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1、,都江堰市青城山高级中学,铁 盐 和 亚 铁 盐,讨论结果 :1.观察溶液颜色 2.加NaOH溶液。,向以上两支装有饱和氯化铁和氯化亚铁溶液的试管中,加入氢氧化钠溶液,观察现象。,饱和FeCl3 溶液和FeCl2溶液可用NaOH溶液来检验。,【探究实验1】,产生红褐色沉淀,先有白色的沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,取两支试管,各加入约3mL蒸馏水,分别各加一滴 FeCl3、FeCl2,振荡观察颜色.,【探究实验2】,现 象:,探究结论:,几乎为无色,不宜用观察颜色的方法检验Fe3+溶液和Fe2+溶液,将(2)中稀释后的溶液分别倒1mL于另两支试管中分别加入NaOH溶液,观察试管中溶液颜色
2、的变化。,【探究实验3】,FeCl3和FeCl2稀溶液不宜用加NaOH溶液的方法检验。,在剩下的两支试管中,再加入2mL水稀释,各滴入几滴KSCN溶液,观察现象。,【探究实验4】,含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色.我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。,通过上述三种检验方法的探究,请独立思考归纳,你得出的结论是什么?,浓溶液可用NaOH和KSCN溶液检验, 稀溶液最好用KSCN溶液检验。,【探究结论】,交流讨论1,1.将下列四种化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是:( ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2.只用一种试剂就可将A
3、gNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开的试剂是 ( ) A.BaCl2溶液 B. FeCl2溶液 C .FeCl3溶液 D.Fe(NO3)3溶液,A,C,分析: FeS+2HCl=FeCl2+H2S,练一练,+氧化剂 Cl2等,还原剂,取2mLFeCl2溶液,滴加几滴KSCN溶液,再滴加3-4滴氯水(主要成分为Cl2),观察现象。,我来试一试,【实验现象】:滴加KSCN溶液无颜色变化,再加氯水立即出现红色。,Fe2+的检验:滴加KSCN溶液无颜色变化,再加氯水立即出现红色。,氧化剂,+还原剂Fe等,在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入铁 粉,振荡试管。充分反应后,滴入
4、几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。,我来试一试,化学方程式:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 氧化剂 还原剂,离子方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,1、为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时,通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉?,分析:防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+,练一练,2、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为,1)FeCl2溶液(FeCl3) ; 2) FeCl3溶液(FeCl2) ; 3)FeCl2溶液 (CuCl2) 。,Fe粉,氯水,Fe粉,练一练,Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 所需试剂,把它填到线上。,Cl2 、 O2、 H2O2 、HNO3、KMnO4,Fe、Zn、Al、Na2S、KI,O2,一、Fe2+和Fe3+的检验,二、Fe2+和Fe3+的相互转化,作业P62:7、 9 、10,谢谢!,