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1、2017届化学高考二轮复习专题训练专题16练习 物质结构与性质1X、Y、Z、W、R五种元素的原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnnpn，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其他四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1。根据推断出的元素回答下列问题：(1)基态R原子核外电子排布式为_，X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用具体元素符号表示)。(2)1 mol配合物R(XY)64中含有键的数目为_。(3)XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为_，其沸点高于甲醛的主要原因是_。(4)YW3为黄色、油状、具有
2、刺激性气味的液体，该分子的立体构型为_(用文字描述)。(5)某晶体的晶胞结构如图Z161所示，则该化合物的化学式为_(R、Z用具体元素符号表示)。图Z1612铁、钴、镍等金属及其化合物在工业上有重要用途。请回答：(1)基态Fe3的M层电子排布式为_。(2)配合物Fe(CO)n常温下为液态，推测其晶体属于_(填晶体类型)。写出两种与配体CO互为等电子体的离子：_(填化学式)。(3) Co2、Co3都能形成配离子。用KCN处理含Co2的盐溶液，生成的Co(CN)64有强还原性，加热时能与水反应生成Co(CN)63，该反应的离子方程式为_；Co3的另一种配合物Co(NH3)5BrSO4溶于水，加入B
3、aCl2溶液无明显现象，该化合物在水中的电离方程式为_。(4)自然界的镍矿中含有大量氧化镍，其晶体结构与NaCl相同，该晶体中Ni2的配位数为_；实验室常利用丁二酮肟检验Ni2，其结构如图Z162，分子中键与键的数目比为_，其中碳原子的杂化类型为_。图Z162(5)金属镍为面心立方最密堆积，密度为 g/cm3，镍的原子半径是_cm(用字母表示)。3铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途，请完成下列问题。(1)铝原子核外自旋方向相同的电子最多有_个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_。(2)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧基直接还原成醇。CH3COOHCH3CH2OHCH
4、3COOH分子中键与键个数之比为_，分子中键角1_(填“”“”或“(3)44原子晶体1010(4)sp3解析 (3)该晶胞中N原子位于内部小立方体中心，所以氮原子配位数是4；利用均摊法计算铝原子个数864。该晶胞的构成微粒是原子，所以属于原子晶体；该晶胞中N原子个数为4、Al原子个数864，该晶胞体积，晶胞边长1010pm1010pm。(4)根据图知，该物质中每个铝原子含有4个共价键，则每个铝原子价层电子对数是4，根据价层电子对互斥理论确定铝原子杂化方式为sp3；配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，铝原子含有空轨道、氯原子含有孤电子对，所以其配位键为。4(1)153s23p3(2)
5、黑磷4P4和CS2是非极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于 CS2分子(3)H3PO4H3PO3H3PO2CCl4(或SiCl4等)和SO(或ClO、SiO等)(4)sp325NA(5)4.8解析 (1)P属于15号元素，核外电子运动状态共有15种，其价电子排布式为3s23p3。(2)黑磷结构与石墨相似，黑磷能导电。P4分子为正四面体构型，每个磷原子含有1对孤电子对。红磷熔点为72 ，沸点为350 ，熔沸点较低，红磷属于分子晶体。(3)H3PO2(次磷酸)、H3PO3(亚磷酸)及H3PO4中磷元素化合价依次为1、3、5，成酸元素化合价越高，其酸性越强，非羟基氧越多，酸性越强，故酸性H3PO4H3PO3H3PO2。PO中P原子的价层电子对数4(5342)4，且不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体，与PO空间构型相同的分子和阴离子分别是CCl4(或SiCl4等)和SO(或ClO、SiO等)。(4)噻替哌分子中，氮原子含有3个 键和一个孤电子对，所以采取sp3杂化，一个噻替哌分子中含有25个 键，所以1 mol噻替哌分子中 键为25 mol。(5)磷化铟(InP)中磷原子数目为864，铟原子数目为4，晶胞质量m，晶胞体积Va3，密度4.8 gcm3。5(1)B2O33CaF23H2SO42BF3
