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1、2013年六校联考化学部分可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.56下列各组物质不能按“”所示关系实现转化的是(“”表示反应一步完成)( D )ABCS SO2 H2SO4 MgSO4DAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO27用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 BA84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32B9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NAC标准状况下,11.2L臭氧中含NA个氧原子D78g Na2O2与足量的CO2反应,电子转移个数为2NA 8A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元
2、素,其中A与E同主族,B和F同主族,E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数2倍,由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法不正确的是 DAC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应B元素的非金属性由强到弱的顺序是:DCB F C原子半径由大到小的顺序是:EFCDDF与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 9下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是CA.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用
3、碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。10下列对有机物结构或性质的描述,错误的是AA将溴水加入苯中,溴水的颜色变浅,这是由于发生了加成反应B苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键C乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2OD一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应11分子式为C4H8Cl2的有机物,分子中含2个甲基的同分异构体有(B)种(不含立体异构)A3B4C.5D.612.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O
4、4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 (B )AV(NaOH)0时,c(H+)110-2 molL-1BV(NaOH)10 mL时,可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)CV(NaOH)10 mL时,c(H+)110-7 mol/LDV(NaOH)10 mL时,一定有c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)13.将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是C
5、Aoa段反应的化学方程式是:Ba(OH)2+ CO2 = Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是:2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致26(15分,除标注外,每空2分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(1)氮元素与氢元素可组成多种微粒,如NH3、NH4+、肼(N2H4)等。分析常见的H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构,写出N2H4的电子式。NH3与NaClO反应可得到N2H4,该反应的化学方程式为2NH3+NaCl
6、O=N2H4+NaCl+H2O;(2)如图是工业生产硝酸铵的流程示意图。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是A B C(3分,每个1分,多写0分)(填字母)。某化肥厂用氨气制硝酸铵,已知氨气制NO的产率是96%,NO制硝酸的产率是92%,则制硝酸所用的氨气的质量占总氨气质量的53%(不考虑生产中的其它损耗)。(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0105 Pa
7、、反应时间3 h):T/K303313323353NH3生成量/(10-6 mol)4.85.96.02.0相应的化学方程式:N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g) H=+765.2 kJmol-1回答下列问题:该反应在较低温度下能否自发进行?不能;从323K到353K,氨气的生成量减少的原因氨气在高温下被氧气氧化(4)在25下,将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=27.(14分,每空2分)能源短缺是人类面临的重大问题,甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用
8、前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2(1)上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“”或“”),(2)图中甲图表示用反应生产燃料甲醇反应过程中能量的变化情况;乙图表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。请回答下列问题。下列说法正确的是ad(填字母序号)。 a在甲图中,曲线b表示使用了催化剂 b起始充入的CO为2mol,从反应开始到达到平衡,v(H2)=0.075mol.L-1.min-
9、1 c增大CO的浓度,CO的转化率增大 d容器中压强恒定时,说明反应已达平衡状态e保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1mol CO和2mol H2,再次达到平衡时的值会变小该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为12。若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数减小(填“增大”“减小”或“不变”)。请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出P1、P2且P1P2)。答案:(3)甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池,常用KOH作电解质溶液,负极的电极反应式为: CH3OH+8OH6
10、e-=CO32+6H2O.。(4)已知CO(g)和CH3OH(l )的燃烧热H分别为-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2 H2O (1) DH= -443.5kJmol-128(14分,每空2分)某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究,回答有关问题:(1)该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间,按下图(1)所示装置对其进行操作。某同学的操作是:先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,实验中在B管中观察到的现象是。为达到实验目的,正确的操作是:,B管中发生反应的离子方程式是:_
11、。(2)当上述装置的实验结束后,取A管内反应所得的溶液,隔绝空气小心蒸干后得到FeSO4,再高温煅烧(有关装置和操作均已略去),最后留下红棕色固体,将分解时产生的气体按图(2)所示装置依次通过洗气装置,结果试管甲内出现白色沉淀,试管乙内品红溶液红色褪去,回答:用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因。为验证红棕色固体成分,可进行如下操作。图(2)中丙装置的作用是。根据实验现象写出A管内溶液蒸干后,在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式。【答案】(1)A中溶液进入B中,开始产生白色沉淀,然后变灰绿色,最后变成红褐色 打开止水夹a,使A管反应一段时间至B中处产生气体纯净后再夹紧止水夹a(酸与碱的中和反
12、应写或不写均不扣分)(2)SO3+H2O=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4+2HCl 取固体溶于盐酸后,再滴加KSCN溶液,观察到溶液变红色吸收SO22FeSO4 = Fe2O3+SO3+SO236【化学选修2化学与技术】(15分)海水中主要含有等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示: (1)天然海水的pH8,呈弱碱性。用离子方程式解释原因_。 (2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用进行氧化处理,其反应的化学方程式
13、是_。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是_。重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,1gmL-1)中含有等重金属离子,其浓度各约为0.01molL-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:难溶电解质8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28(3)你认为往废水中投入_ (填字母序号),沉淀效果最好。A B C D (4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中=_。 (5)如果用食盐处理其只含的废水,测得处理后废水中的质量分数为0.117。若环境要求排放标准为低于1.0l0-8molL-1,问该工厂处理后的废水中=_,是否符合排放标准_ (填“是”或“否”)。已知=1.8l0-10。(1)或 (3分)(2) (2分) 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(2分)(3)B (2分)(4) (2分)(5) (2分) 是(2分)37【化学选修3物质结构与性质】(15分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:Q为元素周期表中原子半径最小的元素;R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;Q、R、