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1、宁德市高中“同心顺”联盟2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。2相对原子质量：H-1 Mg-24 Al-27第卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是（ ）A. 与互为同位素B. 与具有相同的中子数C. 与具有完全相同的物理性质和化学性质D. 与具有相同的电子层结构【答案】D【解
2、析】【详解】A.与的质子数不同，分别为94、92，不是同位素，A错误；B.与具有相同的质子数，但中子数不同，分别是145、144，B错误；C.与质子数不同，属于不同元素，因此具有不同的物理性质和化学性质，C错误；D.与质子数相同，属于同一元素，原子核外电子数等于原子核内质子数，因此具有相同的电子层结构，D正确；故合理选项是D。2.下列变化符合如图所示的是（ ）A. 金属钠与水反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 氢氧化钠与盐酸反应D. 石灰石高温分解【答案】D【解析】【详解】根据图示可知发生的反应中生成物的能量比反应物的多，因此属于吸热反应。A.金属钠与水反应是放热反应，A不符合题意；B.甲烷在空气
3、中燃烧的反应为放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠与盐酸发生的酸碱中和反应是放热反应，C不符合题意；D.石灰石高温分解产生CaO和CO2的反应是吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。3.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料B. 合金熔点、硬度都低于成分金属C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料D. 晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2CSiCO2【答案】A【解析】【详解】A.SiO2晶体可以使光线发生全反射，因此无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料，A正确；B.合金熔点低于成分金
4、属，但是硬度却高于成分金属，B错误；C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，C错误；D.工业制粗硅的反应原理为：SiO2+2CSi+2CO，D错误；故合理选项是A。4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）A. 在金属与非金属的交界处，可寻找到作催化剂的合金材料B. 共有18个族，第B族含元素种类最多C. 根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是门捷列夫D. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是A族元素【答案】C【解析】【详解】A.在金属与非金属的交界处，可寻找到半导体材料，A错误；B.元素周期表共有18个纵行，16个族，第B族还含有镧系元素和锕系元素，是
5、种类最多的族，B错误；C.门捷列夫是根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家，C正确；D.某元素原子最外电子层上只有两个电子，可能是惰性气体元素He，也可能是Be、Mg等第IIA族的元素，还可能是某些副族元素，因此不一定是A族元素，D错误；故合理选项是C。5.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）ABCD配制1mol/L AlCl3溶液实验室制取氢气比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱盛装NaOH溶液A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.应该用玻璃棒引流来转移溶液，A错误；B.制取氢气应该用非氧化性的盐酸或稀硫酸，若用稀硝酸与Zn反应不能得到氢气，
6、得到的是NO气体，B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫酸与碳酸钠反应产生CO2气体，CO2沿导气管进入烧杯中，与硅酸钠在溶液中发生反应制得硅酸，根据锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中出现白色沉淀，说明酸性：硫酸碳酸H2SiO3，从而可证明元素的非金属性SCSi，C正确；D.NaOH溶液能够与玻璃中的SiO2发生反应生成具有黏性的硅酸钠，使玻璃瓶与玻璃塞粘在一起，从而使瓶塞难以打开，因此不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，D错误；故合理选项是C。6.下列有关铝及其重要化合物叙述正确的是（ ）A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A
7、l3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+C. 铝罐可用于盛放浓硝酸，是因为铝与浓硝酸不反应D. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应【答案】A【解析】【详解】A.氢氧化铝可与胃酸发生反应，对人无刺激性，因此可作胃酸的中和剂，A正确；B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，反应产生硫酸铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B错误；C.铝罐可用于盛放浓硝酸，是因为铝在室温下遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是不发生反应，C错误；D.Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应，而M
8、gO是碱性氧化物，不能与NaOH溶液反应，D错误；故合理选项A。7.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OB. HCl的电子式：C. S2的结构示意图：D. 原子核内有8个中子的碳原子：【答案】A【解析】【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式书写要求，A正确；B.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，电子式为，B错误；C.S是16号元素，原子核内有16个质子，S原子获得2个电子变为S2-，离子结构示意图为，C错误；D.原子核内有8个中子的碳原子质量是数为14，表示为：，D错误；故合理选项是A。8.金属及其化合物的
9、转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反应完成的是（ ）A. NaNaOHNa2CO3B. FeFe(NO3)3Fe(OH)3C. A1A12O3A1(OH)3D. MgMgCl2Mg(OH)2【答案】C【解析】【详解】A.NaNaOHNa2CO3中，Na与H2O发生反应产生NaOH，NaOH吸收CO2反应产生Na2CO3 和水，所以能一步实现，A不选；B.FeFe(NO3)3Fe(OH)3中反应分别是Fe与过量的硝酸反应产生Fe(NO3)3，硝酸铁与NaOH溶液或氨水发生复分解反应产生Fe(OH)3，所以能一步实现，B不选；C.氧化铝不能溶于水，和水不反应
10、，所以不能一步生成氢氧化铝，C选；D.Mg与盐酸发生置换反应产生MgCl2，MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应产生Mg(OH)2，所以能一步实现，D不选；故合理选项是C。9.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO4【答案】D【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：
11、Al2(SO4)3+6NaOH2Al(OH)3+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2(SO4)3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4。故选D。10.如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是A. Sn的最高正价为+4B. Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3C. 酸性强弱：H3AsO4H2SeO4D. 原子半径比较：NSi【答案】B【解析】【详解】A. Sn原子最外层有4个电子，因此Sn的最高正价为+4，A正确；B.Br原
12、子最外层有7个电子，所以Br的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，B错误；C.As、Se是同一周期的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此元素最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4PN，D正确；故合理选项是B。11.如图是元素周期表的一部分，下列关于周期表中元素叙述正确的是（ ）A. 铊（Tl）能与稀盐酸反应B. Se的氧化物只有SeO2C. AgI易溶于水D. SiO2能与水化合生成H2SiO3【答案】A【解析】【详解】A.Tl与Al是同一主族的元素，由于金属性TlAl，Al可以与盐酸发生反应，所以活动性比Al强的Tl也可以与盐酸发生反应，A正
13、确；B.Se是第VIA的元素，与S相似，所以Se的氧化物有SeO2、SeO3，B错误；C. AgF溶于水，AgCl难溶于水，AgBr难溶于水，则AgI难溶于水，C错误；D.SiO2难溶于水，不能与水化合生成H2SiO3，D错误；故合理选项是A。12.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号XYZMN原子半径nm01600143011201040066主要化合价2326、22A. 氢化物的稳定性为H2NH2MB. X、Y的金属性XYC. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D. X2与M2具有相同的电子层结构【答案】A【解析】【分析】短周期元素，由
14、元素的化合价可知，N只有-2价，则N为O元素，M有-2价和+6价，则M为S元素，X、Z处于第IIA族，原子半径XZ，Y处于第IIIA族，原子半径XYZ，则X为Mg元素，Z为Be元素，Y为Al元素。【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是Be，M是S，N是O元素。A.元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强，由于元素的非金属性NM，所以稳定性：H2NH2M，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以X、Y的金属性XY，B错误；C. Y的最高价氧化物的水化物Al（OH）3属于两性氢氧化物，不能与弱碱发生反应，所以不能溶于稀氨水，C错误；D.X是Mg，失去最外层2个电子变为2、8电子层结构，M是S，原子获得2个电子，形成2、8、8电子层结构，因此X2与M2具有不同的电子层结构，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查元素原子结构与性质的关系的知识，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质即可进行解答。13.无色溶液中能大量共存的是（ ）A. H+、Na+、NO3、SiO32B. Al(OH)4 、Na+、SO42
