九上化学期末模拟题1附答案.

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1、 励志 进取 勤奋 健美 九年级上册化学期末模拟题 说明：试卷满分180分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28 一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有1个选项符合题意）1.我国“化学”一词最早出于化学鉴原（1871年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（

2、 ） A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.下图中的实验方法或操作正确的是（ ） A稀释浓硫酸 B向试管中加入锌粒 C加热液体 D向试管内倾倒液体3.正常人胃液的pH在0.31.2之间。用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于（ ） A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素 D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.在下列四种类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（ ） A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应5.4NH3+5O2=4X6H2O反

3、应中，则X的化学式为（ ） ANO BNO2 CN2O4 DN26.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ） A. 该方法的优点是能耗小 B.该方法可减少碳排放 C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D.整个过程中，四大反应类型不涉及复分解反应7. 已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaC

4、NpH8.88.611.610.311.1表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（ ） A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（ ） A.

5、 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气9.某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ） ALiCoOBLiCoO2CLiCoO3DLiCoO410.下列对生产、生活现象的解释正确的是（ ） A铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管

6、”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（ ） 12.有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液和K2SO4溶液反应，乙溶液和KCl溶液反应，丙溶液和KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（ ） A.甲为稀HNO3，乙为AgNO3溶液，丙为NaNO3溶液B.甲为Ba(OH)2溶液，乙为NaNO3溶液，丙为稀HNO3C.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为稀HNO3，丙为AgNO3溶液D.甲为Ba(NO3)2溶液，乙为AgNO3溶液，丙为稀HNO313.经实验测得某溶液由Ca2+、Fe3+、Cl-

7、、SO42-4种离子组成，其中Fe3+、SO42-、Cl-离子个数比为3113，则该溶液中Ca2+、Fe3+、SO42-离子个数比为（ ） A.232 B.323 C.331 D.13314. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为（ ） A. 7.41 B. 3.59 C.3.21 D.2.4615.实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1 mL液体，之后用19 mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁

8、，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1 mL液体需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（ ） A. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次二、填空题(本题包括9个小题，共60分)16.（8分）甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL、SO42、NO3、OH）中各不相同的4种，若单独排放将造成环境污染如果将甲、乙两厂的污水，按适 当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7试推断： （1）甲厂污水含有的4种离子是

9、（2）乙厂污水含有4种离子是 17.(10分)在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 (A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物)；（2）最先检验出来的固体物质是 ，利用它又可直接检验出的固体物质是 ；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是 、 。18.（4分）合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属

10、的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/1083419.6231.9327.5271.3320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 。（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 。 A. 2040 B. 6080 C. 230250 D. 300320（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿主要成分Cu2(OH)2CO3，从其化学式可知铜绿是铜与 (填物质的化学式)长期作用的结果。 19.（2分）我们知道除了

11、水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。下表是一些物质25时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。根据下表回答：物质Ca(NO3)2CaCl2Ba(NO3)2BaBr2CaBr2NaOHNaCl溶解度/g33.920.50.0023.9634.814.70.07请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式 。20 .（12分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是NaOH、HCl、BaCl2、MgSO4和K2CO3中的一种为了鉴别，各取少量溶波两两混合，实验结果如图所示表中“”表示生成难溶或微溶的沉淀，“”表示有气体生成，“-”表面

12、观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）（l）根据实验现象，可以判断A-E的物质名称是:A、_B、_C、_D、_E、_（2）请从A-E这5种物质中；选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁按顺序写出各步反应的化学方程式 .21.（4分）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化学式是 ；X再与氧气反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式是： 。22.（6分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧

13、失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题: （1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用 的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡；（2）若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是 （填序号）。A.多饮糖水 B.饮用牛奶 C.饮用食盐水 D.饮用硫酸铝溶液23.(4分)己知氨基丙酸的结构简式为它可与NaOH反应生成氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：己知它具有下列有关性质:常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；在