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1、溶解度合肥市五十中学新校 唐斌佑 教学目标【知识与技能】1、 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象；3、 了解固体物质溶解度的涵义，知道影响气体溶解度的一些因素；4、 会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。【过程与方法】1、 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出实验简图）动手实验观察记录分析现象得出结论；2、 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。【情感态度价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步
2、建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重难点 【教学重点】1、饱和溶液的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点】1、 固体物质溶解度的涵义；2、 利用溶解度曲线获得相关信息。 课前准备课时1：全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。CAI课件、实物投影仪。课时2：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管
3、、澄清的石灰水。 课时安排 2课时 教学过程第一课时【激趣设境，问题导入】师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？【问题探究，得出结论；小组讨论，提出假设】NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读P33，确定方案（画出实验简图）。【投影方案，交流共享】动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。5 g NaCl能溶解在20 mL水中；10 g NaCl不能溶解在20 mL水
4、中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。误导结论，延伸探究“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。增补方案，实验发现（画出实验简图）。观察记录，感悟要素“一定量”。课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动，齐声朗读）。【陌生物质，引发探究】KNO3为实验室里药品，它能不能无限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小组探究。全班展示，投影结论。KNO3不能无限制溶解在一定量水中。【话锋一转，激发探究】温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？加热搅拌，实验发现，杯底未见K
5、NO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。【阅读理解，形成概念】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。【分析归纳，课件演示】饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。【深化探究，激活思维】室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温
6、，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）【探究发现，联想顿悟】观察玻璃片上的白色斑迹。观察教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹学以致用，趣味延伸【练习】：教材P40，习题1、5、6。家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。 板书设计 第九单元 课题2 溶解度第一课时一、饱和溶液1、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液：不饱和溶液：2、判断溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否能继续溶解3、饱和溶液与不报和溶液的转化一般情况
7、下：升温、增加溶剂降温、蒸发溶剂、增加溶质饱和溶液 不饱和溶液4、结晶 降温结晶 蒸发结晶第二课时【提问引入】：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学生：（议论纷纷）【教师】：你可能暂时还不知道为什么。学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？学生甲：不相同。乙：不加热时，二者相近丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。【教师】：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。【教师】：这位同学回答得不错。什
8、么叫溶解度呢？请阅读教材。找出溶解度的概念。【学生】：（大声朗读）（教师板书）溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。【教师】：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 时NaCl的溶解度。学生甲：（很快找出答案）36.0。乙：不对，应该是36.0 g，溶解度有单位，单位是g。设置悬念，激发学生的求知欲。 【教师】：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20 时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 学生：（踊跃发言）甲：在20 时,36.0 gNaCl在100
9、 g水中溶解达到饱和状态。乙：在20 时，100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl。 让学生体验成功后的喜悦。 【教师】：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；溶剂为100 g；必须达到饱和状态；单位为g。（及时小结，纠正偏差）。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！(鼓励学生大胆尝试)巩固练习（投影）。查表9-1，完成下列练习。（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）通过习题，及时巩固新知。 【教师】：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。我们知道，影响固
10、体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。（鼓励学生自主学习） 活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。【投影】你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25 、85 时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图9-12中，你能比较出45 时KCl、KNO3的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得
11、哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）【教师】：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。巩固练习：（投影）亲自动手，自主参与，乐于探究。 【教师】：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举实例吗？【学生甲】：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。 乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。等【教师】：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。 (展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)【教师】：你能观察到什么现象?【学生】：不打开时
12、，无明显现象，打开后有大量气泡产生。【教师】：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。【学生】：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。【教师】：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？联系生活实际，引出新知，气氛活跃。 【学生】：（上台演示）【教师】：（加以肯定，给予评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？【学生】：水中溶解的空气。【教师】：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。【教师】：我们学习化学知识
13、的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！ 鼓励学生动手实践。 巩固练习：【投影】夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？ （肯定、指正学生的种种措施）【整理与归纳】： （师生共同进行）怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？【课后练习】：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。 板书设计第九单元 课题2 溶解度第二课时二、固体溶解度 1、概念：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物物质的溶解度 说明：溶解度的四要素温度、溶剂量、饱和状态、单位（克）2、溶解度曲线的意义三、气体溶解度气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大 教学反思略。
