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1、适用于 S 必修 2 高一 S 必修 2第27期 缤纷化学 广告经营许可证号：2301004000015育才报 社地址：哈尔滨市道里区田地街 100 号邮编：150010 印刷： 北京世纪华彩印务有限责任公司本学期总定价： 26.00 元 编辑部质量反馈热线：0431-81041508刘老师投诉电话：0791-86855729张老师 高一 第期 27 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变 化的规律叫做元素周期律， 元素性质的周期性变化是核 外电子排布周期性变化的必然结果， 元素周期律是对元 素周期表的高度概括， 它只用一句话就概括了元素性质 的变化与元素原子结构的关系； 而元素周期表则是
2、元素 周期律的具体体现， 它将元素之间相互联系的规律展现 得淋漓尽致。元素周期律有深刻的内涵， 理解元素周期 律要注意以下三个问题： 一、 元素的化合价与原子结构 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现 出来的一种性质，元素的化合价和元素的原子结构， 特 别是最外层电子有密切的关系。 在离子化合物里 （以后学到） ， 元素化合价的数值就 是这种元素的一个原子得失电子的数目； 在共价化合物 （以后学到） 里， 元素化合价的数值就是这种元素的一个 原子跟其他元素的原子形成共用电子对的数目， 对于主 族元素来说，元素的化合价决定于原子的最外层电子 数。例如， Na、 Mg、 Al 原子的最外层分
3、别有 1、 2、 3 个电 子， 它们的化合价也分别为+1、 +2、 +3 价， 大多数非金属 元素的原子在反应中得到的电子数也决定于最外层电 子数， 如 O 原子最外层有 6 个电子， 在反应中易获得 2 个电子而形成 O2-， 表现为-2 价； F 原子最外层有 7 个电 子， 在反应中易获得 1 个电子而形成 F-， 表现为-1 价。 很多非金属元素都有正化合价。 非金属元素的正化 合价是在它与非金属性更强的元素形成化合物时表现 出来的性质。 例如， 在非金属元素的氧化物中 （除 F 外） ， 其他非金属元素的原子与 O 原子以共用电子对结合， 由于 O 原子的半径小， 原子核对最外层电
4、子的引力大， 共用电子对总是偏向 O 原子。因此， 在非金属的含氧化 合物中， O 元素显负价， 而其他非金属元素显正价。 明确了元素的化合价与原子结构的关系后， 就不难 理解随着原子序数的递增， 元素的主要化合价呈周期性 变化了。 二、 元素的金属性和金属活动性 元素金属性的实质是原子失电子能力的强弱， 一 般说来， 元素金属性的强弱具体表现在： 淤 单质还原性 的强弱； 于 单质与水或酸置换氢能力的强弱； 盂 元素 最高价氧化物的水化物碱性的强弱。金属性强弱和金 属活动性强弱既有区别又有联系。金属活动性强弱是 金属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强 弱， 一般来说， 金属性强的元素
5、， 金属活动性也强， 但金 属活动性强的元素， 金属性不一定强， 因为金属性的强 弱要从三个方面综合地看，而金属活动性只是根据金 属原子在水溶液中失电子形成水合阳离子能力的强弱 来区分。因此不能认为金属活动性强的金属， 金属性也 一定强。例如， Al 是活动性较强的金属， Al 原子在水溶 液中易失电子转化成水合铝离子， 但 Al （OH）3却显两 性， 就不能认为它的金属性强， 再如， 金属活动性是 Sn Pb， 但根据元素周期律， 可知金属性却是 Pb Sn。 三、 元素的非金属性和非金属活动性 元素非金属性的实质是原子得电子能力的强弱。 一般来说， 元素非金属性的强弱具体表现在： 淤 单
6、质氧 化性的强弱；于 单质与氢气化合的难易程度和氢化物 稳定性的强弱， 元素的非金属性越强， 单质结合氢的能 力越强， 氢化物越稳定， 反之， 非金属性越弱， 单质结合 氢的能力越弱， 氢化物越不稳定； 盂 最高价氧化物的水 化物酸性的强弱。同样， 元素的非金属性和非金属单质 的活动性既有区别又有联系， 多数情况下非金属性和非 金属活动性是一致的。但也有不一致的情况。如 N 和 P 相比， N 元素的非金属性比 P 的非金属性强，但单质氮 的活动性不如单质磷的活动性强，而且要注意的是： 非 金属性最强的元素为 F， 但它没有正化合价， 没有最高 价氧化物， 也没有对应的水化物。 元素的金属性和
7、非金属性的强弱只与原子的结构 有关， 其影响因素是原子的核外电子排布、 原子半径等。 因此， 随着原子序数的递增， 元素的金属性和非金属性 都呈周期性变化。 浙江 卢志超 育才报 高一化学S必修2 编辑计划 知识 归 纳 本期内容： 原子核外电子排布与元素周期律 本期推荐： 第一版： 元素周期表中的重要规律 第二版： 元素金属性与非金属性强 弱比较 第四版： 深入理解元素周期律 元素周期表是学习化学的重要工具之一， 学好元素 周期表的相关知识， 既能更好地掌握元素及其化合物的 性质， 又能进一步指导同学们对元素及其化合物的知识 进行系统归纳与总结。 一、 元素周期表的结构 1援 周期 周期表中
8、的横行。 共 7 个横行， 即 7 个周期。 在同一 周期里各元素原子的电子层数相同， 从左至右原子序数 依次增大。 第一、 二、 三周期称为短周期， 第一周期含有两种元 素， 第二、 三周期均含有 8 种元素； 第四、 五、 六、 七周期 称为长周期， 第四、 五周期均含有 18 种元素； 第六周期 含有 32 种元素； 第七周期尚未排满， 也称为不完全周期。 评注：掌握每个周期含有的元素种数。 2援 族 周期表中的纵列。 共 18 个纵列， 分主族、 副族、 第峪 族和 0 族。同一族中的元素原子最外层电子数相同， 而 且从上至下原子序数依次增大。 七个主族分布在元素周期表的第 1、 2、
9、 13、 14、 15、 16、 17 七个纵列上， 分别称为： 玉A 族、 域A 族、 芋A 族、 郁A 族、 吁A 族、 遇A 族、 喻A 族； 第 3、 4、 5、 6、 7、 11、 12 七个纵列被称为副族， 分别称为： 芋B 族、 郁B 族、 吁B 族、 遇B 族、 喻B 族、 玉B 族、 域B 族； 第 8、 9、 10 三个纵列 合称第峪族； 第 18 列是 0 族。 评注：第峪族不称主族， 也不称副族； 了解族内的 元素情况： 主族中域A 族全是金属元素， 喻A 族全是非 金属元素。 3援 镧系与锕系 在第六周期中， 从 57 号元素镧 （La） 到 71 号元素镥 （Lu）
10、 ， 共 15 种元素， 它们的最外层和次外层电子层结构及 元素的化学性质十分相似，这 15 种元素总称为镧系元 素， 排在周期表的第六行， 第三列， 即第六周期， 第芋B族。 类似的， 在第七周期中， 89 号元素锕 （Ac） 到 103 号 元素铹 （Lr） 这 15 种元素总称为锕系元素， 排在第七行， 第三列， 即第七周期， 第芋B族。 二、 周期表中的等量关系 1援 原子序数= 核电荷数 =核内质子数 =核外电子数。 2援 周期序数 = 电子层数。 3援 主族序数 = 最外层电子数。 4. 质量数 = 质子数 + 中子数。 三、 周期表中几个递变规律 1援 数目规律 元素种类最多的是
11、第芋B 族， 有 32 种； 同周期第域A 族与第芋A 族元素的原子序数之差 有以下三种情况： 第 2、 3 周期 （短周期） 相差 1， 第 4、 5 周期相差 11， 第 6 周期相差 25。 同主族相邻元素的原子序数： 第玉A 族、 域A 族， 下 一周期元素的原子序数 = 上一周期元素的原子序数 + 上一周期元素的数目； 第芋A 族 耀 喻A 族， 下一周期元 素的原子序数 = 上一周期元素的原子序数 + 下一周期 元素的数目。 2援 奇偶数规律 除第峪族、 芋B 族的元素外， 原子序数为奇 （偶） 数 的元素， 元素所在族的序数也为奇 （偶） 数族， 主族元素 的主要化合价也为奇 （
12、偶） 数。 3援 连与断的规律 相连规律：玉A 族与域A 族、芋B 族喻B 族、玉B 族与域B 族、 芋A 族 耀 喻A 族相连； 第二、 三周期域A 族 与芋A 族原子序数相连。 间断规律： 域B 族与芋B 族断开， 原子序数不相连； 第四、 五、 六周期的域A 族与芋A 族原子序数不相连。 4援 序差规律 玉A 族上下原子序数差依次为： 2、 8、 8、 18、 18、 32； 域A 族上下原子序数差依次为： 8、 8、 18、 18、 32； 芋A 族 耀 喻A 族上下原子序数差依次为： 8、 18、 18、 32。 评注：掌握以上规律，能更好地掌握周期表的内 容， 为推断元素打下坚实的
13、基础。 一、走出原子结构与周期划分的误区 误区：部分同学把 “原子结构” 就当成了 “粒子结 构” ，所以就错误地认为无论是原子结构还是离子结构 中的核外电子层数与周期数都是对应的， 即核外有几个 电子层就属于第几周期，如氢原子核外只有一个电子 层， 所以属于第一周期， 再如氯离子核外有 3 个电子层， 所以属于第三周期。 分析：有些阳离子是原子失掉最外层所有电子而 形成的， 因此这种阳离子的核外电子层比其原子的核 外电子层少一层，如钠离子核外只有 2 个电子层， 但 它还是属于第三周期元素； 但是， 有些阳离子只是原 子失掉部分最外层的电子而得到的， 所以其电子层数 没变。 走出误区：原子核
14、外有几个电子层， 该元素就属于 第几周期。 二、走出元素周期表 “列” 与 “族” 关系的误区 误区：元素周期表中的 “一列” 就是 “一族” ， 所以 元素周期表中的 18 列对应着 18 个族 （有主族、 副族等 之分） 。 分析：在过渡元素中，峪族包括第 8、 9、 10 三个纵 行， 所以元素周期表中尽管是 18 个纵行， 但族的数目却 并不是 18 个。 走出误区：元素周期表有 18 个纵行， 16 个族， 其 中包括 7 个主族、 7 个副族、 1 个峪族和 1 个 0 族。 三、走出混淆 “峪族” 与 “副族” 、“0 族” 与 “主族” 的 误区 误区：某些同学认为元素周期表的
15、族分为主族和 副族， 主族即玉A耀喻A 族， 而且想当然地认为 0 族也是 主族， 而且错误地认为副族为玉B耀峪B 族。 分析：0 族、 峪族是独立于主族、 副族之外的特殊 的族， 所以书写时不能写为 0A 族和峪B 族。 走出误区：元素周期表的族有玉A耀喻A 族、玉B耀 喻B 族、 峪族和 0 族。 四、走出混淆 “过渡元素” 与 “副族” 的误区 误区：部分同学错误地认为副族就是过渡元素， 过 渡元素就是副族， 把二者错误地划成等号。 分析：实际上过渡元素与副族是一种包含与被包 含的关系， 即副族属于过渡元素的一部分， 过渡元素包 括副族元素。 走出误区：过渡元素是元素周期表中的第 3耀1
16、2 列， 因而过渡元素包括副族、 峪族这些金属元素。 五、走出 “主族” 与 “俗称” 对应的误区 误区：喻A 族是卤族、 遇A 族是氧族域A 族是 碱土金属， 从而得出玉A 族为碱金属。 分析：玉A 族包括碱金属 （其中主要是碱金属） ， 另 外还有氢元素，所以不能笼统地说玉A 族是碱金属， 但 可以说碱金属属于玉A 族。 走出误区：一般而言， 主族都对应一个 “俗称” ， 但 玉A 族除外，因为该族含有两种性质差别较大的元 素氢元素和碱金属元素。 六、走出确定元素周期表的周期和族， 只对应一种 元素的误区 误区：元素周期和族类似地图中的经线和纬线， 所以某些同学会认为，只要确定了周期数和族序数， 就可以确定是什么元素， 例如， 第 3 周期第遇A 族元 素为 S。 分析：镧系的 15 种元素均为第 6 周期第芋B 族元 素， 由此可见， 确定周期和族， 确定不一定只是一种元 素。与此类似的还有第 7 周期第芋B 族的锕系元素。此 外还有第峪族对应的三列元素。 走出误区：目前存在的元素中除镧系和锕系元 素及第峪族元素外，其余元素在周期和族确定后， 则只能为一
