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1、期中综合练习试卷本试卷分为第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分试题总分值：100分 考试时间：90分钟第I卷 （选择题 共50分）可能用到的相对原子质量： H: 1 N: 14 O: 16 Mg :24 Al:27 Fe：56 Cu: 64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意）1法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子” 微粒的说法正确的是 A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置D它与普通中子互称为同位素
2、2质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是A B C D3下列叙述中，不正确的是 A周期表中的非金属元素都位于主族B钠投入水中的反应明显放热C还原性强弱 D金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构411g 所含的中子的物质的量为 A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol5共价键可存在于A单质 B离子化合物 C共价化合物 D以上各类物质中6原子（E）的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍, 则Z的数值是 A.12 B.15 C.16 D.177最近发现了一种新的氧微粒O4，对于这种新微粒，下列说法正确的是A它是氧的一种新的同位素B它的摩尔质量为64C它
3、是氧的一种新的同素异形体D它的氧化性比O2差8以下叙述正确的是A原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，也等于价电子数B同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱C既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物D次外层为2个电子的元素一定是第二周期元素9元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族10某元素形成气态氢化物为，其最高价化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式A B C D11下列说法正确的是：A正负电荷间的相互作用就是化
4、学键。B相邻的两个或多个原子间的相互作用叫化学键。C相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用叫做化学键。D阴阳离子间的相互吸引是离子键。12. 下列叙述中可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A. 在氧化还原反应中甲原子失去的电子比乙原子失去的多B. 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D. 将甲乙作电极组成原电池时，甲是正极13下列离子方程式正确的是A. 石灰石与盐酸反应：B. 氢氧化镁与稀硫酸反应：C. 二氧化锰与浓盐酸共热：D. 一小块钠投入硫酸铜溶液中： 14.下列说法正确的是A.原子半径的周期性变化是产生元素周期律的根本原因B.原子核都是由质子和中
5、子构成的C.由一种元素组成的物质一定是纯净物D.离子化合物一定含有非金属元素15Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是A锂在反应中被还原 B该电池总反应式为：2Li + I2 = 2LiIC锂电池是一种高能电池 D正极的电极反应式为：I2 + 2e = 2I16X2、Y、Z2为三种元素单质。已知有下列反应：Cu+X2 CuX2,2Cu+YCu2Y, 2KX+Z22KZ+X2, 下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的说法正确的是 （ ）AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 D
6、H2YO4HZO4HXO4 17在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ18在密闭容器中发生反应，下表各组反应条件为温度/40040030030010205105555反应速率由快到慢的顺序是ABCD19水和重水（HO）分别跟金属钾反应, 若电子转移的数目相同时, 下列化学量相等的是消耗水和重水质量 同温同压下生成气体的体积 生成
7、气体的质量 参加反应的钾的物质的量A. B. C. D. 20几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述不正确的是 AL、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LM BM与T形成的化合物有两性CQ可能是硫元素 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等第卷(非选择题 共50分)二、（本题包括2小题，共14分。）21.（6分）某溶液中含有三种阳离子。如果只取一次该溶液，将3种离子分别检验出来，那么应（1）先检验_，加入_试剂；（2）然后检验_，加入_试剂；（3）最后检验_，加
8、入_试剂。22.（8分）某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水，氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O(1)装置H中盛放的试剂是 。(2)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。(3)处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。(4)用含0.032 mol HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应 (填“大于，等于或小于”)0.01 mol 。三、（本题包括5小题，共27分。）23（4分）某温度时，在2L容器内，X、Y、Z三种物质的量随时间变化的曲线图（下图）由
9、图中数据分析（1）反应开始至2 min，用Z的浓度变化表示的该反应速率为_（2）该可逆反应的化学方程式为_24.（2分）R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等， 元素R应处于周期表的第_ _周期第_ _族。25.（6分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。26（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物
10、，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：四种元素分别是（写元素符号） A B C D A2B与C2B2反应化学方程式 A2B2中加少量MnO2反应方程式 27（7分）W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 ：11。Z是自然界中含量最多的元素。（1）Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯，Y原子间形成 键。（2）W、X元素
11、的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号）四、（本题包括2小题，共9分。）28（4分）2.3克金属钠放入M克重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中，溶质的质量分数为 。（用含M的代数式表示）29（5分）已知一个12C的原子的质量为1.99310 - 26Kg。某原子X，它的一个原子的质量为9.3010 - 26Kg，其原子核内的中子数比质子数多4个则X的相对原子质量为 ，中子数为 ，质子数为 参考答案15：A B D D D 610：B C D A A 1115：C C C D A 1620：B B C B D(每小题2.5分,共50分。)21.（1分6）（1） （2） （3）22.（8分）（1）饱和食盐水（2分） （2）b c（2分）（3）2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O（2分） （4）小于（2分）23（4分）（1）（2）x3y2z24.（1分2）3A25. （1）188O2 （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七 （每空1分，共6分）26、（8分）A H B O C Na D Cl （1分4） MnO2 2Na2O2+2H2O= 4NaOH + O2 2H2O2=2H2O+O2（2分+2分） 27、（7分）（
