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1、巧解金属计算题几种常用的方法一、摩尔电子质量法摩尔电子质量：金属失去1mol电子所需要的质量。若金属为混合物则采用平均摩尔电子质量即金属混合物失去1mol电子时所消耗金属的质量。例1、将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是 （ ）A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu解析：由摩尔电子质量的定义可求数据如下表：金属ZnFeAlMgCu摩尔电子质量32.528912而金属混合物的平均摩尔电子质量为13 g /0.5mol-=26 g /mol- ，即组成混合物的金属摩尔电子质量的数值一个大于26，一个小于26。
2、答案：B。二、拆分定比法拆分定比法是利用混合物中各组成物中部分元素的原子个数符合一定比例关系来求解。例2、一包FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知氧的质量分数为2a%，则混合物中Fe的质量分数为多少？解析：把混合物分成两种成分：Fe和SO4，而不论FeSO4和Fe2（SO4）3以何种比例混合，S原子和O原子个数比均为1：4，质量比为1：2，因为O的质量分数为2a%，则S的质量分数为a%，所以Fe的质量分数为1-3a%。答案：1-3a%。三、关系式法关系式法是在审题过程中，不去过分考虑变化中复杂的中间过程，正确提取关系式，只求最终结果的方法。例3、向K2SO4 和FeCl3 的混
3、合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时，Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量之比为 （ ）A、3:1B、3:2C、2:1D、2:3解析：使Fe3+ 、SO42完全沉淀时存在如下关系：2 FeCl3 3 Ba(OH)23K2SO4 ，所以K2SO4 和FeCl3的物质的量之比为3:2 。答案：B。四、终态法终态法就是指不考虑反应的中间过程，只考虑最终结果，抓住某些特定量之间的关系，列出等式，巧妙解题。例4、把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质
4、量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A、1:1 B、3:1 C、1:4 D、7:3解析：终态为固体残留物Fe2O3 ，且与始态Al、Fe合金质量相等。所以，合金中Fe 、Al的质量比等于Fe2O3中Fe、O的质量比mFe:mAl = 112:48 = 7:3 。答案：D。五、拟定数据法拟定数据法是根据题意拟定一个简单而具体的数据从而简化计算的方法。例5、 将w g由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2 g，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3NH3+H2O+CO2可知，残留固
5、体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106g，则原混合物的质量为106g2=212g，故m(NaHCO3)=168g，m(NH4HCO3)=212g-168g=44g。 =答案：。六、对比法对比法是根据题给数据，对比分析出有关物质和过量物质，然后再求解答案。例6：现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是溶液和NaOH溶液。现做如下实验：取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56g沉淀。取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12g沉淀。通过必要的计算和推理判定：（1）甲溶液为_溶液，其物质的量浓度是_ mol/L。（2）乙溶液为_溶液，其物质的量浓度是_ mol/L。解析：列表对比如下：组别甲（mL）乙（mL）沉淀的物质的量（mol）4401200.021204400.021204000.04对比两组数据，甲用量相同，乙的用量比多而生成的沉淀反而比多，根据NaOH能溶解的性质，可推知甲为，乙为NaOH；再对比两组数据可知组中NaOH不足量，故NaOH的物质的量为；组中NaOH部分溶解，设浓度为，则有：，。答案：（1），0.5，（2）NaOH，0.5 。
