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1、电离平衡限训一1.本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O 2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O 2含量，原理是O 2与羟胺反应生成NO 2和一种过氧化物。NO 2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO 2)成正比，从而可计算出样品中的O 2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO 2
2、) 2.50010-3 molL-1。（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：_；（2）计算该样品中c(O 2) _；（3）如用羟胺氧化法测定O2- 时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）请写出其测定原理的反应方程式：_；测定所用的主要玻璃仪器为_，通过观察_的现象可确定测定反应是否进行完全。（4）NO 2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO 2的是A .FeCl2 KSCN
3、 B. KMnO4 H2SO4 C .AgNO3 HNO3 D .KI淀粉（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO的消失的速率比RH快 BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN2.连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 （2）常温下，用0.01molL1的溶液NaOH滴定10mL0.01molL1H2N2O2溶液，测得
4、溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 b点时溶液中c（H2N2O2） （填“”“”或“=”，下同）c（N2O22）a点时溶液中c（Na+） c（HN2O2）+C（N2O22）（3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中= 已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2109，Ksp（Ag2SO4）=1.41053.FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小请回答下列
5、问题：（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，钢铁除了与H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3，其离子方程式为 若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0102molL1，c（Fe3+）=1.0103molL1，c（Cl）=5.3102molL1，则该溶液的pH约为 （3）通过控制条件，水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为： xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+欲使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁，可采用的方法是 （填字母代号）a降温 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NaHCO3请
6、结合平衡移动原理解释采用这种方法的原因： （4）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，可使钢铁制品表面生成红褐色沉淀84消毒液的主要成分可用氯气与氢氧化钠溶液反应得到，其离子方程式为 若所得溶液pH12，则下列说法不合理的是 （填字母序号）a84消毒液具有强氧化性 b.84消毒液中加醋酸可增强其漂白效果c.84消毒液中离子浓度关系c（Na+）=c（ClO）+c（Cl）d.84消毒液浸泡衣物，置于空气中漂白效果会更好4.雾霾天气对环境影响很大其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2（1）室温下，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（H
7、SO3）变化关系如下表：n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2c（H+）/molL16.31096.31086.3107由表判断NaHSO3溶液显 性，从原理的角度解释其原因 在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是 （填序号）Ac（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）Bc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）Cc（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）Dc（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）计算室温下HSO3H+SO32的电离平衡常数K= （保留2位有效数字）（2）NaHSO3溶液在
8、不同的温度下均可被过量的KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，将浓度均为0.02molL1 的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录溶液变蓝时间，实验结果如图由图可知，溶液变蓝的时间随温度的变化趋势是 40之后，淀粉 用作该实验的指示剂（填“适宜”或“不适宜”），原因是： b点和c点对应的反应速率的大小关系是 （b） （c）（填“”、“”或“”）5.水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关。（1）25时，水能按下列方式电离：H2OH2OH3OOH K11.01014OHH2OH3OO2 K21.01036水中c(O2) molL
9、1（填数值）。2）水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是 。A加水使碘和铝粉形成溶液 B水作氧化剂C碘粉与铝粉反应是放热反应 D水作催化剂（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料。.某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：搅拌所得溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2的物质的量浓度分别为2.6 molL1、1.3 molL1。搅拌所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3和 （填化学式）。搅拌要跟踪操作过程的pH变化。在滴加KOH溶液至pH4的过程中（假设溶液体积不变），小
10、组同学绘制溶液中c(Fe3)、c(Cu2)随pH变化的曲线如下图，其中正确的是 （用“A”、“B”填空）。（已知：KspFe(OH)32.61039、KspCu(OH)22.21020）操作为 、 。.在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为 。课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a） 。6.（一）（6分）下列叙述正确的是（ ）A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的
11、过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染（二）工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：（1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：（2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是 。（3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。 为使除汞达到最佳效果，应控制条件是 。（4）取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH4，此时溶液中c(S2) molL1。已知：CuS的Ksp8.81036；Cu(
12、OH)2的Ksp2.21020(保留2位有效数字)。（5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在 ；该电极pH将 (填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因 。7.(骐骥班)（1）25时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：当溶液pH7时，溶液中c（NH4） c（Cl）（用“”、“”、“”填空，下同）；当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H） c（OH）；（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所
13、得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题：该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=_；另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2的物质的量范围是 。电离平衡限训一答案1. NH2OH 2O2- H NO2 H2O2 H2O（2分） 5.00010-3 molL1（2分） 2MnO4-5H2O26H2Mn25O28H2O（2分）（或Cr2O72-3H2O2 8H 2Cr3 3O2
