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1、初三化学上第五单元化学方程1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O 2 点燃 CO (3) Al + O2 点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通电 H2+ O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O 2.观察法：先金属后原子团CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl MgCl2 + H2 Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al
2、 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OCH4 + O2 点燃 CO2 + H2O C + CO2
3、 高温 CONH3 + O2 催化剂 NO + H2O CO + Fe2O3 高温 Fe + CO24 求 X 题形和计算1 在 X + 2O2=CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H42.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O3.在 4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NO B NO2 C
4、N2O D N2O34.物质 X 和 B2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则 X 的化学式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35.某化合物 R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6.某物质 W 在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4 克 CO2和 3.6 克的水，消耗的氧气为 6.4 克 ，则 W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有 C H 元素，不含 O 元素
5、B 一定含有 C H 元素，可能有 O 元素 C 一定含有 C H O 三种元素 D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 325化学方程式推写1白色固体粉末氯酸钾(KClO 3)在二氧化锰(MnO 2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：2.发射卫星的火箭用联氨（N 2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为3.剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C 3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸
6、与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为4. 汽车尾气（含有 CO，SO 2与 NO 等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使 CO 和 NO 反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO 与 NO 反应的化学方程式是5. 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：6计算1. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，
7、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算： ( 1 ）m 值是 ；( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？ 27某学生称取 12.25 g 氯酸钾（KClO 3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO 4）代替二氧化锰（MnO 2），待反应完毕后，制得氧气 4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？2在实验室里加热 30g KClO3和 2g MnO2的混合物一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为 22.4g，求：（1）生成氧气的质量；（2）生成 KCl 的质量。3. 将 8g 硫在给定
8、质量的氧气里燃烧，有如下数据：实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g第一次 7 14第二次 8 16第三次 10 16回答以下问题：（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.（3）第 次实验中 O2有剩余，剩余 g.（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。一、最小公倍数法：1、 Al + O 2 Al2O3 2、Al + Fe 3O4 Fe + Al2O33、 Fe + O 2 Fe3O4 4、Al + MnO 2 Mn + Al2O35、 N 2 + H2 NH3 6、Al + H 2SO4 Al2（SO 4）
9、 3 + H2二、观察法：1、 CO + Fe 2O3 Fe + CO2 2、 C + Fe 2O3 Fe + CO23、 CO + Fe 3O4 Fe + CO2 4、 C + Fe 3O4 Fe + CO25、 CO + FexOy Fe + CO 2 6、 C + FexOy Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe2O3 Fe + H2O 8、H 2 + Fe3O4 Fe + H2O9、 H 2 + FeXOY Fe + H2O 10、H 2 + WO3 W + H2O11、 CO + O 2 CO2 12、Fe + H 2O H2+ Fe3O413、 Al（OH） 3+ HCl A
10、lCl3 + H2O三、奇数配偶法：1、 FeS 2 + O2 Fe2O3 + SO2 2、 C 2H2 + O2CO2+ H2O3、 C + Fe2O3 Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl 2 + Ca（OH） 2 CaCl2 + Ca（ClO） 2 + H2O四、归一法：1、 C 2H2 + O2 CO2 + H2O 2、C 6H6 + O2 CO2 + H2O 3、 C 22H46 + O2 CO2 + H2O 4、 NH 3 + Cl2 NH4Cl + N25、 As 2O3+ Zn + HClAsH3+ ZnCl2+ H2O 6
11、、C XHY+ O2CO2+ H2O综合练习（1） C 2H4 + O2 _CO2 + H2O （2） Al + H 2SO4 Al 2(SO4)3 + H2 （3） NH 3+ O2 NO+ H2O（4） KClO 3 KCl+ O2 H2O+ C CO+ H2（5） MnO 2+ HCl MnCl2+ H2O+ Cl2（6） H 2S+ SO2 H2O+ S（7） H 2S+ O2 H2O+ SO2（8） Al 2O3+ H2SO4 Al2(SO4)3+ H2O（9） Na+ H 2O_NaOH+_H21、3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3） 2+2X+4 H2O，求 X 的化学式为
12、 。2、R+3O 2=2CO2+3H2O 求 R 的化学式为 。3、4K 2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求 R 的化学式为 。4、a C 3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a、b、c 之间的等量关系。5、物质 X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2=CO2+2H2O，推求 X 的化学式为（ ）A、CH 4 B、C 2H5OH C、CH 3OH D、CH 3COOH6、要在化学方程式 aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n1、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（
13、化学式为 C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。 写出化学方程式： 2、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的 CO 和 NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。3、由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则 R 的化学式为 。4、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl 2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。5、砷化氢 AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As 2O3），写出该反应的化学方程式：
