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1、1,表示物质组成的 化学式,用元素符号和右下角数字组合来表示物质组成的式子叫化学式。 例：O2、H2O,一、化学式的定义:,3,2.化学式的意义,表示一种物质 由整个化学式表示；,表示该物质由哪些元素组成 从化学式中的各元素符号进行判断；,4,表示物质的一个分子 多个分子在化学式 前加系数；,（注意：分子前加系数只有微观意义， 表示几个分子）,5,化学式是通过实验方法测定物质的组成和结构后确定的，不得随意猜测和臆造。,6,1.以水的化学式为例，说明化学式的含义。,7,H2O,一种物质：水,一个水分子,水由氢、氧元素组成,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,水分子中原子个数比为2：1,8,2
2、.以H2SO4为例，总结化学式的含义。,9,一种物质：硫酸,一个硫酸分子,硫酸由氢、硫、氧元素组成,一个硫酸分子由二个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成,硫酸分子中原子个数比为2：1：4,H2SO4,10,讨论：H H2 2H 2H2的意义,2H2 两个氢分子,2H 两个氢原子,H2 氢气 一个氢气分子 每个氢气分子由两个氢原子构成,H 氢元素 一个氢原子,11,随堂练习,课本P118 4,12,1、单质化学式的书写:,化学式的写法：,（用元素符号表示它们的化学式： 例：Fe Cu C Si He ）,（化学式在元素符号右下角写上每个 分子中的原子个数，例：H2 O2 Cl2 O3 ）,13,
3、化合价,1.化合价的含义：,一种元素一定数目的原子和其 它元素一定数目的原子化合的性 质叫做元素的化合价。,化合价有正负之分,14,2.化合价的表示方法和读法,化合价通常标在元素符号 或原子团符号的正上方， 用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。,例: +2 -3 +1 Mg PO4 Na,15,化合价与离子的数值相等正负号相同，但表示的们位置不同。 化合价：正上方 （+、号在前、数字在后，是1也要写） 举例：化合价+2 -3 +1 离子电荷：右上角，读某离子或某根 （数字在前、+、号在后，是1可略写） 离子： Mg2+ CO32- Na+,16,熟记元素常见的化合价,一价钾钠银氢，氯-1价
4、 二价钙镁钡锌，氧-2价 一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根-1价 碳酸根、硫酸根-2价 铵根+1价,17,元素化合价的基本规律：,化合价有正价、负价 氧元素的化合价通常显2价； 氢元素的化合价通常显1价； 一般地，金属元素显正价，非金属元素显负价。,18,在化合物中元素的正、负化合价的代数和等于零 单质中元素的化合价为零。,公式： 各原子（或原子团）的化合价本身的原子（或原子团）右下角个数之和=0,19,例：课本P117,练：KMnO4 、K2MnO4 、MnO2中的锰元素化合价,20,学生练习： 求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中Cl元素的 化合价,-1 +1 +5
5、+7 0,21,3.根据化合价书写化合物化学式,（以氧化铝为例） （1）元素化合价绝对值 交叉法。 （2）最小公倍数法,22,元素化合价的绝对值对交叉法,1.写出组成化合物的各元素： 正价在左负价在右 Al O +3 -2 2.标出各元素的化合价： Al O 3.元素化合价绝对值对交叉 4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。,Al2O3,23,写出组成化合物的各元素：正价在左 负价在右 Al O +3 -2 标出各元素的化合价：Al O 求化合价绝对值的最小公倍数： 3 2 = 6 求组成化合物各原子个数比： Al原子个数6/3=2 O原子个数6/2=3 用小数字在元素符号的
6、右下角标明构成物 质的一个分子各原子个数 Al2O3 检查：化合物中正、负元素化合价的代数 和是否等于零。,最小公倍数法,24,在化合物中元素原子个数比不是 最简比的要约简。 例：+4-2 +2-2 +2-2 CO2 CuO CaO 因为2 4 等于12，所以化学式为 CO2而不是C2O4 因为2 2等于11，所以化学式为 CuO CaO而不是Cu2O2 Ca2O2 ）,25,2,元素或单原子,原子团,26,化合价：元素的正上方,Mg Na Al O,+2,+1,+3,-2,离子电荷：元素的右上角,离子,阳离子,阴离子,最外层电子小于4，易失电子 带正电荷（+）,最外层电子大于4，易得电子 带
7、负电荷（-）,读法：某离子,单原子化合价与离子的表示,27,例：Ag Cu Fe Fe,+,2+,3+,2+,银离子,铜离子,铁离子,亚铁离子,一个铜离子带2单位的正电荷。,28,化合价：原子团的正上方,OH NH4 NO3 SO4 CO3 氢氧 铵 硝酸 硫酸 碳酸,-1,+1,-1,-2,-2,原子团离子的表示：原子团的右上角,带电的原子团又叫做根,根,根,根,根,根,原子团的表示,原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值,读法,29,化合价记忆原则,“记不变留可变” “可变的化合价可通过计算准确得出” （根据化合物中各元素的化合价之和为零算出）,30,随堂练习,写出化学符号中“2”的意义：
8、 2H2O 2H 2Na+ Mg2+ Mg,+2,31,总结：化学符号中数字的意义,1.在元素符号的前面:表示微粒个数 2.在元素符号的右下角: 表示每个微粒中某原子的个数； 3.在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数； 4.在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价；,32,根据元素化合价可判断化学式的正误。,方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。,例：MgCl,33,化学式的读法：,书写从左到右、读法从右到左 单 质： 金属.固态非金属 读“元素名称” 气态非金属 读“某气”,34,化合物: 化学式中无数字 读“某化某”,例：NaCl KCl MgS MgO,氯化钠
9、氯化钾 硫化镁 氧化镁,35,化学式中有数字,读“几某化几某” 个别也读“某化某”,CO2 Fe3O4 P2O5 MnO2,Al2O3 Fe2O3 Na2O MgCl2,二氧化碳 四氧化三铁 五氧化二磷 二氧化锰,氧化铝 氧化铁 氧化钠 氯化镁,36,含OH- 离子的读“氢氧化某” 例：NaOH读氢氧化钠 KOH读氢氧化钾,含NO3- 读“硝酸某”例：NaNO3硝酸钠,含SO42-读“硫酸某”例：CuSO4硫酸铜,含CO32-读“碳酸某”例：CaCO3碳酸钙,37,课堂训练,写出下列物质的化学式: 氧化镁 氧化钾 氧化铜 氯化铜 氯化镁 氯化铝 碳酸钠 碳酸镁 氢氧化钙 硫酸铝 氯化铵 硝酸钠
10、,返回,38,二、据化学式的计算,（1）计算相对分子质量： （各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和）,32+163=80,12+32+164 =98,例： SO3,H2SO4,39,训练: 1：H2O的相对分子质量 2：CO2的相对分子质量 3：KClO3的相对分子质量,= 1 2 + 16 = 18,= 12 + 16 2 = 44,= 39 + 35.5 + 16 3 = 122.5,40,小结： 相对分子质量等于各元素原子 的相对原子质量与原子个数的乘 积之和； （同种元素相对原子质量乘以 原子个数、不种元素的相对原子 质量之和相加）,41,计算化合物中各元素之间的质量比,如：N
11、H4NO3 中 N H O 元素的质量比,=142:14:163=7:1:12,=12:32:164=1:16:32,H2SO4 中H S O元素的质量比,42,例：计算NH4NO3中的氮元素 的质量分数,=2N / NH4NO3100% =142/80100%=35%,（3）计算化合物中 某一元素的质量分数,43,（2）多少克尿素 CO(NH2)2 含氮量与160克NH4NO3含氮量相等,解：设：尿素的质量为 160g NH4NO3 =CO(NH2)2 160g(214 / 80) = Y (214 / 60) 56g 0.47Y Y 120 g,44,基础练习：,1.下列说法中，正确的是 （ ） A.任何物质都可用化学式表示其组成; B.只有分子构成的物质，可用化学式表 示其组成; C.化学式是科学家猜想得出的; D.硫化钠的化学式为Na2S.,D,45,2 .元素R为+4价，与氧元素形成的化合物中，氧元素的质量分数为 50%，则R的相对原子质量为 。,32,3. 味精的主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠的化学式为C2H7NO4Na2，则谷氨酸钠由 种元素组成，其中碳元素与氮元素的质量比是 。,5,12:7,46,4.根据表格数据， 1.计算RX2里，R与X 的质量比 。 2.若R的相对原子质量为32，则RX3的相 对分子质量为 。,1:1,80,
