《2016届高三下学期4月月考化学试卷 (54)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高三下学期4月月考化学试卷 (54)（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列物质中，只具有还原性的是( )A.Cl2 B.Na C.H2SO4 D.SO2【答案】B【解析】Cl元素通常有-1、+1、+3、+5、+7价，因此Cl2既有强氧化性，又有还原性；Na只有+1价，因此Na只具有还原性，H2SO4具有氧化性，SO2中S元素的化合价既可升高为+6价，具有还原性，又可降低为0价，具有氧化性。2下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B【解析】试题分析：铜锌原电池工作时，
2、电子沿外电路从锌电极流向铜电极，选B。考点：考查电池。3下列说法中正确的是A对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准B对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放C凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收D学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用【答案】D【解析】试题分析：A、对垃圾的分类没有统一的标准，视本国对垃圾的利用和处理而定，错误；B、对垃圾进行分类的主要目的是便于对垃圾进行分门别类的处理和利用，不是为了存放，错误；C、此话不正确，如卫生纸之类的废纸不适合回收，错误；D、学生在课堂上使用过的废纸具有再生利用价值，应该积攒起来回收利用，正确。考点：考查垃圾资源化的相关知识。413.9g XSO
3、4nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6g粉末，若X的原子量为结晶水分子数的8倍，则X的原子量为A23B27C40D56【答案】D【解析】根据题意可知，结晶水的质量是13.9g7.6g6.3g，物质的量是0.35mol，所以有，又因为8nM，所以解得M56，答案选D。5下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3【答案】B【解析】略6下列有关电解质溶液的说法正确的是A在溶
4、质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等B中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，浓度关系： ccc（HA）c（OH）c（H+）c（A2）【答案】D【解析】试题分析：A、如果H2A为弱酸，则A2-水解生成HA-和OH，阴离子总数增大，错误；B、pH=3醋酸溶液的浓度远远大于pH=3盐酸，所以中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，错误；C、根据化学式，c(NH4+)相等的NH4Cl溶液浓度最大，(NH
5、4)2CO3溶液中NH4+和CO32的水解相互促进，NH4+水解程度增大，所以浓度关系：c cc（HA）c（OH）c（H+）c（A2），正确。考点：本题考查电离平衡、盐类的水解、离子浓度比较。7下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫B家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱D服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒【答案】A【解析】试题分析：A、硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；B、次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化
6、还原反应生成氯气，氯气有毒，故C正确； C、肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C正确，D、水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正确；故选A。考点：考查了化学与生活的相关知识。8在相同条件下，若A容器中的氢气（H2）与B容器中的氨气（NH3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为A1:2 B1:3 C2:3 D2:1【答案】D【解析】试题分析：相同条件下，体积比即为物质的量之比，设为H2为xmol
7、,NH3为ymol，则有x2=4y，x:y=2:1,选D。考点：阿伏加德罗推论应用及物质的量的简单计算。9检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A、通过澄清石灰水B、先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C、先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D、先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水【答案】D【解析】试题分析：A、两种气体都和石灰水反应，不选A；B、二氧化硫和碳酸氢钠反应生成二氧化硫气体，干扰二氧化碳的检验，不选B；C、两种气体都被氢氧化钠吸收，不能检验，不选C；D、二氧化硫被高锰酸钾吸收后，在用品红检验完全除去后，通过石灰水，如果出现浑浊，说明有二氧
8、化碳气体，选D。考点：二氧化硫和二氧化碳的检验和区别。10下列四种装置中，溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A工作一段时间后溶液的浓度B工作一段时间后溶液的pH：C产生气体的总体积：D电极上析出的固体的质量：【答案】B【解析】试题分析：为电解池，电解硫酸铜生成铜和氧气和硫酸，每生成1摩尔氧气，转移4摩尔电子，消耗2摩尔硫酸铜，反应后，溶液的pH降低。为原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，消耗1摩
9、尔硫酸，溶液的pH升高。为电镀池，阳极是阳极金属失去电子被氧化，即锌失去电子生成锌离子，阴极为溶液中的锌离子得到电子生成锌，溶液中锌离子浓度不变，pH不变。为电解池，电解氯化钠生成氢气和氯气和氢氧化钠，每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，消耗2摩尔氯化钠，反应后溶液的pH升高。A、当溶液的体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02摩尔电子，消耗硫酸铜0.01摩尔，消耗0.01摩尔硫酸，硫酸锌溶液的浓度不变，消耗0.02摩尔氯化钠，错误，不选A；B、反应后，溶液的pH升高，消耗0.02摩尔氯化钠，生成0.02摩尔氢氧化钠，溶液显碱性，
10、锌离子浓度不变，锌离子水解溶液显弱酸性，所以碱性大于。溶液的pH升高，但仍未酸性，剩余0.025-0.01=0.015摩尔硫酸，反应后溶液的pH降低，显酸性，生成0.01摩尔硫酸，所以酸性大于。正确，选B；C、导线上均通过0.02摩尔电子，产生0.005摩尔氧气，产生0.01摩尔氢气，产生气体为0，产生0.01摩尔氢气和0.01摩尔氯气，产生气体的总体积比较，大于大于大于。错误，不选C；D、导线上均通过0.02摩尔电子，电极上产生0.01摩尔铜，质量为0.64克，电极上析出固体为0，铁电极上析出0.01摩尔锌，质量为0.65克，电极上析出固体为0，所以电极上析出的固体质量为大于大于=，错误，不
11、选D。考点：电解原理的应用【名师点睛】电解原理的应用，注意电解质溶液中的离子放电顺序，阴极:阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+ 阳极：活泼电极S2-I-Br-Cl-OH- ，根据溶液中放电离子的类型分析溶液中的酸碱性的变化。11关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）A等浓度时水溶液碱性：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多【答案】D【解析】A、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度
12、，因此等浓度时水溶液碱性：NaHCO3Na2CO3，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，对热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C、碳酸氢钠与盐酸反应速率较快，因此与盐酸反应速率：NaHCO3Na2CO3，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确；故选D【点评】熟记碳酸铵和碳酸氢钠的性质差异是解决问题的关键，注意知识的积累和灵活应用，难度不大12下列描述中，错误的是（）A.电解熔融
13、的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OHD.在镀件上电镀锌，用锌作阳极【答案】A【解析】A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，故不能电解。13(11分)实验室用密度为184g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制100mL 30 molL1稀H2SO4溶液,请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为_。（2）量取所需浓H2SO4，应选用_量筒（选填5mL、10mL、20mL）。（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_ 。（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 （5）定容时
14、的正确操作方法是：_。（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（ ） A没有将洗涤液转入容量瓶中 B容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C定容时，俯视容量瓶的刻度线 D加水定容时，加水超过了刻度线E 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容【答案】（1）163mL （2）20ml （3）将浓H2SO4沿着烧杯壁缓慢的注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 (2分) 强调 （酸入水、沿杯壁、勤搅拌） （4）烧杯 玻璃棒 100mL容量瓶 (3分)（5）向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。（6）CE (2分)【解析】试题分析：（1）质量分数为98%、密度为184gcm-3的浓H2SO4的物质的量浓
