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1、人教版九年级化学上册第三单元测试题(解析版）一、 选择题：(每题只有一个正确答案，共40分）1、 决定元素种类的是（）A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、最外层电子数2、 打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是（）A、氨分子的体积变大 B、氨分子中原子种类发生变化C、氨分子在不断运动 D、氨分子转变为氮分子和氢分子3、 我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A、25 B、30 C、55 D、804、 分子和原子的主要区别是（）A、分子大，原子小 B、分子可直接构成物质，而原子不能C、分子可分
2、成原子，而原子不能再分 D、在化学变化中，分子可分而原子不能再分5、 下列关于原子核的叙述，正确的是（）通常由质子和电子构成通常由质子和中子构成带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子的体积质量大约相当于原子的质量A、 B、 C、 D、6、（2015安徽）钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是A属于非金属元素B原子序数为23 C原子核外电子数为28D相对原子质量为50.94g7、 下列是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A、 和属于同种元素 B、和表示的元素是金属元素C、和化学性质相似 D、和表示的是阳离子8、下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不
3、同的原子，其中能表示纯净物的图是（ ）9、（2015泸州）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）下列有关说法不正确的是（）元素NaMgSiPCl原子的最外层电子数1234567原子半径（1010m）1.861.601.431.101.020.994最高正价最低负价+1+2+44+53+71A处的最高正价是+6，最低负价是2B处的数值介于1.101.43之间C第三周期元素（NaCl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数D元素的原子序数是13，和形成的化合物的化学式为AlS10、下列关于“决定”的说法不正确的是（ ）
4、 决定元素周期表中原子序数的是核电荷数 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数决定元素相对原子质量的是质子数和中子数 决定元素和原子种类的是电子数11根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（ ） A. B. C. D.12、“神舟十号”发射成功。其主要任务之一是探测月球上的氦（He-3），其原子核内的质子数为2，中子数为1，每一百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ） A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C. 原子结构示意图为 D. 原子结构示意图为13、用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）A食物变质分
5、子本身发生了变化 B汽油挥发分子大小发生了变化C热胀冷缩分子间间隔改变 D花香四溢分子作扩散运动14、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 （ ）A糖水 水 B空气 酱油 C冰水混合物 盐水 D氮气 蒸馏水 15、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（） A、三种粒子都是原子 B、是惰性气体元素 C、二种元素的原子化学性质相似 D、都是阳离子16、右图为某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（）A该元素原子的原子核外有2个电子层 B该元素是一种金属元素C该粒子是阳离子 D该粒子具有稳定结构17、已知钠原子的结构示意图为，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是（ ）
6、A它们的质子数相同 B它们的化学性质相同C它们的核外电子数不相同 D它们都是构成物质的微粒18根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ）A元素通常显+2价 B粒子和的化学性质相对稳定C粒子是阴离子 D粒子和属于同种元素19、“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）： 硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ） A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子20以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是（ ）A. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D.
7、 都含有氧气2、 填空题：（共60分）21、（6分）（2015眉山）元素周期表中某元素的原子结构示意图如图：（1）上述结构图中的X=（2）硅原子的结构示意图为：图中与其化学性质相似的元素是（填元素符号）（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为22、（12分）在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阴离子的有 属于阳离子的有 。 通过上图可以总结得出，原子和离子的区别在于：（1） （2） （3） 23、（10分）下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2
8、)X= ；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；24、（10分） 向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_，说明_。 继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为_，说明_。仪器A细颈部的作用是_。25、（22分）科学家领导的研究小组成功地制取出盐粒大小的氮5(化学式为N5)。在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备。因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定
9、；则它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定。根据以上途述回答下列问题：（1）比较氮气和氮5的异同点氮气氮5不同点分子构成物理性质化学性质相 同 点（2）请你想像一下N5在应用领域有哪些用途？（致少写两条）参考答案及解析1【答案】：A。【考点分析】：元素是具有相同的核电荷数（质子数）同一类原子的总称。【解析】：元素是具有相同的核电荷数（质子数）同一类原子的总称。决定元素种类的是元素原子的核内质子数，所以A正确。2【答案】：C。【考点分析】：分子的基本性质，分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔。【解析】：打开盛有浓氨水
10、的试剂瓶，可闻到刺激性气味，是由于氨分子在不断运动，扩散到人的鼻腔中，刺激了人的嗅觉器官而使人闻到了刺激性气味，所以A正确。3【答案】：A。【考点分析】：原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。【解析】：原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，锰原子的质子数为25，所以锰原子的电子数也为25，所以A正确。相对原子质量=质子数+中子数。知道锰元素相对原子质量为55，知道锰原子的质子数为25，能求出锰原子的中子数为30.4【答案】：D。【考点分析】：分子和原子的主要区别，在化学变化中，分子可分而原子不能再分。【解析】：分子和原子的主要区别，在化学变化中，分子可分而
11、原子不能再分。一定要注意是在化学变化中，原子不能再分。5【答案】B。【考点分析】原子核的构成。【解析】：原子核通常由质子和中子构成的，原子核带正电荷，所带的正电荷数等于核内质子数，原子核的体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上，所以B正确。6【答案】B【考点分析】元素周期表中的某一小格所表示的意义。【解析】A、钒字有金字旁，属于金属元素，故A错误；B、从图中可以看出，钒为23号元素，故B正确；C、钒为23号元素，核内质子数和核外电子数均为13个，故C错误；D、相对原子质量没有单位，故D错误；此题选B。【点评】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。7【答案】C。【考点分析】各种粒子结构示意图所表示的意义。【解析】和的质子数不同，所以不属于同种元素，A错误。是氧元素属于非金属元素，是钠元素属于金属元素，B错误。和最外层电子数都是8个电子，所以它们的化学性质相似，C正确。质子数是8而核外电子数也是8属于原子质子数是11而核外电子数是10属于阳离子，D错误。8【答案】：C。【考点分析】：混合物和纯净物的区别。【解析】：混合物是由不同种物质组成的，A、B、D中都有不同种分子，每种分子构成一种物质，所以A、B、D都是混合物，而C中五个分子都相同，同种分子构成一种物质，所以C正确。9【答案】D。【考点分析】元素周期表的特点及其应用。【
