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1、化学练习一1下列有关实验操作正确的是 A B C D A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C配制150 mL 0.10 molL-1盐酸 D分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物2下列离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3+3OH=Al(OH)3B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO-C铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+3下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是AK+、Na+、HCO3、Cl 、 BFe3+、SCN、Cl、SO42-CNH4+、Fe2+、SO42、NO3 DMg2+、
2、Fe2+、SO42、Cl-4实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾，配成500mL溶液5物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，金属A溶液C气体D黄绿色气体E气体B溶液B溶液BH2ONH3H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金属H溶液I溶液JNaOH溶液红褐色沉淀K气体E请按要求回答下列问题。 组成金属A的元素在周期表的位置是_，D的化学式是_ 写出反应
3、“CF”的离子方程式； 写出反应“ IJ”的离子方程式；写出金属 H与水蒸气在高温下反应的化学方程式。化学练习二1下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 棉花NH4ClA分离碘酒中 的碘和酒精B实验室制氨气C除去Cl2中的HCl D排水集气法收集NOCl2（HCl）NaOH溶液碘酒NO水2在下图所示的转化关系中，X不可能是氧化物氧化物AH2 BN2 CS DC3右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为正极，且铜片上有气泡C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能4下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH+、Na+、
4、CO32、Cl一 BBa2+、Na+、SO42、Cl一CK+、H+、SO42、OH DAg+、Al3+、NO3、H+5用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A28g氮气含有的原子数是NA B标准状况下，22.4L的水分子数是NAC化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3NAD钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA6下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业
5、的重要反应。请回答下列问题：（1）A的元素在元素周期表中的位置是_，物质B的电子式为_。（2）上述反应中，属于化合反应的是_，反应的离子方程式为：_。（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为：_。化学练习三1实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )A B C D2以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是AAl Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 BSi SiO2 H2SiO3 Na2SiO3CN2 NO NO2 HNO3 DS SO3 H2SO4 MgSO43下列离子方程式书写正确的是 A铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2F
6、e3+ + 3H2B氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH + H+ SO42 = BaSO4+ H2OC钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2D氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+4诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）A纤维素，脂肪 B蛋白质，高级脂肪烃C淀粉，油脂 D蛋白质，硬化油5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A. 28g氮气所含有的原子数目为NAB. 化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAC. 标准状况下，22.4L水中含有N
7、A个水分子D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAABDE6、下图表示AE五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式。C各步反应的化学方程式： 化学练习四1下列无色溶液中能大量共存离子组的是（ ） ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+2下列物质的变化中，不能通过一步化学反应完成的是 （ ）ASiO2 H2SiO3 BCl2 HClOCNO2 HNO3 DH2SO4(浓) SO2 3下列反应的离子方程式中，书写错误的是
8、（ ）A石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2B稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OH H2OC铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ Fe2+ + CuD氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl4实验室里有200 mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（ ）A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 D用过量NaCl溶液洗涤后分液5下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，液氨常用作制冷剂 B稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气C
9、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D与非金属单质碳反应时，只体现浓HNO3的氧化性6“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO+ H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2N
10、O+ 4H2O7溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为( ) IBr + H20 HBr + HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是A与水反应中既是氧化剂又是还原剂B与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠C可作氧化剂 D与水反应是氧化还原反应8有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_，乙为_。(2)戊的结构式是_，DB4+的电子式是_。(3)丙+丁D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式， 并标明电子转移情况：_ 。化学练习五1.能用H+ + OH = H2O 来表示的化学反应是（ ）A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为NAB5.6 g Fe与足量Cl2完全反应，Fe失去的电子数为
