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1、 山东省枣庄市第三中学2014年高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I部分 选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO5Mg
2、O8SiO2H2OD自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅2、下列有关叙述正确的是A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B做焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C氯水与亚硫酸钠溶液的混合液，漂白性更强D不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液3、下列物质中，不会出现丁达尔效应的是 氢氧化铁胶体水豆浆蔗糖溶液FeCl3溶液云、雾 A B C D4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2，O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2） p（Ne） p（H2）Cp（H2） p（O2）
3、 p（Ne） Dp（H2） p（Ne） p（O2）5、下列反应的离子方程式不正确的是：（ ）A醋酸加入氨水： CH3COOH + NH3H2O = CH3COO- + NH4+ + H2OB铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu 2+ AgC碳酸钙加入醋酸：CO32- + 2 CH3COOH = CO2+ 2 CH3COO- + H2OD澄清的石灰水跟盐酸反应： H+OH-H2O6、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）AI- Cl- Al3+ S2- BNa+ K+ NH4+ Ba2+ CBr- Cl- S2- CO32- DSO32- NO3- SO42- HCO3-
4、7、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ） A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡 C碳酸氢钠、氢氧化钡 D氯化铝、氨水8、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（ ）ACu2+和SO42- BCu2+和Cl- CK+和SO42- DAg+和NO3-9、下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是（ ）A纯净物、混合物 B氧化物、化合物C单质、化合物 D化合物、混合物10、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶
5、体具有的共同性质是（ ）A都能透过滤纸 B都呈红褐色C分散质具有相同的微粒直径 D都可以产生丁达尔效应11、某溶液中含有Cl-与I-的浓度相同，为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应：2Fe3+2l-=2Fe2+l2；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O判断可选用的氧化剂（氯气除外）是（ ）AFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl312、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO213、制印刷电路时
6、常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 14、已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A13 molB12 molC11 molD10mol15、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A1:3 B2:3 C1:1
7、D4:316、甲、乙两烧杯中各有盛有100mL、2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g17、200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（ ）A5.8 gmol1 B11.6 gmol1 C23.2 gmol1 D46.4 gmol118、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）50
8、mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m（混合物）9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）（标况）2.24 L3.36 L3.36 LA盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B通过表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物9.2 g时盐酸未反应完 D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应19、把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl（OH）3 CAlO2- DAl3+和Al（OH）320、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是（）CaCl2溶液Na2SiO3溶液Ca（ClO
9、）2溶液饱和Na2CO3溶液 A B只有C只有D只有21、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A3:2B2:3C1:2D1:122、下列说法正确的是（ ）A硅材料广泛用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品23、已知：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下列选项中由实验现象得出的结论完全正确的是（
10、）实验现象 结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性24、向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊加入的这种物质不可能是（） AFeCl3溶液BAgNO3溶液CNH4Cl溶液D稀氨水25、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）A通过澄清石灰水 B先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清
11、石灰水 第部分 非选择题 （共50分）二、简答题：（4小题，共50分）26、（16分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe3+
12、具有氧化性Fe3+具有氧化性实验结论：（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：。（填序号）ACl2BNaCNa+ DClE、SO2F、盐酸（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化。27、（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）H2SO4（浓）Na2SO4SO2H2O，制备SO2气体。用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：品红溶液，现象是；溴水溶液，现象是；硫化钠溶液，现象是。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。原因，验证方法。原因，验证方法
