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1、1湖北省黄冈中学 2007 年秋季高一化学期末考试试题命题：南丽娟 校对：干丽本试卷分第卷和第卷两部分，共 24小题，满分 108分，考试时间 90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 C：12第卷（选择题，共 52分）一、选择题（本题包括 12小题，每小题 3分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意） 1某微粒结构示意图为 ,该微粒不可能是 （ ）ANa BO CF DNe2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D汽油和煤油3下列说法正确的是 （ ）A可用
2、升华的方法分离 NaCl 和 I2 的混合物 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化C O3 是由三个氧原子构成的化合物DCuSO 45H2O 是一种混合物4 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U259 U2359说法正确的是 （ ）32A 原子核中含有 92 个中子 B 原子核外有 143 个电子59 2359C 与 互为同位素 D 原子核中含有 235 个质子U2382 U25下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）ALi、 Na、K 元素原子的核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从 Li 到 F，非金属性逐渐增强C因为 N
3、a 比 K 容易失电子，所以 Na 比 K 的还原性强DF 与 Cl 为同主族的元素，且 F 比 Cl 的非金属性强6关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）A离子化合物中可能含共价键 B共价化合物中可能含离子键 C离子化合物中只含离子键 D非金属元素构成的化合物中不可能含离子键7对相同状况下的 12C18O 和 14N2 两种气体，下列说法正确的是 （ ）A若质量相等，则质子数相等 B若质子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等8在某二价金属 R 的氢氧化物中，氢的质量分数为 2.22%，则 R 的相对原子质量为（ ）A24 B40 C56 D659下面有关
4、物理量及其相应的单位表达错误的是 （ ）A摩尔质量 g/mol B气体摩尔体积 L/mol C溶解度 g/100g D密度 g/cm310用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A0.1mol L-1 稀硫酸中含有 SO42离子个数为 0.1NA2B2.4g Mg 与足量盐酸反应，转移电子数为 0.1 NAC 1mol OH-离子含有电子数 10 NAD常温常压下，28g CO 与 22.4L O2 所含分子数相同 11 aXn+ 与 bYm是两元素的简单离子，它们的电子层结构相同且均达到稳定结构，则下列关系式成立的是 （ ） Ab a nm B离子半径：Y m Xn+C
5、所在周期数：X Y D原子序数： Y X12某无土栽培用的营养液要求 KCl、K 2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为 1：4：8 ，若配制营养液取 428g NH4Cl, 则需取 KCl 和 K2SO4 的质量分别为 （ ）A53.5g 和 214g B74.5g 和 348g C74.5g 和 696g D149g 和 696g二、选择题（本题包括 4小题，每小题 4分，共 16分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，但只要选错一个得 0分）13周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的数据是后者四倍的是 （ ）A
6、电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数14下列离子方程式不正确的是 （ ）ACl 2 溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO BCa(ClO) 2 溶液中通入适量的 CO2 2ClO + CO2 + H2O = CO32 + 2HClOC铁片插入稀硫酸中 Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2DMgCl 2 溶液中加入氢氧化钠溶液 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)215根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 （ ）AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素
7、原子的 L 层电子数相等 C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等16向 VmL FeBr2 溶液中缓慢通入 a mol Cl2，结果溶液中 50%的 Br被氧化成 Br2，则原溶液中 FeBr2的物质的量浓度为 （ ）A B C D 13molVa013LmolV013molVa013LmolVa04第卷（非选择题，共 56分）三、 （本题包括 2小题共 16分）17 （ 6 分）某次实验需用 0.1molL-1 的 NaOH 溶液 480mL，配制方法如下：（1 ） （1 分
8、）用托盘天平准确称量 _ g NaOH 固体。（2 ） （1 分）下列各项仪器中不需要的是（ ）烧杯 500mL 容量瓶 100mL 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 漏斗A B C D（3 ） （2 分）配制溶液应选取_ mL 容量瓶，原因是 _（4 ） （2 分）以下操作中，能引起所配溶液的浓度偏低的是 （ ） A溶解后，将溶液转入容量瓶时，洗涤烧杯时的洗涤液被倒掉 B定容时俯视刻度线 C向容量瓶中转移溶液时溶液溅出 D定容时仰视刻度线18 （ 10 分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。3图中：为氯气发生装置；的试管中盛有 15mL 30% KOH 溶液，并
9、置于水浴中；的试管中盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于水浴中；的试管内加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列各题：（1 ） （2 分）制取氯气时，在烧瓶中加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入少量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液（2 ） （2 分）比较制取氯酸钾与次氯酸钠的条件，二者的差异是_（3 ） （2 分）本实验中制取次氯酸钠的化学方程式是：_（4 ） （4 分）实验中可以观测到的试管中溶液的颜色发生了变化，请填写下表：实验现象 原因溶液最初从紫
10、色逐渐变为 _ 色 氯气与水反应生成的 H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _然后溶液又从无色逐渐变为_色 _四、 （本题包括 2小题共 13分）19 （ 6 分）化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境中排放该种有害物质。如图所示：（1 ） （2 分）在上述编号的步骤中，需要用到还原剂的是_，需要用到氧化剂的是_。 （填写编号）（2 ） （2 分）在上述循环中，Cr(OH) 3 既能与强酸反应又能与强碱反应，试写出 Cr(OH)3 与盐酸反应的化学方程式：_（3 ） （2 分）配平步骤的化学方程式：Na2Cr2O7 + KI + HCl CrCl3
11、 + NaCl + KCl + I2 + H2O20 （ 7 分）现有失去标签的四瓶无色溶液 A、B、C、D，只知道它们是 K2CO3、K 2SO4、NaHSO 4 和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： A+D 溶液 +气体 B+C 溶液+ 沉淀 B+D 溶液+沉淀 A+B 溶液+沉淀 将得到的沉淀物加入所得溶液中,中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请回答如下问题：（1 ） （4 分）A、B、C、D 四种无色溶液分别为：_、_、_ 、_。(用化学式表示)4（2 ） （3 分）下列各步反应的离子方程式为：_ _ 五、 （本题包括 2小题共 13分）21 （ 7 分
12、）今有一含 NaHCO3 16.8g 的稀溶液（无其它溶质） ，若向其中加入某给定的物质，可将其恰好转化为只含有 Na2CO3 21. 2g 的水溶液。有多种物质均可满足 “给定的物质”的条件。请完成下列各小题：（1 ） （4 分）你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有四种，其中有两种在反应过程中还有气体产生。它们是：_ _ _ _（填化学式且排序不分先后）（2 ） （1 分）在实现上述的转化过程中，溶液中碳元素的质量均_（填“增加” 、 “不变”或“减少” ）（3 ） （1 分）在（1 ）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中只需一步反应就可以只生成 Na2CO3 和水。其化学方程式为：_
