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1、第二节 离子反应,酸、碱、盐在水溶液中的电离,结合金属导电原理 分析氯化钠固体不能导电，氯化钠溶液的能够导电的原因？,演示氯化钠固体，氯化钠溶液的导电实验。,【探究讨论】下列哪些物质能导电？ 导电原因是什么？,导电原因：金属中有自由移动的“电子”； 水溶液中、熔化状态下有自由移动的“离子”。,否,否,否,否,否,能,能,能,能,能,能,否,一、电解质和非电解质,1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,2、非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,注意,1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合物。,2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身 电离出
2、离子，否则不是电解质。,SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。,Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水 后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在 熔化时能自身电离，所以它们是电解质。,是,是,非电解质,是,是,【思考讨论2】下列物质哪些是电解质？ 哪些是非电解质？,物 质,单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质,常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水,常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、
3、CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： CH4、NH3等 部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等,思考与交流：,1.金属铜、碳棒都能导电，它们是电解质吗？氧气不能导电，它是非电解质吗？ 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？,它们是单质，不是电解质；,也不是非电解质,它们是混合物，不是电解质；,也不是非电解质,结论1：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质,3.固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质，对吗？ 氯化钠溶于水或熔融状态，可以导电 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电,思考与交流：,结论2：
4、电解质导电的条件为水溶液或熔融状态,结论3：某化合物是否为电解质与溶解性无关,5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。,思考与交流：,结论4：电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物,结论,判断电解质与非电解质注意的问题:,1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 2、电解质导电有一定条件：水溶液或熔融状态 3、某化合物是否为电解质与溶解性无关 4、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物,判断电解质非电解质思路： 先判断是不是化合物，再看物质类别,练习：下列物质中，哪些能导电？哪些
5、是电解质？哪些是非电解质？ 铜， 氯化钠固体， 氢氧化钠溶液， 硫酸，熔融的碳酸钾， 硫酸钡， 蔗糖，二氧化碳。,能导电的： 。,电解质： 。,非电解质： 。, , , ,既不是电解质也不是非电解质： 。, ,（二）强电解质和弱电解质,强电解质： 弱电解质：,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。,水溶液,部分,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,（2）强碱:,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等,（
6、4）某些金属氧化物: 如Na2O、CaO、Na2O2等,常见的弱电解质有哪些?,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?,小结：,化 合 物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4,强碱
7、：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH,大部分盐：,弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH,弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、 少部分盐：Pb(AC) 2,水,大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外,非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2,大部分的金属氧化物,二、电解质的电离,1、概念,电解质在熔融状态或水溶液中，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,2、电离方程式,用化学符号表示电解质电离过程的式子,NaCl,Na+ Cl-,化学式,离子符号,请写出下列物质的电离方程式,HCl、Na2SO4、 Ba
8、(OH)2、AlCl3、,注意：电离过程，原子团不能拆,学生活动1 写出下列物质在水溶液中的电离方程式，并总结酸的定义。 HCl , HNO3 , H2SO4,H2SO4 = 2 H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,3、从电离角度认识酸碱盐,NaOH = Na+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,KOH = K+ + OH-,学生活动2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 ， KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4，NH4C
9、l,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,3、从电离角度认识酸碱盐,Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42-,NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-,KNO3 = K+ + NO3-,NH4Cl = NH4+ + Cl-,盐：电离时能生成金属离子 和酸根离子的化合物。,（或铵根离子）,4、电解质的电离与导电的关系,电解质在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生自由移动的离子，在电场作用下发生定向移动，从而导电。,碱和盐：固体时不导电 溶于水或熔融状态时发生电离，能导电 酸：纯物质时只有分子，不发生电离，不导电 水溶液中，在水分子作用下发生电离，能导电,小试身手：,
10、有下列物质碳棒 固态NaCl CO2水溶液 硫酸 盐酸 酒精 稀硫酸熔融状态的KNO3 氨水 NH3 CaCO3,能导电的是： 属于电解质的是： 属于非电解质的是： 属于电解质，但是上述状态不能导电的是：,5、影响溶液导电性的因素,溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷多少。,优化探究：学生用书P21开放课堂 离子浓度大小与导电性强弱关系的探究,总结：,一、电解质和非电解质 1、电解质 2、非电解质 电解质和非电解质的判断 二、电解质的电离 1、电离(注意电离条件) 2、电离方程式的书写 3、酸碱盐的定义 4、电解质的电离与导电的关系 5、溶液导电性的影响因素,2、下列物质是电解质
11、且能导电的是（ ） A. Cu B. NaCl固体 C. 熔融KOH D. 浓H2SO4 E. 液态HCl,1、酒精、H2SO4、BaSO4、食盐水、碳酸、蔗糖、 铝、CO2、水、NH4Cl 电解质： 非电解质： 既不是电解质又不是非电解质的是：,H2SO4、BaSO4、碳酸、 NH4Cl,酒精、蔗糖、 CO2,食盐水、铝,C,课堂练习：,3、下列电离方程式中，书写正确的是 （ ） ACa(OH)2 = Ca2+ + OH BNaOH = Na+ +(OH) CHNO3 = H+ + NO3 DK2SO4 = K2+ + SO42,4、下列叙述正确的是 （ ） A氯化钠溶液中的钠离子和氯离子是在电流作用下生成 B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质,C,C,5、下列物质的水溶液导电性最强的是（ ）,0.5mol/L H2SO4溶液 B. 0.5mol/L KNO3溶液 C. 0.5mol/L 酒精溶液 D. 0.5mol/L NaOH溶液,A,课堂练习：,课堂练习：,6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式,H2SO4、Ca(OH)2、BaSO4、KOH、AlCl3、KMnO4、(NH4)2CO3、KAl(SO4)2,
