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1、氮的循环第二课时教案【投影学习目标和教学重难点】(1分钟,由一学生大声朗读)【投影自学指导】(15分钟)请同学们用12分钟时间快速、独立、安静阅读课本7679页,并回答下列问题。通过观察实验现象,思考、归纳并回答下列问题:1、完成下列表格实 验实验现象结 论实 验1实 验22、氨的喷泉实验原理是什么?氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗?由什么现象可以说明?3、由 演示实验2的现象,你能得出哪些结论?4、氨除了能与盐酸反应外,还能与硫酸、硝酸反应吗?5、若能,请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替,会观察到同样的现象吗?6、氨中氮元素的化合价是-3,请从化合价的角度分析,氨
2、还可能具有什么性质?它可能与哪些物质反应?7、氨水为何不大量用作化肥?铵盐具有哪些化学性质?8、根据图3-2-12分析实验室制取氨气的原理,发生装置和收集装置分别是什么?并猜测如何检验氨气是否收集满了。【教师导学】(15分钟)1、在做氨的喷泉实验和与氯化氢反应的演示实验,引导学生注意观察实验操作和实验现象,并根据实验现象得出相应的结论。【板书】一、氨的物理性质:无色;有刺激性气味的气体;比空气轻;极易溶于水(1:700)。二、氨的化学性质:1、与水反应:NH3+H2O NH3H2O (可逆反应)NH3H2O NH4+OH- (可逆过程)2、与酸反应:NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3
3、=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、与氧气反应:4 NH3+5O2 4NO+6H2O 【导学过程】2、由于氨水易挥发,不易运输,因此氨水不宜大量用作化肥,而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用,如何科学的使用铵态氮肥呢?通过了解铵盐的性质,分析在使用铵态氮肥的注意事项。【板书】三、铵盐的物理性质:白色,易溶于水的晶体。四、铵盐的化学性质:1、受热易分解:NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O2、与碱溶液反应:NH4+OH- NH3 +H2O NH4+OH-= NH3H2O保存方法:密封、阴凉通风处保存。施用注意事项:不能与碱性物质如草木灰等混
4、用;埋在土下以保持肥效。【导学过程】3、氨气的实验室制法,可根据铵盐与碱反应产生氨气这个原理,指导学生解读吐3-2-12.【板书】五、氨气的实验室制法。1 反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3 +CaCl2+2H2O2 发生装置固体+固体型3 干燥剂碱石灰或无水CaCl24 收集方法向下排空气法5验满方法湿润的红色石蕊试纸6 尾气处理用水吸收【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。【当堂训练】(6分钟)1、有关氨的性质的叙述中正确的是( ) A. 氨不能在空气中燃烧 B. 氨水呈碱性 C. 氨气和酸相遇能产生白色烟雾D. 在反应 NH3 + H+ NH4+ 中,氨失去电子被氧化2、
5、NH4HCO3 在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓H2SO4 的洗气瓶,最后得到的气体是( ) A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO23、检验氨气可以用()A湿润的红色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸C湿润的pH试纸 D湿润的蓝色石蕊试纸4、检验铵盐的一般方法是取少量待检物质放入试管中,然后( )A.直接加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验。B.加水溶解,向溶液中滴加紫色石蕊溶液。C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液。D.加氢氧化钠加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验。5、下列各项中,既能用浓硫酸干燥,又能用生石灰干燥的气体是( ) A.Cl2 B. NH3 C.SO2 D.CO【小组互教】(4分钟)【教师讲解】(3分钟)【作业布置】(1分钟)