《第四章第一节原电池课堂练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章第一节原电池课堂练习（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第四章第一节原电池课堂练习1(2012哈尔滨高二检测)如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是()实 验 后 的 记 录 ： Zn为 正 极 ，Cu为 负 极 。 H 向 负 极 移 动 。 电 子 流 动 方 向 Zn Cu。 Cu极 上 有 H2产 生 。 若 有 1 mol电 子 流 过 导 线 ，则 产 生 H2为 0.5 mol。 正 极 的 电 极 反 应 式 为 ：Zn 2e = = =Zn2 。A BC D2将甲、乙两种金属的性质相比较，已知甲跟水反应比乙与水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；甲的
2、最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。能说明甲的金属性比乙强的是()A BC D3(2010高考新课标全国卷) 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()A2Ag(s) Cd 2 (aq)=2Ag (s)Cd(s)BCo 2 (aq)Cd(s) =Co(s)Cd 2 (aq)C2Ag (aq) Cd(s)=2Ag(s)Cd 2 (aq)D2Ag (aq)Co(s)= =2Ag(s)Co 2 (aq)4(1)下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中，_是负极，发生_反应， _是正极，该极的现象是2_。(3)此原电池
3、反应的化学方程式为_5已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl 2 溶液、Fe 2(SO4)3 溶液、硫酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？_。若能，请写出电极反应式，负极：_，正极：_(若不能，后两空不填)(3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图( 需标明电极材料及电池的正、负极)。第四章第一节原电池课后练习1对于原电池的电极名称，叙述错误的是()A发生氧化反应的一极为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为
4、负极 D电流流出的一极为正极2下列说法正确的是()A原电池是把电能转化为化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动3下列装置可以组成原电池的是()4100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A加入适量的 6 mol/L 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液5(2012珠海高二检测)X、 Y 两根金属棒插入 Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时 X 棒变粗，Y 棒变细，则 X
5、、Y、Z 可能是下列中的()3编号 X Y ZA Zn Cu 稀硫酸B Cu Zn 稀硫酸C Cu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液6将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A负极有 Cl2 逸出，正极有 H2 逸出 B负极附近 Cl 的浓度减小C正极附近 Cl 的浓度逐渐增大 D溶液中 Cl 的浓度基本不变7(2012平顶山高二检测)锌铜原电池产生电流时，阴离子()A移向 Zn 极，阳离子移向 Cu 极 B移向 Cu 极，阳离子移向 Zn 极C和阳离子都移向 Zn 极 D和阳离子都移向 Cu 极8工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于
6、水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液 B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D通氯气的电极反应为 Cl22e =2Cl9电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应分别为：Zn2OH 2e =ZnOH 2O；Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH ，下列叙述正确的是()AZn 为正极，Ag 2O 为负极B放电时，电池负极附近溶液的 pH 变大C放电时，溶液中阴离子向 Ag2O
7、极方向移动D放电时，电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极姓名： 学号： 1 2 3 4 5 6 7 8 910(2012武汉高二检测)将 Fe 片和石墨用导线相连，一组插入稀 H2SO4 中，一组插入 FeCl3 溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是_。A石墨、石墨 B石墨、Fe 片CFe 片、Fe 片 DFe 片、石墨(2)写出插入稀 H2SO4 中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_ _。(3)写出插入 FeCl3 溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)4_ _。11依据氧化还原反应：2Ag (aq)Cu(s)= =Cu2 (aq)2Ag(s
8、)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是 _；电解质溶液 Y 是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ ；X 电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。12用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了 3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况下)；导线中通过 _mol 电子。13(1)下图装置中能产生电流的是_，写出其正极反应式：_。(2)一个原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu 2 =Zn2 Cu，该原电池的正确组成是_。A B C D正极 Zn Cu Zn Fe负极 Cu Zn Ag Zn
9、电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2(3)有 Fe2 、NO 、Fe 3 、NH 、H 和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应 3 4物和生成物。写出该反应的离子方程式：_。(不要求配平)若上述反应是原电池反应的化学方程式，则其负极的电极反应式为_。5答案1、解析：选 B。2、解析：选 A。3、解析：选 A。4、答案：(1) (2)Fe氧化CuCu 表面有气泡产生(3)FeH 2SO4=FeSO4H 25、答案：(1)二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而铝作负极被腐蚀(2)能Cu 2e =Cu22Fe3 2e =2Fe2(3)如图1、解析：选
10、 C。2、解析：选 D。3、解析：选 A。4、解析：选 B。5、解析：选 D。6、解析：选 D。7、解析：选 A。8、解析：选 B。9、解析：选 D。10、答案：(1)A (2)2H 2e =H2(3)2Fe3 Fe= =3Fe211、答案：(1)CuAgNO 3 溶液(2)正Ag e =AgCu2e =Cu2(3)X(或 Cu)Ag12、答案：1.120.1013、答案：(1)2H 2e =H2、Cu 2 2e =Cu、Ag e =Ag(2)D(3)8Fe 2 10H NO =8Fe3 NH 3H 2O 3 4Fe 2 e =Fe3答案1、解析：选 B。Zn 比 Cu 活泼，Zn 为负极，电
11、极反应为： Zn2e =Zn2 ，Cu 为正极，电极反应为 2H 2e =H2 ，每转移 1 mol 电子，产生 0.5 mol H2，电子由负极 Zn 流出，经导线流向正极铜片，溶液中 H 向正极移动，SO 向负极移动。242、解析：选 A。金属的金属性越强，金属的还原性也就越强，则在反应时越易失去电子。中两种金属作电极，一般是较活泼的金属作负极，但也要具体问题具体分析，如 Mg 比 Al 活泼，Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池时，Al 作负极。3、解析：选 A。第一个原电池装置中， Cd 作负极，Co 作正极，自发进行的氧化还原反应是Co2 (aq)Cd(s) =Co(s)Cd 2 (aq)；第二个原电池装置中， Co 作负极，Ag 作正极，自发进行的氧化还原反应是 2Ag (aq)Co(s)= =2Ag(s)Co 2 (aq)。由以上两个方程式相加可得 2Ag (aq)Cd(s)= =2Ag(s)Cd 2 (aq)，因此 B、C 、D 都正确，Cd 2 不能氧化 Ag，所以 A 不正确，故本题选 A。4、解析：(1)构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极， 电解质溶液，形成闭合回路，6自发进行的氧化还原反应，根据此条件知，属于原电池。(2)(3)在原电池中，Fe 为负极，发生氧化反应，Cu 为正极，发生还原反应，表面有气泡冒出，反应实质为 FeH 2SO4=FeSO4
