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1、硫和氮的氧化物蚌埠二中 蒋蓓蓓 教材分析本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。本单元的化学学科知识体系遵循着:硫二氧化硫-氮-二氧化氮-二氧化硫和二氧化氮对大气的污染学生可形成对硫元素和氮元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。实现了课程标准对本部分教学内容的要求。 教学目标【知识与能力目标】1、了解SO2的物理性质，掌握SO2水溶液酸
2、性，水溶液漂白性等化学性质；2、了解SO3的物理性质和化学性质；3、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；4、 熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价；5、了解酸雨的形成和危害。【过程与方法目标】1、培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力；2、培养学生观察能力、自学能力及资料；3、培养学生信息处理及科学抽象能力。【情感态度价值观目标】1、对学生进行内因与外因辩证统一的教育；2、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。 教学重难点【教学重点】1、SO2的化学性质；2、进一步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质。【教学难点】1、SO2的还原性和漂白性；2、氮的氧化物与水反应及其计算。 课前
3、准备 NO2溶于水的视频；二氧化硫漂白性实验视频；酸雨危害的相关资料；NO2溶于水的实验演示，二氧化硫气体实物展示；硫单质实物展示。 课时安排3课时 教学过程第一课时【导入】点击网页： 总结硫的物理、化学性质：易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。【教师讲解】二氧化硫的物理性质:无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(140)，易液化(10)。【实验演示】将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，用PH试纸测酸碱性。【观察现象】经测量PH4 NO气体剩余 V(NO2)/ V(O2) =4 恰好无气体剩余 4/3 NO气体剩余 V
4、(NO)/ V(O2) =4/3 恰好无气体剩余 4/3 O2剩余【例题】例：50mL装有NO2和O2的混合气体的大试管，溶于水后，剩余气体5mL,求原混合气体NO2与O2的比值？【学生回答】若剩余气体为O2：18:7；若剩余气体为NO：43:7。【提问】NO和NO2是HNO3的酸酐(酸性氧化物)吗？【回答】NO和NO2都不是HNO3的酸酐(酸性氧化物)。因为酸性氧化物与酸之间的关系是化合价一致。HNO3的酸酐应该是+5价的N元素形成的氧化物-N2O5。【总结】农业生产上有一句古话:雷雨发庄稼” 或“一场雷雨一场肥”。用化学方程式解释其中的道理。N2+O2 放电2NO；2NO+O2 = 2NO2；3NO2+H2O = 2HNO3+NO。【练习】例1、将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。【分析】：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。所以玻璃筒内剩下11mL气体有原混合气体中NO，也有NO2与水生成的NO。【练习】例2. 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）
