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1、1部分离子反应和氧化还原反应练习1.请判断下列离子方程式的正误,指出错误原因,并加以纠正。(1 )铁和稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe3+3H2(2 )盐酸和氢氧化钡溶液反应:2H +2OH =2H2O(3 ) 铜加入到稀硫酸中:Cu+2H +=Cu2+H2(4 ) 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:H SO 42 Ba 2 OH BaSO 4H 2O解析:(1)应该生成二价铁( 2)没有化简(3)不能反应(4)应该是2H SO 42 Ba 2 2OH BaSO 42H 2O2. 下列离子方程式正确的是( )A.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag +=Cu2+AgB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:S
2、O 42- +Ba2+=BaSO4C.醋酸与盐酸的反应:H +OH =H2OD.碳酸镁与稀硫酸:MgCO 3+2H+=Mg2+H2O+CO2解析:A:电荷不守恒;B:还应该生成氢氧化铜;C:醋酸是弱酸,应该写化学式,D:正确故选D3. 某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )A.Na+、HCO 3-、SO 42-、Br - B.Cu2+、NO 3-、Cl -、SO 42-C.H+、Cl -、Na + 、CO 32 D.K +、Mg 2+、 SO42-、OH -解析:B:铜离子蓝色,C:氢离子与碳酸根会有二氧化碳生成,D:镁离子和氢氧根会生成沉淀,选A。4. (1)加入适量的H 2SO4溶液,可
3、使溶液中下列离子显著减小的是 ( )A.Cl B.Na+ C.CO32 D.Ba2+(2)加入适量的NaOH溶液,不能使溶液中下列离子显著减少的是( )A. NH4+ B.Ba2+ C.HCO3 D.Fe3+解析:(1)生成硫酸钡沉淀,故选 D;(2)A生成氨气,B不反应不影响,C:HCO 3OH-=H2O+ CO32, D:生成氢氧化铁沉淀 故选 B5.下列各组离子反应不可用 H OH H2O 表示的是()A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸 C硝酸和氢氧化钠D硫酸氢钠和氢氧化钠解析:A:可以, B:氢氧化铁不能拆分,不可以; C:强碱和强酸,可以, D:硫酸氢钠是强酸酸式盐,可以拆开写,也可以
4、。故选 B6在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK 、Na 、 NO 、MnO 4 BMg 2 、Na 、Cl 、SO 42 CK 、Na 十 、Br 、Cu 2 3DNa 十 、Ba 2 、OH 、SO 42解析:A:高锰酸钾呈紫色,不可以 ;:可以;C.铜离子是蓝色,不可以;D:钡离子和硫酸根离子会生成沉淀,氢氧根离子也不能在酸性溶液中大量共存,不可以。故选 B27 已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、CH 3COO-、Cl - B. Mg2+、Ba 2+、Cl - C. Na+、OH -、CO 32
5、- D. Na+、K +、Cl -解析:A:醋酸根会跟氢离子反应生成弱电解质醋酸,不可以;B:会生成硫酸钡沉淀,不可以;C:氢离子会跟氢氧根离子生成弱电解质水,跟碳酸根离子生成二氧化碳,不可以;D:可以。故选D4 下列各组不能发生离子反应的是 ( )A硫酸与CuCl 2溶液 B 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C碳酸钠溶液与稀硝酸D澄清石灰水与稀盐酸 解析:A:没有难溶难电离难挥发性物质生成,故没有发生离子反应,B:生成请氧化亚铁沉淀,有难溶物质生成,故能发生离子反应,C:没有难溶难电离难挥发性物质生成,故没有发生离子反应,D:没有难溶难电离难挥发性物质生成,故没有发生离子反应。故该题选B8 写出
6、下列反应的离子方程式:(1)用稀硫酸清洗铁锈( Fe2O3)(2)碳酸钠溶液与盐酸混合(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合(4 )向足量澄清石灰水中通入二氧化碳解析:(1)Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O;(2)CO3 2-H+HCO 3-;(酸不足) CO 32-2H +CO 2H 2O;酸足量、过量;(3) Cu 2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2(4)2OH - + CO2 = CO3 2- + H2O9. 下列反应属于氧化还原反应的是( )A、CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO 3 高温 CaO+CO2C、 Na2O+H2O
7、=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl 2+H2解析:A、B、C 没有化合价升降,不属于;D 有化合价升降,属于氧化还原反应,故选D。10. 在反应 MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中, 元素化合价升高,被 (填“氧化”或“还原” ) ,发生 (填“氧化”或“还原” )反应; 元素化合价降低,被 (填“氧化”或“还原” ) ,发生 (填“氧化”或“还原” )反应。解析:氯元素化合价升高,被氧化,发生氧化反应,锰元素化合价降低,被还原,发生还原反应11. 已知反应:SO 3+H2O=H2SO4 Cl 2+H2O=HCl+HClO2F 2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H
8、2O=2NaOH+H22Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有 (填序号,下同) ;H 2O被氧化的是 ,H 2O被还原的是 ,属于氧化还原反应,但其中的 H2O既不被氧化,又不被还原的是 。解析:有化合价升降的是,属于氧化还原反应,没有化合价升降的是,中的H 2O没有化合价升降,所以 既不被氧化,又不被还原,中的H 2O氧元素3化合价升高,被氧化,中的H 2O的氢元素的化合价降低,被还原,中的H 2O是生成物,不存在被还原还是氧化的说法。答案:;12. 在2FeBr 23Cl 22FeCl 32Br 2的反应中
9、,被氧化的元素是 ()AFeBBrCFe和Br D Cl解析:化合价升高的有铁元素(+2到+3 )和溴元素(-1到0)选C。13. 化合物A、B、C 都只含有两种元素,且A 、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:A+BX+C,X是一种单质,由此可知X元素( ) A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C可能是金属元素,也可能是非金属元素 D无法确定解析:X是单质,A、B都是含X元素的化合物,由此可知这是一个归中反应,所以,X元素是既有正化合价又有负化合价,而金属是没有负价的,故X只能是非金属元素。选B14. 下列化学反应中,不属于四种基本反应类型的是 ( )A2FeCl 3Cu2FeCl 2
10、CuCl 2 BC 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO 32HCl CaCl 2H 2OCO 2解析:B:是分解反应,C是化合反应,D,是复分解反应,只有A是氧化还原反应,不属于四种基本反应类型,故选A15. 下列变化过程,属于还原反应的是( ).HCl MgCl 2.Na Na + .CO CO2 .Fe 3+ Fe解析:还原反应是被还原过程,是化合价降低的过程,只有D项符合,选D 。16. 下列反应中,不属于氧化还原反应的是()A3Cl 26KOH5KClKClO 33H 2O B2NO 2十2NaOH NaNO 3NaNO 2H 2OC SnCl42H 2O
11、SnO 24HCl DAl 2O32NaOH2NaAlO 2H 2O解析:A:氯元素化合价有变化,属于;B :N元素化合价有变化,也属于; C: 没有元素化合价发生变化,不属于;D:也没有元素化合价发生变化,也不属于。选 CD。17. 属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )ACaCO 32H + Ca2+CO 2H 2O B2Fe 2+Cl 2 2Fe3+2Cl C HCO3 + CO2 H 2O D2Na2H 2O 2Na+2OH H 2解析:只有 B 中 Fe 元素化合价发生变化,选 B18. 氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )AZn2HCl ZnCl2H 2 B2H 2SSO
12、23S 2H 2OC H2CuO Cu H 2O D2H 2O 2H2O 2解析:A:Zn 元素被氧化,H 元素被还原,不同种;B :这是一个归中反应,氧化还原反应都是发生在 S 元素,C :H 元素被氧化, Cu 元素被还原,不同种,D:H 元素被还原,O 元素被氧化,也不是同种元素。选 D19 下列四类反应:置换反应,复分解反应,没有单质参加的化合反应, 没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是( )A、只有 B、只有 C、 D、解析:只有复分解反应一定不是氧化还原反应,选 A420. 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 .( )ACCO 2 BCO 2 CO CCuOC
13、u DH 2SO4BaSO 4解析:加入氧化剂说明发生氧化反应,化合价升高,只有 A 项符合。选 A。21. 下列反应中,氯元素被氧化的是()A2KClO 3 2KCl3O 2 B2P5Cl 22PCl 5C MnO24HCl(浓) MnCl2十2H 2OCl 2 D H2Cl 22HCl解析:A项中氯元素从+5变到-1,化合价降低,被还原;B项中从0变到-1,也是降低,被还原;C项中从-1变到0,升高,被氧化,D项从0 变到-1 ,降低,被还原。选C 。22. 分析下列氧化还原反应中化合价的变化,并指出氧化剂和还原剂。2Fe+3Cl 2 2FeCl3, 氧化剂是 ,还原剂是 。 2F2+2H2O=4HF+O2, 氧化剂是 ,还原剂是 。解析:(1)Fe:0到+3,Cl:0到-1;氧化剂是Cl 2,还原剂是Fe(2)F 2:0到-1,O:-2到O; 氧化剂是F 2,还原剂是H 2O23. 在2KMnO 416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O反应中 ,氧化产物是( )AKCl BM