；（5）H2O2的用量不足（或H2O2失效，或

12、保温时间不足），导致Fe2+未被完全氧化；（6）NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-【题文】36化学物质结构与性质(15分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等。回答下列问题：(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶 体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有键的数

13、目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-CN)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是 。(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为 。(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的代数式表示)gcm-3。【知识点】原子核外电子排布、分子结构、晶体结构E1 E3 E4【答案解析】(1)晶体；(2)1；1s22s22p63s23p63d9 ；深蓝色；(3)5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能；(4)4；(5) 【题文】37化学有机化学基础(15分) 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下E的核磁共振氢谱只有一组峰；C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为 ，其反应类型为 (2)D的化学名称是 (3)J的结构简式为 ，由D生成E的化学方程式为 (4)G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为 (写出一种即可) (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇