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1、1第四章第一节 第一课时 课堂练习1(对应考点一)下列说 法中，不正确的是()A金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将 金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C金属由化合态变为游离态，都是被还原D金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱2(对应考点一)下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ()冶炼原 理 方法A 2 HgO 2HgO 2= = = = =加 热 热分解法B 2Al2O3(熔融) 4Al3O 2= = = = =电 解 冰 晶 石 电解法C Cu2SO 2 2CuSO 2= = = = =高 温 热分解法D Fe2O 32Al 2F
2、eAl 2O3= = = = =高 温 热还原法3(对应考点二)下列对铝热反应的说法错误的是()A铝热剂中还原剂是铝粉 B铝热剂是纯净物C铝与 Fe2O3 可组成铝热剂 D铝热反应是放热反应4(对应考点二)下列关于铝热反应 2AlFe 2O3 Al2O32Fe 的说法不正确的是= = = = =高 温 ()A该反应中 Al 作还原剂B该 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为 12C该反应中冶炼 1 mol Fe 转移 2 mol 电子D该反应可用于焊接钢轨5钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反
3、应：FeTiO 32H 2SO4=TiOSO4FeSO 42H 2OTiOSO 42H 2O=H2TiO3H 2SO4H 2TiO3 TiO2H 2O= = = = = TiO 22C2Cl 2 Ti Cl42CO= = = = = TiCl 42Mg 2MgC l2Ti= = = = = ( 1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是_。A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的 TiO2 是氧化剂D反应表现了金属镁比金属钛的还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析正确的是_。A钛是像金、铂一样的不活泼金属B金属钛的表面易形成致密的氧化膜C钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应D钛有很
4、高 的强度课后作业一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分)1下列说法不正确的是( )A自然界中不存在游离态的金属单质B金属活动性不同，冶炼方法也有所不同来源:学科网C地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D废旧金属的回收利用，有利于环境保护2下列化工生产原理错误的是()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；可以将钠加 入氯化镁饱和溶液中制取镁；用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热AB C D23下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是()A2NaCl(熔融) 2NaCl 2 BAl 2O33C 2Al3CO= = = =
5、=电 解 = = = = =2125 CFe 2O33CO 2Fe3CO 2 D2Ag 2O 4AgO 2= = = = =高 温 = = = = = 4(2012上海高考) 双选题火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS 2O 2 Cu 2S2FeSSO 2。下列说法正确的是 ()ASO 2 既是氧化产物又是还原产物BCuF eS2 仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成 1 mol Cu2S，有 4 mol 硫被氧化D每转移 1.2 mol 电子，有 0.2 mol 硫被氧化5冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气，或一氧化碳) 法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均
6、有应用。古代有() 火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；( ) 从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是( )A() 用 B()用 C() 用 D( )用二、非选择题(本题包 括 3 小题，共 30 分)6(10 分) 铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，它们的主要成分都是铁的氧化物。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(1)试写出磁铁矿主要成分的化学式_。(2)写出赤铁矿被还原 成铁的化学方程式_。(3)试写出焦炭在高炉高温环境下参与反应，最终生成一种还原性气体的化学方程
7、式_ _ _。7(8 分) 冶炼金属常用以下几种方法：以 C、CO 或 H2 做还原剂；利用铝热反应原理还原；电解法；热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)(1)Fe、Zn 、Cu 等中等活泼金属_。(2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属 _。(3)Hg、Ag 等不活泼金属_。(4)V、Cr、Mn、 W 等高熔点金属_。8(12 分) 关于“ 铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 ”又已知，Al 、Fe 2O3、Al 2O3、Fe 的 熔点、沸点数据如下：物质 Al Fe2O3Al2O3来源
8、:Zxxk.ComFe熔点( ) 660 1 462 2 054 1 535沸点( ) 2 467 2 980 2 750(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理 ”或“ 不合理 ”)。(2)设计一个简单实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式(3)实验室欲在常温下溶解此熔融物，下列试剂中最好的是_( 填序号)，理由是：_。A浓硫酸 B稀硫酸C硫酸铜溶液 DNaOH 溶液第四章第一节 第二课时 课
9、堂练习31(对应考点一)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ()2(对应考点一)某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是( )A取 适量滤液， 蒸干，观察是否有紫色固体生成B取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D取适量滤液，加入酸化的 H2O2，再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素3(对应考点二)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br Cl 2=Br22Cl ，下列说法正确 的是 ()A溴离子具有氧化性 B氯气是还原剂
10、C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强4(对应考点二)在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2 作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( )A两种吸收过程 中，Br 2 只作氧化 剂 B两种吸收过程都发生了氧化还原反应C用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂 D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应5(探究题) 某化学兴趣小组为探究市售加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘食盐、0.5%的淀粉溶液、3%H 2O2 溶液、稀硫酸、5%的 KI溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器任选。假设：加 碘食盐中碘是以 I2 的形式存在，加入_
11、 溶液，观察是否变蓝即可验证。假设：加碘食盐中碘以 I 的形式存在，酸性条件下用 H2O2 和淀粉可以进行验证，可能发生反应的离子方程式为_，观察是否变蓝，即可验证。假设：加碘食盐中碘以 IO 的形式存在，根据反应： IO 5I 6H =3I23H 2O 判 3 3断，加入_ _ _ _，若看到_ _，即可证明该假设正确。课后作业一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分)1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 Na
12、Cl 可制备 Cl2D无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能2NaCl 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl 为原料的产品(或物质) 是 ()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A B C D3从海水中提取镁，下列正确的途径是()A海水 Mg(OH)2 Mg B海水 MgC l2 Mg NaOH 电 解 HCl 电 解 C海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg D海水 MgCl2 Mg 石 灰 乳 盐 酸 电 解 Cl2 电 解 4海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加 CCl4 振荡； 用分液漏斗分液
13、；过滤。合理的操作顺序是( )A B C D5从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气 ，除去氯气应该采用的方法是( )A加入适量的 KI 溶液 B通入溴蒸气C加入适量的氢氧化钠溶液 D加入适量的溴化钠溶液二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分)6(10 分) 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：4(1)请列举海水淡化的一种方法_。(2)将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br ，其目的是 _。(4)步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，该反应的离子方程式为_
