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1、1湖北省黄冈中学 2009 年秋季高一化学期末考试试题命题 ：陈晓峰 校对：徐才雄本试卷分第卷和第卷两部分共 100 分，考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O： 16 Na：23 Mg：24Al：27Si：28 Cl：35.5K ：39Ca：40 n：55 Cu：64 Ba：137第卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题意。 ）1. 下列物质中属于非电解质的是（ ） ANaOH BSO 2 CH 2SO4 D Fe2氯水漂白有色物质时，起漂白作用的是( )ACl 2 BH + C
2、Cl DHClO3. 能用“CO 32 2H CO 2H 2O”表示的离子反应是 ( )ANa 2CO3 溶于醋酸 BK 2CO3 溶于稀 H2SO4CBaCO 3 溶于盐酸 DNaHCO 3 溶于稀 H2SO44下列物质中不属于合金的是（ ）A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银5下列反应无氢气放出的是（ ）ANa 与水 B Al 与 NaOH 溶液 CSi 与 NaOH 溶液 DNa 2O2 与水6从下面所给的四个选项中选出一个与玻璃、水泥同类的一项为（ ）A玛瑙 B水晶 C氧化铝陶瓷 D陶瓷7下列实验现象描述正确的是（ ）A氢气在 Cl2 中燃烧产生白色的烟B碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜
3、色变浅，下层颜色变为紫色C往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟80.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加 7.1g，这种元素是( )ANa BMg CFe DA 9. 实验室贮存下列药品的方式不正确的是（ ）A盛液溴的试剂瓶用橡皮塞 B烧碱溶液的保存在带橡胶塞的玻璃瓶中C氢氟酸保存在塑料瓶中 D水玻璃保存在玻璃瓶中 10. 将 Cu 片放入 0.1molL-1 FeCl3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则溶液中 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为（ ）A32 B35 C4 3 D34二、选
4、择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为 0 分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）211在 100 mL 含等物质的量的 HBr 和 FeCl2 的溶液里通入 0.01mol Cl2,有 Br 被氧化为3Br2，则原溶液中 HBr 和 FeCl2 的浓度均为( )A0.012 molL 1 B0.12 molL 1 C0.006 mol.L1 D0.06 molL 112设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A
5、在 0.1mol 过氧化钠中，阴、阳离子的个数比为 12B标准状况下，如果 11.2LO2 含有 n 个氧分子，则 NA 为 2n C22.4L 氢气所含原子数目为 2NAD标准状况下，28g 晶体硅含有的原子数为 NA 13将一定质量的 Mg、Zn、Al 混合物与足量的稀 H2SO4 反应，生成 H2 6.72L(标准状况)原混合物的质量可能是( )A2g B6g C8g D20g14向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中加入 200 mL 1.0mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 448mL（标准状况）的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现，混合物中铁元素
6、的质量分数为（ ）A68.6% B77.8% C81.4% D无法计算15下列各组离子，因产生沉淀而不能大量共存的是（ ）ACu 2+ 、 Na+ 、 Cl- 、 SO42- BH + 、 HCO3 、 Na+ 、 ClCAg + 、 NO3 、Zn 2+ 、Cl DBa 2+ 、 OH 、 Cl 、 H+16.下列各反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3H+ Al3+3H2OB在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2+HCO3 +OH CaCO3+H 2OC碘化钾溶液中滴入溴水：2I +Br2 I2+2BrD氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al(OH
7、)3+3OH AlO2 +3H2O17有 MgCl2、Al 2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加的NaOH 溶液的体积关系如图所示：则溶液中 c(Cl)与 c(SO )之比为（ ）4A11 B23 C32 D2118. 用稀 H2SO4、NaOH 和 A1 为原料制取 A1(OH)3，甲、乙、丙三同学分别用三种不同途径制备：甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)324SO NaOH 乙：Al NaAlO2 Al(OH)3Na 4S Al Al2(SO4)3 24H 丙： Al(OH)3Al NaAlO2aO 若要制得等量 Al(OH)3，则（ ）A乙
8、消耗原料最少 B三者消耗原料相同C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料相同沉淀V 1.25V NaOH3第卷（非选择题，共 46 分）三、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19（9 分）某学生设计了如下的实验装置图用于制备干燥纯净的氯气。 （1）指出上述装置图中的错误（有几处答几处） _ 铁圈上少石棉网 _ _ _ _ （2）改正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸以及氢氧化钠溶液各起什么作用？饱和食盐水的作用 _； 浓硫酸的作用 _； 氢氧化钠溶液的作用 _。 （3）写出改正后 D 装置中发生反应的 离子方程式：_。20 （9 分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应产物
9、，进行了系列实验。（1）用右图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” （石棉绒是耐高温材料，不与水反应） 。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂当 时（填实验现象） ，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。4（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率（铁粉的转化率：已经反应的铁的质量与原来铁的总质量之比） ，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选右图中的装置称取 0.28g 铁粉与适量
10、石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为 0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A100ml B200ml C500ml D1000ml收集的气体体积为 V 升( 已换算成标准状态) ，铁粉的转化率为 。（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加 KSCN 溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加 KSCN 溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满） 。现象 结论与解释 可能可能四、 （本题包括 2 小题，共 14 分）21(6 分) 工业上用铝土矿( 主要成分是 Al2O3
11、 以及少量 Fe2O3、SiO 2 等)提取纯 Al2O3 作冶炼铝的原料。提取的操作过程可以用以下流程图表示：（1）写出滤液 A 中一种溶质与过量 NaOH 溶液反应进入滤液 B 中的离子方程式_；铝土矿 过量盐酸 过滤 加过量 NaOH 过滤 不溶物 滤液 (A) 沉淀 滤液 (B) 通入 CO2 沉淀 Al2O3 滤液 5（2）若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是_。（3）实际操作过程中，步骤中的 CO2 是过量的，试写出步骤的离子方程式：_。22 （8 分）AJ 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去） 。已知 A 为常见的金属单质，
12、 B 是一种红棕色固体，C 是一种高熔点物质，通常可用做耐火材料。请回答下列问题：（1）GJ 的化学方程式为_。（2）A+BC+E 的化学方程式为_。（3）C 物质与氢氧化钠反应的 离子方程式为_。（4）H 与 I 混合会产生白色沉淀，该反应的离子方程式为 _。五、 （本题包括 2 小题，共 14 分。其中最后的第 24 题为普通班和实验班的置换题）23（8 分）将 6g 纯铁粉加入 200mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L 的 FeSO4 溶液和 5.2g 固体，求：（1）反应后生成铜多少克？ （2）加入铁粉前 Fe2(SO4)3 物质的量浓度。24 （普通班做） （6 分）在 100mL 0.6molL-1 AlCl3 溶液中，滴加一定量的 1.0molL-
