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1、2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合 2016.3.17第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。7下列叙述正确的是 A顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 B甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 CABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH 8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A78 g Na2O2中存在的共价键总数为NA B01mol9038Sr原子中含中子数为3.8NA C氢氧燃料电池负极
2、消耗2. 24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0. 1NA9三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚 磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 A三聚磷酸中P的化合价为+5 B三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10 C以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 D多聚磷酸的结构可表示为10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单
3、质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是A原子半径：ZYXB最高价氧化物水化物的酸性：YZC化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D. Y、Z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有 关说法错误的是 A阳极反应式为4OH-一4e -=2H2O+ O2 B通电后阴极区溶液pH会增大 CK+通过交换膜从阴极区移向阳极区 D纯净的KOH溶液从b口导出12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13室温下 ，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线
4、如图所示已知：pOH=-lgc(OH -)，下列说法正确的是AM点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O) =c(Cl-)BN点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)CQ点消耗盐酸的体积等于氨水的体积DM点和N点所示的溶液中水的电离程度相同26.（14分） 高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。 I实验室以Mn02为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液： 主要反应装置如右图，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2S03 +MnO2 =MnSO4+H2O。下列措施中，目的是加快化学
5、反应速率的是_（填标号）。 A Mn02加入前先研磨 B搅拌 C提高混合气中N2比例 已知实验室制取S02的原理是Na2S03 +2H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2+H20。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnS04溶液，应选择的装置有_（填标号）。 若用空气代替N2进行实验，缺点是 。（酸性环境下Mn2+不易被氧化） (2)制备MnCO3固体： 实验步骤：向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；在70 - 80下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 步骤需要用到的试剂有 。 ，设计实验方案 (3)利用沉淀转化的方法证明Ksp( Mn
6、CO3)Ksp(NiCO3)： 。 （已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体） (4)证明H2SO4的第二步电离不完全： 。已知K2(H2S04) =1.110-227.（14分） 以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3As03等杂质）和 锌渣（含Zn0、Zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题(1)H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是 。(2)“浸出”时反应池应远离火源原因是 。 (3)“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KC103、FeCl3发生反应的化学方程式为 FeCl3 +H3As04=FeAs04
7、 +3HCl，滤渣A的成分是 。 (4)“产品”中的主要杂质是_，避免产生该杂质的改进方案是- 。 (5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负 极使用的是高纯度锌片，以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材 料上的电极反应式为_。28.（15分） 氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是 （用一个化学方程式表示）。 (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(g) +02(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ/mol、498 kJ/mol、632
8、kJ/mol，则该反应的H=_kJmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是 。 (3)l00kPa时，反应2NO(g)+02(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系 曲线如图1，反应2NO2(g)-N204(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图l中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+02(g)-2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则 点对应的压强最大。 l00kPa、25时，2NO 2(g) N2O4(g)平衡体系中N204的物质的量分数为_，N204的分压p（N204）= kPa，列式计算平衡常数Kp= 。（K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压
9、=总压物质的量分数） l00kPa、25时，VmL NO与0.5V mL O2混合后最终气体的体积为 mL。 (4)室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封（如图3）然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 _ （填“变深”或“变浅”），原因是 。（已知：2NO 2(g) N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡36.化学选修2：化学与技术（15分） 碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。
10、(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应： Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为_。 工业上给原料气加压的方法是_。 (2)操作I是_。 (3)“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是_（填化学式）。 (4)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下 图。电解初始阶段阴极的电极反应式是_。 (5)向“含碲硫酸铜母液”通人SO2,并加入NaCl反应一段时间后，Te()浓度从6，72g/L下降到0. 10 g/L，Cu2+浓度从7. 78 g/L下降到1. 10 g/L。 TeOSO4生成Te的化学方程式为 。 研究表明，KI可与N
11、aCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCI最主要的原因是 _。 计算可得Cu2+的还原率为85.9%Te( IV)的还原率为 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 黄铜矿（CuFeS2）是炼钢的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。 (1)火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2s反应生成Cu单质，反应的化学疗程式是 。 (2)S位于周期表中_族，该族元素氢化物中，H2Te比H2s沸点高的原因是 ，H20比H2Te沸点高的原因是_。 (3)S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题： 下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是 A.中心原子的价层电子对数目相
12、等 B都足极性分子 C中心原子的孤对电子数目相等 D都含有极性键 将纯液态S03冷却到289. 8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态S03中S原子的杂化轨道类型是_。 (4) Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题： Cu+的价层电子轨道示意图为 ，Cu2+有 个未成对电子。 新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 。 (5) CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm; CuFeS2的晶胞中 每个Cu原子与_ 个S原子相连，列式计算晶体密度= gcm-3.38.【化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分 应条件略去）如下：回答下列问题： (1)A的结构简式为_。 (2)D中台有的官能团是_，分子中最多有_个碳原子共平面。 (3)的反应类型是_，的反应类型是_。 (4)的化学方程式为_。 (5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：l：l的是 _、写结构简式）。 (6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： 。
