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1、 2017届第4次模拟理综（化学） 第I 卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒B金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D家庭中洁厕灵与84消毒液”不能同时使用 8设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAB28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6N
2、A个C0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NAD常温下，0.1molL-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA 9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是A四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高 BW、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C原子的半径：YZWXDYX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成10分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有A15种B12种C9种D6种11对于实验的描述不正确的是实验：逐滴滴加稀盐酸时，
3、试管中开始没有立即产生大量气泡实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体实验：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去A B C D12下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。福尔马林、酒精均可使蛋白质变性 石油的炼制过程不都是化学变化麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖 甲烷分子的比例模型：天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 煤的液化和气化是物理变化苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同 A3 B4 C5 D6 1325时，将a mol/L的氨水与0.01mo
4、l/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）A此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为+10-10-10-4mol/L B溶液中c(NH4+)= c(Cl) C此时水的电离程度最大D25时NH3H2O的电离平衡常数Kb（mol/L）26(15分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1，沸点为69. 1；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。(1)E中的试剂是饱和食盐水，戊
5、是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_（用方程式表示）；(2)B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入；(3)装置乙和丁的作用是_；(4)恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是_；(5)写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式_；(6)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： 装置连接顺序为A、 、 、 、D、F，其中E的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。27（14分）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图请回答下列问题（1）从辉锑矿提取
6、锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是 ，解决思路是 。（2）隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用_交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）。阳极的电极反应式为 。（3）根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。（4）还原除砷的原理是：在大于4molL1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:_AsCl3+ _Na3PO2 +_HCl +_H2O=_As+_H3PO3+_NaCl（5）步骤硫化除铜可选用的试剂为
7、_.28（14分）碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。a kJmol-1反应物b kJmol-1生成物反应进程能量（1）右图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为_；（2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），温度n（C）/moln（CO2）/molT10.3T20.75达到平衡时的数据如下：请回答下列问题：T1时，该反应的平衡常数K= ，若开始时反应物的用量均
8、减小一半，平衡后NO的转化率将 （“增大”、“减小”或“不变”）当该反应达到平衡后下列说法正确的是_(填序号)。A2v(CO2)消耗=v(NO)生成B混合气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的密度不再改变 DNO、CO2的物质的量浓度均不再变化若T1T2，则H 0（填“大于”或“小于”），T1时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是 (填序号)。A增加NO的量 B加入催化剂 C减小CO2的量 D缩小容器体积 E升温(3)若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3K2CO3作电解质，负极电极反应式是_36.【化学化学与技术】（15分）过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重
9、金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气，425分解完全。(1)写出反应中氧化还原反应的离子方程式：_。(2)向反应后的溶液中加浓氨水的目的是：_，_（用方程式表示）(3)反应常用冰水控制温度在0左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分
10、反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I22S2O=2IS4O。某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是_.38【化学选修有机化学基础】（15分）天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：CHCH2已知： (R、R可以是氢原子、烃基或官能团)（1）F在一定条件下能发生_、_、_等反应(任写3个)（2）试剂a的名称是_。（3）关于试剂b的下列说法不正确是_（填字母序号）。 a. 存在顺反异
11、构体 b. 难溶于水 c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应（4）B与试剂E反应生成F的化学方程式是_。（5）C发生反应生成D的反应类型是_。（6）C的结构简式是_。（7）分子中含有 和 结构的D的所有同分异构共有_种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式_。BBCDACA26. （15分）(除标出1分外，其余均2分)（1）MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（2分） （2）a（1分）（3）干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应（2分）（4）使所加
12、的液体能顺利滴入烧瓶中（5）SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl（6）C B、E； 除去SO2气体（，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀27(均2分)(1)易导致酸雨 先处理，后排放(或回收利用)(2)阴离子 Sb3+-2e-=Sb5+ (3)Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S(2分)(4) 2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As+3H3PO3+9NaCl（2分）(5)Na2S(其它合理答案也正确)28(每空2分)(1)NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) H=a-b kJ/mol或H=-(b-a) kJ/mo（2) 不变 A BCD （2分）小于 (4) A D E（2分） (3) CO-2e-+ CO32-=2CO236(除标注3分外，其余均2分)(1)3FeCO310HNO=3Fe3NO3CO25H2O(3分)(2)
