《（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教通用版）2015届高考化学一轮总复习讲义第三节盐类的水解（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2了解影响盐类水解的主要因素3了解盐类水解的应用一、盐类的水解1概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质3特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。(4)符合化学平衡移动原理。4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2酸性75
2、.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如Cu22H2OCu(OH)22H；NHH2ONH3H2OH。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe33H2OFe(OH)33H。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为A
3、l33HCO=Al(OH)33CO2。二、影响盐类水解的主要因素1内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱：外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大加能水解的盐：三、盐类水解的应用1用热的纯碱溶液洗油污的原因：升高温度可促进Na2CO3的水解，使溶液
4、中c(OH)增大。2明矾净水的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H。3制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H4用离子方程式说明不能在溶液中制取Al2S3的原因：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2013重庆高考)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。()(2)(2013北京高考)Na2CO3溶液显碱性COH2OHCOOH。()(3)(2013江苏高考)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小。()(4)(2012江苏高考
5、)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。()(5)(2010福建高考)由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH。()(6)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同。()(7)(2010北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是：COH2OHCOOH。()(8)(2011江苏高考)水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。()(9)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。()提示：(1)两种物质发生的反应为NaAlO2NaHCO3H2O=Al(OH)3Na2CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。
6、(2)(3)CO结合Ca2，使水解平衡左移，但溶液pH会增大，因为c(OH)增大(4)(5)HA为弱酸，故A会发生水解反应。(6)盐酸抑制水的电离。NH4Cl促进水的电离。(7)CO水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红。(8)水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。(9)NaHSO4溶液呈酸性，但不是水解而是电离。2写出水解反应的离子方程式：(1)胆矾_(2)NaClO_(3)小苏打_(4)NaAlO2_(5)CH3COONa_(6)NH4Cl_(7)MnRm，若pH7_(8)MnRm，若pH7的为Na2CO3，pH7的为NaCl、pH7的为NH4Cl。(2)以Na2CO3溶液为例，分别测定室温和6
7、0下的pH,60时pH增大即可证明水解反应是吸热的，或滴入几滴酚酞溶液，加热后溶液颜色变深也可证明。(3)向Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入BaCl2(或CaCl2)溶液，溶液红色变浅甚至消失，即可证明。4向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒的浓度变化如表所示(溶液温度不变)。X物质是下列物质中的()微粒HOHCH3COOCH3COOH物质的量浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B氯化氢C蒸馏水D磷酸钠解析：选B减小了溶液中OH浓度，平衡CH3COOH2OCH3COOHOH右移，c(H)增大c(OH)减小，c(CH3COO)减小，c(CH3COOH)
8、增大，加入的物质应为酸。5在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl水解呈酸性与CO相互促进水解，使平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。盐类水解的应用1蒸干下列溶液所得产物分别是什么？(1)Na2CO3(2)明矾(3)CuSO4(4)AlCl3(5)NaHCO3
9、(6)Na2SO3答案：(1)Na2CO3(2)KAl(SO4)212H2O(3)CuSO45H2O(4)Al(OH)3(5)Na2CO3(6)Na2SO42配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)解析：选AA项是为了防止Fe2被空气中的O2氧化。3无色透明溶液中能大量共存的离子组是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、ClO、I解析：选CA项Al3与HCO发生相互促进的水解反应。B项Mg2会与AlO水解生
10、成的OH结合生成Mg(OH)2沉淀，D项ClO会氧化I。4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离
