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1、华东师范大学2005至2006学年第一学期无机化学下期末考试试题A华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期无机化学（下）期末考试试题A一、选择题(共20分，每题2分，每题只有一个正确的答案)1.对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是 (A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 (B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 (C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3 (D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42.下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是 (A)As2S3(B)Sb2S3(C)SnS(D)SnS23.碱土金属的一些性质与
2、碱金属比较，下列叙述错误的是(A)更容易形成过氧化物; (B)密度大(C)熔点高(D)硬度大4.工业上一般采用的制备金属钛的方法是(A)高温时用C还原TiO2 (B)用H2高温还原TiO2(C)用金属镁热还原TiCl4 (D) TiCl4受热分解5.关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。6.锡、铅的氢氧化物都表现出两性。按下图所示方向，
3、其酸、碱性的变化是(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强;(B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强;(C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3酸性增强，2和4碱性增强。7.能表现出明显酸性的钒的氧化物是(A) VO (B)V2O3(C) VO2(D) V2O58.酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是(A)Mn2+ (B)MnO2 (C)MnO42- (D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是(A)Fe(OH)3与HCl的反应；(B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH
4、)3与HCl的反应；(D)都是发生的中和反应。10.下列有关IA和IB族元素性质比较叙述错误的是D(A)IB族元素的金属性没有IA族的强，原因是作用于最外层电子的有效核电荷IB比IA的多；(B) IB族元素氧化数有+1，+2，+3三种，而IA族只有+1一种；(C) IB族元素的第一电离能要比IA族的大；(D) IB族M+/M的标准电极电势要比IA族的小。二、填空题(共20分，每空1分)1下图为几种金属硫化物的埃林汉姆图。各条线形状发生变化是由于相变的缘故。从图中可以确认各种硫化物提取金属合适冶炼方法、还原剂及温度。反应(2)在较低的温度下（大约1073K）可以直接用热分解的方法冶炼Hg。比较反
5、应（3）和反应（1），可以采用高温（大约1173K）下的碳热还原，也可采用较低温度（大约1173K）下的氢气还原。反应(5）一直处于最底部，所以可能必须采用电化学还原的方法。2在镧系元素中，由于4f电子对核的屏蔽效果差，随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子、离子半径逐渐减少，产生重要的镧系收缩现象。此现象导致第五、第六周期d区过渡金属同族元素原子半径很接近。在镧系金属的化合物为特征的+III价氧化态，化合物所具有的特征化学键为离子键。除此之外，也有某些+II和+IV氧化态的化合物。3. Li和Mg元素的性质表现出相似性，如在过量的氧中燃烧均只形成普通氧化物；化合物共
6、价性较强，能溶于有机溶剂。这种相似性在周期表中称为对角线关系。具有这种相似性的元素还包括Be和Al。出现这种相似性的原因在于这些原子具有相近的静电场力。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程式(共15分，每小题3分)1.在Ag+离子溶液中，加入少量Cr2O72-，然后加入Cl-，再加入足够的S2O32-，估计每一步有什么现象出现?写出有关离子反应方程式。2.在MnSO4溶液中，加入适量HNO3，再加NaBiO3后，溶液出现紫红色，但又迅速消失。2Mn2+ 5NaBiO3+ 14H+= 2MnO4-+5Bi3+ 5Na+ 7H2O2MnO4-+ 3Mn2+ 2H2O = 5MnO2+ 4H+
7、3. HgCl2检验Sn2+的反应2HgCl2+SnCl2=Hg2Cl2+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2=2Hg+SnCl44.二氧化碳泡沫灭火器的化学反应原理离子方程式2Al3+2CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO25.Cd2+与氨水的反应四、回答下列各问题(共15分，每小题3分)1现有一瓶白色固体,可能含有SnCl2、SnCl4、PbCO3等化合物,根据下列实验现象判断哪几种物质确实存在。(1)白色固体加水后,得悬浊液A和不溶固体B。(2)悬浊液A中加少量盐酸即澄清,加入蓝色的碘淀粉液蓝色消失。(3)不溶固体B溶于硝酸并放出气体,在溶液中通入H2S得黑色沉淀,此沉淀与H2O
8、2反应变成白色沉淀。解：含有SnCl2和PbCO3。2什么是p区金属6s2电子的惰性电子对效应？3在含Mn2+离子的溶液中，为什么不能采用同H2S气体生成MnS沉淀的方法将Mn2+去除干净？4.指出下列配离子中，Mn(H2O)62+、Mn(CN)64-哪个是高自旋的，那个是低自旋的？为什么？5.为什么碱金属中锂的电离能最大而标准电极电势最小？答：电离能是基态气体原子失去最外层电子成为气态离子所需要的能量，而电极反应是金属单质失去电子成为水合离子的过程。锂离子由于半径小，水合能高补偿了电离所需要的能量，所以其标准电极电势最小。五、推断题(15分)一银灰色金属粉末A，溶于稀硫酸得含B溶液，于B溶液
9、中加入一种硫酸盐C，可得一种浅绿色单斜晶体D，在D的水溶液中加入NaOH溶液可得白色（或带绿色）沉淀E，E在空气中缓慢变成棕色，最终变为F；在E的滤液中加入过量的NaOH溶液并加热；有一种可使湿润pH试纸变蓝色的气体G逸出；若将溶液B酸化，再滴加溴水溶液，可得淡黄色溶液H，于H中加入黄血盐溶液，立即产生深蓝色的沉淀I。试写出A-I的化学式及相应的方程式。六、计算(共15分)1.根据下列数据，计算水合Hg22+离子歧化反应的平衡常数。说明Hg22+(aq)在什么条件下会歧化。已知：#= 0.857V #=0.793V2.某原电池的一边用Ag电极浸入0.10mol/LAg+溶液中，另一边用Zn电极
10、浸入0.10mol/LZn2+溶液中。向Zn2+溶液中通入NH3形成Zn(NH3)42+络离子，NH3的最终浓度为0.10mol/L，测得此电池的电动势为1.695V，求Zn(NH3)42+的稳定化常数K稳。然后再向Ag+溶液中通入H2S使之始终处于饱和状态(0.1mol/L)，则该原电池的电动势变为多少？（已知：j0Ag+/Ag=0.800V，j0Zn2+/Zn=-0.763V；H2S：Ka1=1.310-7，Ka2=7.110-15；Ag2S：Ksp=3.410-49）华东师范大学期末试卷2005-2006学年第一学期无机化学（下）期末考试试题A答案一、选择题(共20分，每题2分，每题只有
11、一个正确的答案)1.对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是B (A)NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3(B)Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 (C)PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3 (D)Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO42.下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是C (A)As2S3(B)Sb2S3(C)SnS(D)SnS23.碱土金属的一些性质与碱金属比较，下列叙述错误的是A(A)更容易形成过氧化物; (B)密度大(C)熔点高(D)硬度大4.工业上一般采用的制备金属钛的方法是C(A)高温时用C还原TiO2(B)用H2高温还原
12、TiO2(C)用金属镁热还原TiCl4(D) TiCl4受热分解5.关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是A(A)AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物；(B) AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3和AlI3是共价化合物；(C)除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物；(D)因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物。6.锡、铅的氢氧化物都表现出两性。按下图所示方向，其酸、碱性的变化是B(A) 1和2碱性增强，3和4酸性增强;(B) 1和2酸性增强，3和4碱性增强;(C) 1和3碱性增强，2和4酸性增强;(D) 1和3酸性增强，2和4碱性增强。
13、7.能表现出明显酸性的钒的氧化物是D(A) VO (B)V2O3(C) VO2(D) V2O58.酸性溶液中锰的标准生成自由焓与氧化态的关系如下图所示，由此判断能发生歧化反应的是C(A)Mn2+(B)MnO2(C)MnO42-(D)MnO4-9. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是A(A)Fe(OH)3与HCl的反应；(B)Co(OH)3与HCl的反应；(C)Ni(OH)3与HCl的反应；(D)都是发生的中和反应。10.下列有关IA和IB族元素性质比较叙述错误的是D(A)IB族元素的金属性没有IA族的强，原因是作用于最外层电子的有效核电荷IB比
14、IA的多；(B) IB族元素氧化数有+1，+2，+3三种，而IA族只有+1一种；(C) IB族元素的第一电离能要比IA族的大；(D) IB族M+/M的标准电极电势要比IA族的小。二、填空题(共20分，每空1分)1下图为几种金属硫化物的埃林汉姆图。各条线形状发生变化是由于相变的缘故。从图中可以确认各种硫化物提取金属合适冶炼方法、还原剂及温度。反应(2)在较低的温度下（大约1073K）可以直接用热分解的方法冶炼Hg。比较反应（3）和反应（1），可以采用高温（大约1173K）下的碳热还原，也可采用较低温度（大约773K）下的氢气还原。反应(5）一直处于最底部，所以可能必须采用电化学还原的方法。2在镧
15、系元素中，由于4f电子对核的屏蔽效果差，随原子序数增加，有效核电荷增加，核对最外层电子的吸引增强，使原子、离子半径逐渐减少，产生重要的镧系收缩现象。此现象导致第五、第六周期d区过渡金属同族元素原子半径很接近。在镧系金属的化合物为特征的+III价氧化态，化合物所具有的特征化学键为离子键。除此之外，也有某些+II和+IV氧化态的化合物。3. Li和Mg元素的性质表现出相似性，如在过量的氧中燃烧均只形成普通氧化物；化合物共价性较强，能溶于有机溶剂。这种相似性在周期表中称为对角线关系。具有这种相似性的元素还包括Be和Al。出现这种相似性的原因在于这些原子具有相近的静电场力。三、正确书写下列各反应的化学(或离子)方程
