《《化学必修二第一章第二节-元素周期律》导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学必修二第一章第二节-元素周期律》导学案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学必修二第一章第二节 元素周期律导学案主备人：廖荣滔 审核人：温秀花第1课时 原子核外电子的排布【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。4、元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【课前导学】阅读课本P13-14的内容完成以下填空：一、原子核外电子的排布：1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2、表示方法电子层(n)1234567对应符号3、排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最
2、多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 第n层最多排_个电子 除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能画出120号原子结构示意图。【课堂互动导学】二、化合价的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化123101118结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm
3、0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【课堂练习】1、根据
4、下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+14284+11281+16286+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 3、 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 4、现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号【课堂效果反馈】1核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数A B C D2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元
5、素共有()A1对 B2对 C3对 D4对3短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBACCADCB DBACD4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D
6、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【拓展提升】5有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_；B._；C._；D._；E_。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。化学必修二第一章第二节 元素周期律导学案主备人：廖荣滔 审核人：温秀花第2课时 元素周
7、期律【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规2、通过实验操作，培养学生实验技能。3、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律【课前导学】回忆所学的知识和查阅相关资料并填写下表：元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性【课堂互动导学】一、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现
8、象化学方程式结论 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3实验二Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论总结Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读资料:SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论阅读探究：请完成表格元 素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧
9、化物对应水化物化学式酸 性结 论硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强小结第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。二、同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。三、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。【课堂练习】1、元素周期律的内容和实质是什么？ 2、下列元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N
10、O F4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_.【课堂效果反馈】5第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水C 、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐易溶于水6某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高正价含氧酸的分子式为 A、H2XO3 B、H2XO4 C、HXO3 D、HXO47 X、Y是元素周期表A族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的 （ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B酸性：HXO4HYO4CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY单质能将X从NaX溶液中置换8下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多【能力提升】9超重元素“稳定岛”的预言：自然界中可能存在着原子序
