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1、1部分离子反应和氧化还原反应练习1.请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。（1 ）铁和稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2（2 ）盐酸和氢氧化钡溶液反应：2H +2OH =2H2O（3 ） 铜加入到稀硫酸中：Cu+2H +=Cu2+H2（4 ） 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：H SO 42 Ba 2 OH BaSO 4H 2O解析：（1）应该生成二价铁（ 2）没有化简（3）不能反应（4）应该是2H SO 42 Ba 2 2OH BaSO 42H 2O2. 下列离子方程式正确的是（ ）A.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag +=Cu2+AgB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：S
2、O 42- +Ba2+=BaSO4C.醋酸与盐酸的反应：H +OH =H2OD.碳酸镁与稀硫酸：MgCO 3+2H+=Mg2+H2O+CO2解析：A：电荷不守恒；B：还应该生成氢氧化铜；C：醋酸是弱酸，应该写化学式，D：正确故选D3. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）A.Na+、HCO 3-、SO 42-、Br - B.Cu2+、NO 3-、Cl -、SO 42-C.H+、Cl -、Na + 、CO 32 D.K +、Mg 2+、 SO42-、OH -解析：B：铜离子蓝色，C：氢离子与碳酸根会有二氧化碳生成，D：镁离子和氢氧根会生成沉淀，选A。4. （1）加入适量的H 2SO4溶液，可
3、使溶液中下列离子显著减小的是 （ ）A.Cl B.Na+ C.CO32 D.Ba2+（2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）A. NH4+ B.Ba2+ C.HCO3 D.Fe3+解析：（1）生成硫酸钡沉淀，故选 D；（2）A生成氨气，B不反应不影响，C：HCO 3OH-=H2O+ CO32， D：生成氢氧化铁沉淀 故选 B5.下列各组离子反应不可用 H OH H2O 表示的是（）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠解析:A:可以, B:氢氧化铁不能拆分,不可以; C：强碱和强酸，可以， D：硫酸氢钠是强酸酸式盐，可以拆开写，也可以
4、。故选 B6在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）AK 、Na 、 NO 、MnO 4 BMg 2 、Na 、Cl 、SO 42 CK 、Na 十 、Br 、Cu 2 3DNa 十 、Ba 2 、OH 、SO 42解析：A：高锰酸钾呈紫色，不可以 ；：可以；C.铜离子是蓝色,不可以;D：钡离子和硫酸根离子会生成沉淀，氢氧根离子也不能在酸性溶液中大量共存，不可以。故选 B27 已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、CH 3COO-、Cl - B. Mg2+、Ba 2+、Cl - C. Na+、OH -、CO 32
5、- D. Na+、K +、Cl -解析：A：醋酸根会跟氢离子反应生成弱电解质醋酸，不可以；B：会生成硫酸钡沉淀，不可以；C：氢离子会跟氢氧根离子生成弱电解质水，跟碳酸根离子生成二氧化碳，不可以；D：可以。故选D4 下列各组不能发生离子反应的是 ( )A硫酸与CuCl 2溶液 B 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸 解析：A：没有难溶难电离难挥发性物质生成，故没有发生离子反应，B：生成请氧化亚铁沉淀，有难溶物质生成，故能发生离子反应，C：没有难溶难电离难挥发性物质生成，故没有发生离子反应，D：没有难溶难电离难挥发性物质生成，故没有发生离子反应。故该题选B8 写出
6、下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（ Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4 ）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳解析：（1）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）CO3 2-H+HCO 3-;（酸不足） CO 32-2H +CO 2H 2O；酸足量、过量；(3) Cu 2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2（4）2OH - + CO2 = CO3 2- + H2O9. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO 3 高温 CaO+CO2C、 Na2O+H2O
7、=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl 2+H2解析：A、B、C 没有化合价升降，不属于；D 有化合价升降，属于氧化还原反应，故选D。10. 在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原” ） ，发生 （填“氧化”或“还原” ）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原” ） ，发生 （填“氧化”或“还原” ）反应。解析：氯元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应11. 已知反应：SO 3+H2O=H2SO4 Cl 2+H2O=HCl+HClO2F 2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H
8、2O=2NaOH+H22Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填序号，下同） ；H 2O被氧化的是 ，H 2O被还原的是 ，属于氧化还原反应，但其中的 H2O既不被氧化，又不被还原的是 。解析：有化合价升降的是，属于氧化还原反应，没有化合价升降的是，中的H 2O没有化合价升降，所以 既不被氧化，又不被还原，中的H 2O氧元素3化合价升高，被氧化，中的H 2O的氢元素的化合价降低，被还原，中的H 2O是生成物，不存在被还原还是氧化的说法。答案：；12. 在2FeBr 23Cl 22FeCl 32Br 2的反应中
9、，被氧化的元素是 （）AFeBBrCFe和Br D Cl解析：化合价升高的有铁元素（+2到+3 ）和溴元素（-1到0）选C。13. 化合物A、B、C 都只含有两种元素，且A 、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C可能是金属元素，也可能是非金属元素 D无法确定解析：X是单质，A、B都是含X元素的化合物，由此可知这是一个归中反应，所以，X元素是既有正化合价又有负化合价，而金属是没有负价的，故X只能是非金属元素。选B14. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）A2FeCl 3Cu2FeCl 2
10、CuCl 2 BC 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO 32HCl CaCl 2H 2OCO 2解析：B：是分解反应，C是化合反应，D，是复分解反应，只有A是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故选A15. 下列变化过程，属于还原反应的是( ).HCl MgCl 2.Na Na + .CO CO2 .Fe 3+ Fe解析：还原反应是被还原过程，是化合价降低的过程，只有D项符合，选D 。16. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A3Cl 26KOH5KClKClO 33H 2O B2NO 2十2NaOH NaNO 3NaNO 2H 2OC SnCl42H 2O
11、SnO 24HCl DAl 2O32NaOH2NaAlO 2H 2O解析：A：氯元素化合价有变化，属于；B ：N元素化合价有变化，也属于； C: 没有元素化合价发生变化，不属于；D：也没有元素化合价发生变化，也不属于。选 CD。17. 属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO 32H + Ca2+CO 2H 2O B2Fe 2+Cl 2 2Fe3+2Cl C HCO3 + CO2 H 2O D2Na2H 2O 2Na+2OH H 2解析：只有 B 中 Fe 元素化合价发生变化，选 B18. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HCl ZnCl2H 2 B2H 2SSO
12、23S 2H 2OC H2CuO Cu H 2O D2H 2O 2H2O 2解析：A：Zn 元素被氧化，H 元素被还原，不同种；B ：这是一个归中反应，氧化还原反应都是发生在 S 元素，C ：H 元素被氧化， Cu 元素被还原，不同种，D：H 元素被还原，O 元素被氧化，也不是同种元素。选 D19 下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应， 没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、解析：只有复分解反应一定不是氧化还原反应，选 A420. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 .（ ）ACCO 2 BCO 2 CO CCuOC
13、u DH 2SO4BaSO 4解析：加入氧化剂说明发生氧化反应，化合价升高，只有 A 项符合。选 A。21. 下列反应中，氯元素被氧化的是（）A2KClO 3 2KCl3O 2 B2P5Cl 22PCl 5C MnO24HCl（浓） MnCl2十2H 2OCl 2 D H2Cl 22HCl解析：A项中氯元素从+5变到-1，化合价降低，被还原；B项中从0变到-1，也是降低，被还原；C项中从-1变到0，升高，被氧化，D项从0 变到-1 ，降低，被还原。选C 。22. 分析下列氧化还原反应中化合价的变化，并指出氧化剂和还原剂。2Fe+3Cl 2 2FeCl3， 氧化剂是 ，还原剂是 。 2F2+2H2O=4HF+O2， 氧化剂是 ，还原剂是 。解析：（1）Fe：0到+3，Cl：0到-1；氧化剂是Cl 2，还原剂是Fe（2）F 2：0到-1，O：-2到O； 氧化剂是F 2，还原剂是H 2O23. 在2KMnO 416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O反应中 ，氧化产物是（ ）AKCl BM
