高二化学人教选3第2期1-4章节.fit

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1、缤纷化学 高二 R 选修 3第2期 1 高二 第期 总第期 2 227 适 用 于 R 选 修 3 广告经营许可证号：2301004000015育才报 社地址：哈尔滨市道里区田地街 100 号邮编：150010 印刷： 北京世纪华彩印务有限责任公司本学期总定价： 19.00 元编辑部质量反馈热线：0431-81041508刘老师投诉电话：0791-86855729张老师 自主学习 一、原子结构与元素周期表 1. 元素周期系 （1）定义： 随着原子序数递增， 元素的 发生周期性重复 （最外层电子数一般重复出现 18 个的 周期性变化） ， 这一系列元素组成元素周期系。 （2）形成：元素周期系中重

2、复出现开始 （第一周期除外） 、结束的周期性变化。 2. 元素周期表 （1）周期表的结构： 镧系元素 锕系元素 过渡元 主 A B C D 素 族0 族 周 期 主 族 玉A 域A 0 芋B郁B吁B遇B喻B峪玉 B 域 B 芋A郁A吁A遇A喻A E （2）周期、 族与分区 淤 周期：具有相同的的元素按照原 子序数的顺序排列成的一个横行。 短周期 （第一、 二、 三周期， 分别有 2、 8、 8 种元素） 长周期 （第四、 五、 六周期， 分别有 18、 18、 32 种元素） 不完全周期 （第七周期） 周期 扇 墒 设 设 设 设 设 设 缮 设 设 设 设 设 设 于 族： 周期表中， 有个

3、纵列， 除三 个纵列叫第峪族外，其余 15 个纵列每一个纵列标作 一族。 7 个主族 （玉A喻A） ： 分别为第 1、 2、 13、 14、 15、 16、 17 列 7 个副族 （玉B喻B） ： 分别为第 11、 12、 3、 4、 5、 6、 7 列 峪族： 第 8、 9、 10 列 0 族 （稀有气体元素） ： 第 18 列 族 扇 墒 设 设 设 设 设 设 设 设 缮 设 设 设 设 设 设 设 设 盂 分区： 按电子排布， 可把周期表里的元素划分成 5 个区， 如上图所示： A为区， B为区， C 为区， D 为区， E 为区。 二、元素周期律和原子半径 1. 元素周期律 元素的性

4、质随的递增发生周期性递 变的规律。 2. 原子半径 （1）决定因素： 原子 半径 电子的 能层数 原子核 电荷数 影响 因素 电子的能层越多， 电子之间的 负电排斥将使原子半径 核电荷数越大， 原子核对电子的引 力也就， 原子半径就 （2）变化规律： 淤 从上到下：逐渐增多，虽然核电荷数 增大， 但电子的能层数成为主要因素， 所以从上到下原 子半径逐渐。 于 从左到右： 电子能层数， 但随核电荷 数增大， 原子核对电子的引力， 从而使原子半 径逐渐。 【思考】是否电子层数多的元素的原子半径一定大 于电子层数少的元素的原子半径？ 典例导悟 知识点一核外电子排布与元素位置 例 1已知某元素垣3 价

5、离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5， 则该元素在周期表中的位置是 （） A援 第三周期第吁A 族 B援 第三周期第吁B 族 C援 第四周期第峪族 D援 第四周期第吁B 族 解析：根据题中所给的离子的电子排布式可得相 应原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，最大能层 数为 4， 所以在第四周期； 再根据族的划分方法， 可知其价 电子排布为 （n 原 1） d6ns2， 且价电子数为 8， 所以该元素应 在第四周期第峪族。 答案：C 【点拨】原子结构决定了元素在周期表中的位置， 相反，元素在周期表中的位置又体现了元素原子的结 构。元素周期表是元素原子

6、结构以及递变规律的具体 体现。 （1） 原子核外电子层数决定所在周期数， 周期数 越 最大能层数； （2）外围电子总数决定排在哪一族， 如Cu： 3d104s1， 10 垣 1 越 11 尾数是 1 且有 d 轨道， 所以是玉B 族。 知识点二元素周期表的分区 例 2 下列说法中正确的是（） A. 所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区 B. 最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C. 元素周期表中芋B 族到域B 族 10 个纵行的元素 都是金属元素 D. s 区均为金属元素 解析：s 区除 H 外均为金属元素，故 A、 D 项错误； B 项， 如 Zn 等虽最外层电子数为 2 但却不

7、是 s 区元素， 故错误； 周期表中芋B 族到域B 族为过渡元素， 全部为 金属元素， 故 C 项正确。 答案：C 【点拨】s 区 （氢元素除外） 、 d 区、 ds 区都是金属元 素， s 区有 2 个纵列， d 区有 8 个纵列， ds 区有 2 个纵列， 从元素的价电子层结构可以看出： s 区、 d 区、 ds 区的元 素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二 层的 d 电子， 呈现金属性， 所以 s 区 （H 除外） 、 d 区、 ds 区都是金属元素。 知识点三比较微粒半径的大小 例 3 下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的 是（） 淤 r （Li+） r （Al） r （S

8、i） r （P） r （S） r （Cl） 。 （2）同周期元素的离子 （核外电子排布相同） 半径 随核电荷数 （或原子序数） 的增大而减小。如第三周期 各元素的离子半径大小顺序为：r （Na+） r （Mg2+） r （Al3+） 、 r （P3-） r （S2-） r （Cl-） 。 （3）电子层结构相同的离子半径 （包括阴、 阳离子） 随核电荷数的增大而减小。 如 Ne 型结构的离子半径大 小顺序为：r （F-） r （Na+） r （Mg2+） r （Al3+） 。 （1） （2） （3） 规律的解释：电子层数相同、 结构相似 的粒子， 随着核电荷数的增大， 原子核对外层电子的引 力逐

9、渐增大， 则对应粒子的半径逐渐减小。 （4）同主族元素的原子半径随核电荷数 （或原子序 数） 的增大而增大。如碱金属元素的原子半径大小顺序 为：r （Li） r （Fe3+） 、 r （H-） r （H） r （H+） 。 （7）核电荷数不同， 电子层结构也不同的阴、 阳离 子半径的相对大小， 可借助元素周期表推断。 如 r （S2-） r （Cl-） r （K+） r （Ca2+） r （Li+） 。 二、粒子半径大小比较规律的应用 1援 推导原子序数 （或元素的核电荷数） 的大小 例 1有 a、 b、 c、 d 四种主族元素， 已知 a、 b 的阳离 子和 c、 d 的阴离子都具有相同的电

10、子层结构，而且原 子半径 a b， 阴离子所带的负电荷数为 c d。则四种 元素核电荷数由小到大的顺序为（） A援 d c a bB援 c d b a C援 d a b cD援 c d a b， 可推出 a、 b 的核电荷数的大小关系为 a b。 综上所述， 这四种元素 核电荷数的大小顺序为 c d a b。 答案：D 2援 比较阴、 阳离子的半径比 例 2下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之 比最大的是（） A. LiIB. NaBr C. KClD. CsF 解析：解答本题， 一要注意审题， 二要合理运用规 律。观察四个选项， 发现各物质中的阳离子均为玉A 族 元素的离子， 阴离子均为喻A

11、 族元素的离子， 这样， 运 用上述规律内容即可得出结论。 答案：A 除以上类型的问题外， 还有比较物质熔、 沸点的高 低 （如金刚石、 晶体硅、 碳化硅） 、 比较粒子的性质 （如氧 化性或还原性强弱、 金属性或非金属性强弱） 等形式的 问题， 总的说来， 熟练掌握粒子半径大小的比较规律， 才是正确、 快速解题的前提和基础。 规律 总 结 规律在手半径不愁 辽宁杨春旭 一、按性质记忆 120 号元素： 我是氢， 我最轻， 火箭靠我运卫星； 我是氦， 我无 赖， 得失电子我最菜； 我是锂， 密度低， 遇水遇酸把泡 起； 我是铍， 耍赖皮， 虽是金属难电离； 我是硼， 有点红， 论起电子我很穷。

12、 我是碳， 反应慢， 既能成链又成环； 我是氮， 我阻 燃， 加氢可以合成氨； 我是氧， 不用想， 离开我就憋得 慌； 我是氟， 最恶毒， 抢个电子就满足； 我是氖， 也不赖， 通电红光放出来。 我是钠， 脾气大， 遇酸遇水就火大； 我是镁， 最爱 美， 摄影烟花放光辉； 我是铝， 常温里， 浓硫酸里把澡 洗； 我是硅， 色黑灰， 信息元件把我堆； 我是磷， 害人精， 剧毒列表有我名。 我是硫， 来历久， 沉淀金属最拿手； 我是氯， 色黄 绿， 金属电子我抢去； 我是氩， 活性差， 霓虹紫光我来 发； 我是钾， 把火加， 超氧化物来当家； 我是钙， 身体爱， 骨头牙齿我都在。 20 号元素之后

13、： 我是钛， 过渡来， 航天飞机我来盖； 我是铬， 正六 铬， 酒精过来变绿色； 我是锰， 价态多， 七氧化物爆炸猛； 我是铁， 用途广， 不锈钢喊我叫爷； 我是铜， 色紫红， 投入 硝酸气棕红。 我是砷， 颜色深， 三价元素夺你魂； 我是溴， 挥发臭， 液态非金我来秀； 我是铷， 碱金属， 沾水烟花钾不如； 我 是碘， 升华烟， 遇到淀粉蓝点点； 我是铯， 金黄色， 入水爆 炸容器破。 我是钨， 高温度， 其他金属早呜呼； 我是金， 很稳定， 扔进王水影无形； 我是汞， 有剧毒， 液态金属我为独； 我 是铀， 浓缩后， 造原子弹我最牛； 我是镓， 易融化， 沸点很 高难蒸发。 我是铟， 软如

14、金， 轻微放射宜小心； 我是铊， 能脱发， 投毒出名看清华； 我是锗， 可晶格， 红外窗口能当壳； 我 是硒， 补人体， 口服液里有玄机； 我是铅， 能储电， 子弹头 里也出现。 二、按周期记忆 第一周期： 氢氦侵害 第二周期： 锂铍硼碳氮氧氟氖 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期： 钠镁铝硅磷硫氯氩 那美女桂林留绿牙 （那美女鬼流露绿牙） 第四周期： 钾钙钪钛钒铬锰嫁改 康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪生气休克 第五周期： 铷锶钇锆铌如此一告你 钼锝钌不得了 铑钯银镉铟锡锑老把银哥印西堤 碲碘氙地点仙 第六周期： 铯钡镧铪（彩） 色贝 （壳） 蓝 （色） 河 钽钨铼锇但 （见） 乌

15、 （鸦） （引） 来鹅 铱铂金汞铊铅一白巾供它牵 铋钋砹氡必不爱冬 （天） 第七周期： 钫镭锕很简单了， 就是防 雷啊！ 三、按元素族记忆 氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊碰女嫁音他 碳硅锗锡铅探归者西迁 氮磷砷锑铋蛋临身体闭 氧硫硒碲钋养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动 元素周期表趣味记忆法 趣味 化 学 黑龙江崔玉和 1980 年，德国科学家宣布 合成了 109 号元素，到此为止， 世界上已经发现了 109 种元素。 那么， 究竟还有多少个元素没有 被发现？元素周期表的“终点” 在哪里呢？ 曾经在很长的一个时期内， 科学家没有再发现

16、一个新元素， 元素周期表在 92 号元素铀 那里停住了。 铀是不是元素周期 表的终点， 能不能用人工方法合 成 “超铀” 元素？这成了引人注 目的有争论的问题。 本世纪 40 年代初，科学家 终于制出了第 93 号元素镎。 到 1983 年为止， 45 年中， 先后发现 了 17 个超铀元素。 人们发现，前几个超铀元 素， 寿命最长的同位素半衰期可以达到千万年， 而后来 制造的几种超铀元素， 寿命越来越短了。 如 99、 100、 101 号元素的 “寿命” 以天来计算； 102 号以分计； 103 号以后 的元素要以秒乃至毫秒来计了。 109 号元素的发现， 是 由于在硅板上记录了它的 “影子” ， 它在实验室里只逗留 了五千分之一秒就 “失踪” 了。 在这种情况下， 人们不禁 要问， 元素周期表是不是快到尽头了。 通过对原子核内部结构和核稳定性规律的研究， 核 科学家认为， 越过这些 “寿命” 极短、 原子核极不稳定的 元素