《（教育精品）探究式教学【教学设计】《金属的化学性质》（化学人教必修1）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（教育精品）探究式教学【教学设计】《金属的化学性质》（化学人教必修1）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属的化学性质教学设计成都市第二十中学校 方婕 模式介绍“探究式教学”是以自主探究为主的教学。它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。探究式教学的课程环节：创设情境
2、启发思考合作探究协作交流总结提高 教材分析本节内容是人教版必修一学完化学实验和理论知识的第一个关于元素化合物的内容。金属作为我们生活中常见的材料，是我们必须要了解的内容，而大多数金属元素都是以化合物的形式存在的，为什么会出现这样的情况呢？这与金属的化学性质有关，认识金属的物理性质、化学性质、金属及其他化合物在生活和生产中用途非常广泛。学生已经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。同时还具备了基本的实验技能，并刚刚学习了分类观和氧化还原观，以上知识均可作为本节课的有力支撑。通过本节课的学习也有利于学生体会金属的结构决定性质，性质决定用途。 思路说明基于奥苏泊尔的同化理论来实现本课时的
3、教学目标，即用铁的认知模型同化建构出金属的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去进行学习。学生做演员，教师做导演；让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。 对于本节课来说，引导学生在学习过程中突出三点：一是突出归纳金属钠的性质；二是突出发现金属与氧气反应的共性和差异，构建出金属化学性质的认知模型；三是突出提高学生全面观察的能力，使学生形成积极的自我认同。学生在老师的指导下完全能够自主通过简单的实验探究归纳出金属的性质，自主发现金属与氧气反应的共性和差异，自主完成本节课的教
4、学目标。 教学目标【知识与技能】1、认识金属的一般物理性质，体会通性与个性；2、初步学会一些金属的化学性质，认识常见金属钠、镁、铝的化学性质。【过程与方法】通过对比学习，认识金属的一般性质以及有些金属的特性，通过实验，总结金属的化学性质。【情感态度与价值观】初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理的能力。 教学重难点【教学重点】1、金属的一般物理共性2、金属钠、镁、铝的物理性质，金属的化学共性和特性【教学难点】1、钠的性质，观察实验得出结论，进一步理解钠的结构与性质之间的关系2、物质的量在化学方程式计算中的应用 课时安排3课时 教学过程第一课时【教师】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器
5、时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。【板书】第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质【教师】人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注
6、意它们的差异性。【学生】以铁为例，举例说明金属能发生哪些化学反应。与非金属反应： 3Fe +2O2=Fe3O4 与酸反应：Fe+H2SO4 = FeSO4 +H2 与盐反应 Fe + CuCl2 =FeCl2 +Cu 【投影】图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=2MgOCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2【学生】思考交流：画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系283+13282+12281+11 Na
7、 ，Mg Al Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，【设计意图】物质的变化和性质这一课从学生生活中的变化入手，由教师引导学生在活动中学化学，在动手动脑中学化学，从而提高他们的学习热情。为了激发学生兴趣，首先设问质疑、呈示目标，引出教学任务，将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。【教师】今天我们就先来讨论金属与非金属的反应【板书】一、金属与非金属的反应【教师】提起钠
8、，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。【学生】下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。【教师】描述你们所看到的现象。来源:学科网【学生】钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗。【教师】回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质【板书】1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。【设计意图】让学生带着问题
9、，亲自实验，从实验中仔细观察现象，分析总结钠的物理性质。【学生】思考：为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)【教师】好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。【板书】2、钠与氧气的反应：(1) 缓慢氧化：4 NaO22Na2O 【设计意图】质疑，猜想，并用实验验证。【教师】常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中要把钠保存在石蜡油或煤
10、油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？【教师】探究实验3-2钠在空气中加热【学生】记录和描述实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。【教师】实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯【板书】(2) 2Na +O2 Na2O2 【教师】除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？【设计意图】由金属钠的性质类推金属铝的性质，并用实验验证。【学生】
11、科学探究铝的性质探究【教师】实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落【学生】实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。【教师】铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050，高于铝的熔点660，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。【板书】3、其它常见金属与非金属的反应2Mg+O2 2MgO
12、4Al3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 【设计意图】对比、总结金属的化学性质。【板书】除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。一般规律如下：一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS【小结】 板书设计第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 (1) 缓慢氧化：4 NaO22Na2O
13、探究实验3-2钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 Na2O2 科学探究铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应2Mg + O2 2MgO 4Al3O2 2 Al2O3来源:学*科*网3Fe + 2O2 Fe3O4规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS小结： 教学反思 本节课从身边的金属及金属矿物入手，激发学生学习兴趣。接着用铁的认知模型同化建构出金属的认知模型，用金属的物理性质认知模型去同化建构金属的化学性质认知模型，并让学生在合作和实验探究的氛围中去
14、进行学习。并注意运用氧化还原的知识分析变价金属铁遇到不同氧化剂氯气和氧气时的反应产物，新旧知识结合，灵活应用。第二课时【引入】现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚硬无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和铂，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的铷和铯，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就让我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。为什么不同金属和酸反应时现象不同呢？我们首先从金属和水的反应开始探究。【板书】二、金属与酸和水的反应【实验】滴水点灯【学生】思考为什么水能点燃酒精灯、使物质燃
15、烧需要满足哪两个条件？【教师】可能是水与某物质发生了化学反应，而且该反应还放出了大量的热。事实上，我事先在酒精灯焰心上放了一小颗金属钠。金属钠可以与水反应并放热。从日常生活经验我们知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，即使加热条件也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的唯一理由是什么呢？【学生】可能是因为钠比其他两种金属都活泼。【设计意图】用“滴水点灯”引入，引导学生从实验现象预测原因，让学生带着问题进行下一步研究和推测，亲历探究的过程。【教师】金属钠与水究竟是怎么反应的，下面就请同学们来亲自感受一下该反应。【实验】3-3 钠与水反应实验步骤：1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小烧
