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1、差量法在化学计算中的应用 一、差量法的数学应用原理（等比定律） 在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法即差量法。 aA cC eEa c eb d f二、差量法解题步骤 1、分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。 2、确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。 3、写出正确的化学方程式。 4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。三、利用差量法解题的类型 1、质量差量法 固体质量差量法 例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3
2、溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。 解析：铜与AgNO3发生反应：Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，从反应方程式可以看出，有64g铜被氧化，会生成216g金属银，固体质量增加152g，它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系，可用差量法求解。 解：Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag 固体增加质量 m 64g 216g 216g-64g= 152g m(Cu) 13.56g-12.8g =0.76g m(Cu)= 0.32g【巩固练习】1在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出
3、洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?2将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。3agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？4把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？5将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。则原混合物中Cu的质量分数为 。62.1g平均相对原子质量为7.
4、2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ） A 2.1g B 2.6g C 7.2g D无法求解液体质量差量法 例2用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。分析： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56g 2g由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便
5、可列比例求解。 解：设此铁的纯度为x。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 溶液质量增加（差量） 56 2 56-2=54 10x克 55.4克-50克=5.4克 5654=10x克5.4克 答：此铁的纯度为56%。例3：天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡，实质上是要求最终增加溶液的质量相等，即可利用溶液质量增加这一实质求解。Mg2HCl=MgCl2H2解：右盘：Mg2HCl=MgCl2H2 溶液质量增加
6、m 1mol 2g 24g2g=22g amol 22ag左盘2Al6HCl=2AlCl33H2 溶液质量增加m 2mol 6g 54g6g=48g amol 24ag由于24a22a，放入铝的左盘要净重2ag，设在右盘应再加入镁的质量为m(Mg)右盘：Mg2HCl=MgCl2H2 溶液质量增加m24g 2g 22gm(Mg) 2ag求得m(Mg)= 答：应在右盘烧杯中再加镁才能保持平衡。【巩固练习】7有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为多少？8将4.66g卤素互化物BrClx溶于水
7、后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀15.46g。试计算：（1）参加反应的AgNO3的物质的量。（2）BrClx中的x值。、气体体积差量法 例4将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 分析：CuO+CO = Cu+ CO2 28 44 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的 ，使气体质量增加44=28=16
8、（份）。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。 解：设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO = Cu+ CO2 气体质量增加（差量） 28 44 44-28=26 12x克 18克-12克=6克 答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 例5将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应? 解:过氧化钠与二氧化碳的反应为： 2Na2O22CO22Na2CO3O2 设有x g过氧化钠参加反应, 则有 2Na2O22CO22Na2CO3O2 m 156g 88g 32g 88g-3
9、2g56g xg 44-38.45.6g 解得x=15.6 例6：在一定的温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在水槽中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的五分之三，求原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是多少？解析：混合气体在水中，只有NO2能与水反应，故有： 3NO2（气） H2O = 2HNO3 NO（气） V 3 1 31=2 x 13/5 =2/5 则x=3/5 V（N2）V（NO2 ）=（13/5）3/5= 23 例7：（中考）CaCO3和炭粉的混合物在空气中加强热，使之完全反应生成CO2气体，测得生成的CO2气体与原混合物的质量相等，求原混合物中炭粉的质
10、量分数？ 解析： CaCO3 CaO CO2 m1（固体质量减少） 100g 56g 44g xg 56x/100 g C O2 CO2 m2（固体质量增加） 12g 32g 44g 32gyg 32y/12 g由题意得 m1=m2 即56x/100 = 32y/12 整理得： 数学变形得： 即炭粉的质量分数为17.36%【巩固练习】：9在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值（ ） A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2 10在标准状况下，将448LN2、H2、和CO2混合气体气
11、体先通入灼热氧化铜，体积减少22.4L，再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少11.2L。问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少？11在标准状况下，将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体？原混合气体中各组分的体积分别为多少？12加热分解7.9g某固体，产生560mL（标准状况）气体A，剩余7.1g固体B。则A的相对分子质量为多少？四、其他类别例8在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。 分析：因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持
