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1、山东省淄博市第七中学2014年高一下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-20每个1分，21-35每个2分）1.（7.14）关于919F-微粒叙述正确的是( )A.质量数为19，电子数为9 B.质子数为9，中子数为10C.质子数为9，电子数为9 D.中子数为10，电子数为82.（7.11）元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化3（6.2）在短周期元素中，原子最
2、外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素4下列关于甲烷性质叙述中不正确的是 （ ）A甲烷是一种无色无味的气体 B甲烷的密度比空气的密度小C甲烷极难溶解于水 D甲烷性质稳定，不和其它物质反应5常温下，下列物质的状态是气体的是 （ ）ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DCCl46C4H10是一种烷烃，其名称是 （ ）A四烷 B丁烷 C十烷 D癸烷7下列有关同分异构体叙述中正确的是 （ ）A分子式相同而结构式不同的化合物互称同分异构体 B组成成分相同而结构式不同的物质互称同分异构体C互为同分异构体的物质性质相同D互为同分异构体的化学性
3、质相同8（6.3）某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数不可能是（ ）A x+1 B x+8C x+11 D x+259.（6.4）下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）10.（6.5）主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数11.（6.6）下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期
4、上下相邻元素的原子序数相差8个D.短周期都含有8种元素12.（6.9）下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）A、自然界中存在卤素单质 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、随核电荷数增加，氢化物稳定性增强13（9.7）下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和1714.（7.3）若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+215.（6.12）甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀
5、粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl- C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br-16.（6.14）下列对铯及其化合物的预测正确的是（ ）A铯的熔点很高 B在自然界中，铯能以游离态存在C氯化铯易溶于水 D铯只有一种氧化物Cs2O 17.（7.9）下列性质的递变中，正确的是( )A.O、S、Na的原子半径依次减小 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱18（8.8）下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
6、A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS19.（6.16）X、Y是元素周期表A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来20（9.16）能说明氯的非金属性比硫强的事实是A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外
7、电子层上有6个电子21.（7.5）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：2Y= (X+Z)22.（7.7）下列各离子化合物中，阴离子与阳离子的半径之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF23.（6.17）下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（ ）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换出H生
8、成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能24.（8.6）下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A.CH4、NH3、H2 B.OH、F、Ne C.H3O+、NH4+、Na+ D.O2、F、Mg2+25.（7.16）某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物化学式可能是( )A.H2RO3 B.HRO3 C.HRO4 D.H2RO426（9.15）X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素
9、原子序数的关系是AXYZ BYXZ CZXY DZYX27（8.11）下列说法错误的是( )。A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键28（9.1）在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-6I-6H+R-3I23H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（ ）A+5价，A族 B+5价，A族C+7价，A族 D+7价，A族 29（9.3）已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（）A.若D的最高价氧
10、化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素30下列关于丙烷的说法不正确的是（ ）A.丙烷的沸点比甲烷高 B.丙烷可与氯气发生取代反应C.丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.丙烷的一氯代物有两种31. （5.13）在化学反应8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若标准状况下产生2.24 L N2，被氧化物质的物质的量是（ ）A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol32.（4.6）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1
11、mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol33具有漂白作用的物质有氯水、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是（）ABCD34.（5.9）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()35.（5.10）能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 将Cl2通入溴化亚铁溶液：2BrCl2=Br22ClB. 用稀硫酸吸收氨气：NH3H=NHC. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O= AlO2-4NHD. 碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO2H=CO2H2O二、非选择题36、（6分）（7.17）元素周期表有_个横行，叫周期，每一周
12、期中元素原子的_相同，从左到右元素的金属性_（填增强或减弱）；元素周期表中有_列，第A族处在第_列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_（填增强或减弱）。37、（7分）（9.18）结合短周期元素的性质用化学用语回答下列问题：（1）与水反应最剧烈的金属是_。写出反应的离子方程式为_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_。写出反应的化学方程式为_。（3）最稳定的气态氢化物的化学式是_。（4）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它与原子半径最小的元素形成的化合物属于 （离子、共价）化合物。38.（10分）（9.20）有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl CO2 MgF2 NH4Cl H2O2(1)属于离子化合物的物质是_ _；属于离子化合物并且含有共价键的是 _；属于离子化合物并且含有非极性共价键的是 _；(2)属于共价化合物的物质是_ _；属于共价化合物并且含有非极性共价键的是 _；39（17分）（8.21）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用
