九年级化学沪教版第三章第一节原子的内部结构资料

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1、分子是构成物质的一种微粒 分子是保持化学性质最小的粒子,1.保持水化学性质的最小粒子是（ ） A、水分子 B、氧原子 C、氢原子 D、氢元素和氧元素,A,2.刚冷却的沸水不适宜养金鱼，是因为刚冷却的沸水中几乎不含（ ） A、水分子 B、氧分子 C、氢原子 D、氢原子,B,原子是构成物质的一种微粒 原子是化学变化中最小的粒子,1、氢气燃烧生成水的反应，发生改变的是氢 和 氧 。没有变化的是氢 和氧 。生成的水 不再具有氢 和氧 的性质。（填分子或原子）,分子,原子,分子,分子,分子,分子,原子,2、在物理变化中，分子本身 ， 变的是 。 在化学变化中，分子本身 ， 变成了 ,再结合成新 。,不变

2、,原子,变化,微粒间的空隙,分子,课时3原子的结构,-,电子,-,-,-,电子,+,第一节 构成物质的基本微粒,大自然奥秘无穷！,原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！,【情景激活】,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,原子是一个实心的小球吗？原子还能再分吗？,探究原子的内部结构,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,科学史话原子结构的探索历程,1911年，卢瑟福用离子轰击金箔的精密实验，证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话

3、原子结构的探索历程,卢瑟福和他的助手做了著名的粒子散射实验,英国科学家 卢瑟福 （E.Rutherford,18711937),在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核 原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里带负电的电子在核外空间绕着核旋转,卢瑟福提出的原子核式结构,1911年提出,卢瑟福原子模型,1919年 卢瑟福发现质子,1919年，卢瑟福用粒子轰击氮原子核时，捕捉到了一种新的质量更小的粒子，将其命名为质子。 在这个不同寻常的实验中，卢瑟福不仅发现了质子，还实现了人类历史上第一个核反应。,原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变时放出的巨大能量。,波尔的原子结构模型,1932年，

4、英国物理学家查德威克用粒子轰击铍原子核捕捉到了中子。,1920年 卢瑟福提出中子假说,一、原子的构成,原子核,高速 运动 的电子,原子核与原子大小的比较,原子核的大小约为10-15 10-14 m。 原子的直径大约是10-10m。 若把电子运动的范围比作一个大型运动场的话，那么原子核就像在运动场内的一粒芝麻。,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引,电子的自白,【情景激活】,He,一个电

5、子带一个单位负电荷 中子不带电 一个质子带一个单位正电荷,如氦原子核内有2个质子，则氦原子核带2个单位正电荷(即+2)。科学上把原子核所带的正电荷数称为核电荷数，氦原子的核电荷数为2。,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1、原子的构成,He,(不显电性),(带正电),(带负电),(带正电),(不带电),一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1、原子的构成,想一想：原子为何不显电性？,He,核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,(不显电性),(带正电),(带负电),(带正电),(不带电),-电性相反、 电

6、量相等,一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方： （1）_

7、（2）_ （3）_,物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。,原子可分为原子核和核外电子。,原子不是实心球体，原子内部有很大空间。,物质是由原子构成的,不可分割,实心球体,3、原子结构中，下列等式成立的是（ ） 中子数=质子数 核电荷数=电子数 质子数=电子数 核电荷数=中子数 A、 B、 C、 D、,C,4、原子结构中一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、质子、中子 D、中子、电子,B,你会吗,比较电子、质子与中子的质量大小,原子 (不 显电 性),原子核 (带正电),核外电子 (带负电荷),质子 (带正电荷),中子 (不带电),9.117610-31千克,

8、1.672610-27千克,1.674810-27千克,结论：,m(原子) m(原子核) m(电子) m(原子核) m(质子) m(中子),相对原子质量,1、定义： 以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。,2、定义式：,某原子的相对原子质量 =,碳-12原子质量 1/12,一个该原子的真实质量,是一个比值，单位为一，省去不写。,原子是怎样构成的？,一,【智慧阅读】阅读书P53并讨论：,1. 原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？ 2. 原子是由哪几个部分构成的？ 3. 原子核由哪几种粒子构成？ 4. 原子中各种粒子带电情

9、况如何？ 5. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？,观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）,不同原子，质子数不同。,质子数不一定等于中子数。,原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？,整个原子不显电性。,【分组讨论】,一. 原子的结构,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,1. 填写下表中的空格。,8,8,16,16,12,12,2. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子

10、构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方： （1）_ （2）_ （3）_,物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。,原子可分为原子核和核外电子。,原子不是实心球体，原子内部有很大空间。,物质是由原子构成的,不可分割,实心球体,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?

11、,电子的自白,【情景激活】,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运功,二,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层）,钠原子的结构 （11个电子）,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷

12、数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,第一层（2个）,第二层（6个） (最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,原子核外电子的排布有什么规律？,三,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3. 核外电子的排布规律：,1,2,C,【感悟与收获】,这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。,1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。 2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。 3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。 ,以“行走在原子的内部”为题，写一篇重点介绍原子的构成和原子核外电子排布两处知识风景的游记。要求至少200字。 根据图3-12，思考不同种类原子的最外层电子数有何特点？它们的结构是否稳定？,【课后作业】,谢谢!,秦山核电站,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年 实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,1897年 枣糕模型,1911年 行星式有核模型,