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1、横峰中学2015-2016学年度下学期期中考试高 一 年级 化学 学科试题一、选择题(每个3 分，共 48 分)1已知R2+ 离子核外有a个电子，b个中子，则表示R原子符号正确的是2. 下列变化过程，属于放热反应的是( )碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 酸碱中和反应 铝粉与氧化铁粉末反应 固体NaOH溶于水 H2在Cl2中燃烧 碳酸钙高温分解A、 B、 C、 D、3下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图： BCH4分子的比例模型：CCCl4的电子式： D乙烯的结构简式：CH2CH24福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是()A. 由此可确定碘元素的相对原子质量为131B
2、 I是碘元素的一种同位素C.I核素中含中子数为53D.I2的摩尔质量为262 g5反应A(s)B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是 A升高温度 B增加A的物质的量 C使用催化剂 D缩小容器体积使压强增大6电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7.下列有关物质性质的比较正确的是同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高元素的非金属性越
3、强，气态氢化物的热稳定性越弱单质与水反应的剧烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2 酸性：HNO3H3PO4A BC D8. 关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是A.原子半径CABD B.价电子数DCAB C.离子半径C3DBA2 D.单质的还原性ABCD9下列叙述中正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共16个纵行C除短周期外，其他周期均有18种元素D在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半
4、导体材料10下列关于物质性质的比较，正确的是 A稳定性强弱：HFHClHBrHI B原子半径大小：ClPN C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl11、下列有关反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢12下列叙述不正确的是 ()A离子化合物可能含共价键 B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键
5、D共价化合物中只含共价键13W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色下列判断正确的是 金属性：YZ 氢化物的稳定性：XW 离子的还原性：XW 离子半径：ZYX14下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质 由最外层电子数决定 电子数相同的粒子不一定是同一种元素每种元素都有两种或两种以上的核素 15已知 2molH2 完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，
6、且 1molHH 键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量463kJ，则 O2 中 1molO=O键完全断裂时吸收热量( )A496 kJ B188 kJ C557 kJ D920kJ 16一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是( )Ac1:c2 = 1:3B当4v(X)正= v(Y)逆 时，该反应还在向逆反应方向建立平衡CX、Y的转化率不相等DY起始浓度c2可能为0.36mol
7、/L二、填空题(每空 分，共52 分)17(9分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的倍，试回答：(1)X元素的名称： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子结构示意图 .(2)Y2X对应水化物的电子式 ，其中存在的化学键有 (3)X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因 18(6分)在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
8、时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是 _。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变19(10分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：(1)写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 .(2)D装
9、置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是 (3)E装置的作用是 (填编号)；A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢(4)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 (5)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是 (填编号)ACH4 BCH3Cl CCH2Cl2 DCHCl3 ECCl420：(10分)I (1)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_热反应；(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_其生成物的总能量。(2) 下列反应：氢氧化钠与硫
10、酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_。II (1)有下列几种物质A金刚石和石墨 BC2H6和C5H12 C C2H4 和 C2H6DCH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E35Cl和37Cl属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同系物的是_； 属于同位素的是_。(2) 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是_。A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子 C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子 21：(5分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为
11、同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：(1)以下叙述中，正确的是_。A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向ZnCu(2)变化过程中能量转化的形式主要是：甲为_；乙为_。 (3)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_(4分)氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)氢氧燃料电池， (1)如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： (2)如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： 22(8分)恒温恒容下，将2 mol
12、气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)B(g) x C(g)2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2) x_。 (3)A的转化率为_。(4)平衡前后的气体的压强之比为 横峰中学2015-2016学年度下学期期中考试高 一 年级 化学 学科参考答案一、选择题(每个 3 分，共48 分)题号12345678选项DCABBCCB题号910111213141516选项DADCBDAC二、填空题(共 52分)17(9分)(1)氧，第三周期IA族，(各1分)(2)(各2分)，离子键、
