《物理化学第四版课后答案资料》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物理化学第四版课后答案资料(191页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第一章 气体的气体的 pVT 性性质质 1.1 物质的体膨胀系数 与等温压缩率的定义如下 试推出理想气体的,与压力、温度的关系。 解:根据理想气体方程 1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结,泡内密封着标准状态下的空 气。若将其中的一个球加热到 100 C,另一个球则维持 0 C,忽略连接细管中 气体体积,试求该容器内空气的压力。 解:由题给条件知,(1)系统物质总量恒定;(2)两球中压力维持相同。 标准状态: 因此, 1.9 如图所示,一带隔板的容器内,两侧分别有同温同压的氢气与氮气,二者均 可视为理想气体。 (1) 保持容器内温度恒定时抽去隔板,且隔板本身的体积可忽略不计,试
2、 求两种气体混合后的压力。 (2) 隔板抽取前后,H2及 N2的摩尔体积是否相同? (3) 隔板抽取后,混合气体中 H2及 N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干? 解:(1)等温混合后 即在上述条件下混合,系统的压力认为。 (2)混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义? (3)根据分体积的定义 对于分压 1.11 室温下一高压釜内有常压的空气,为进行实验时确保安全,采用同样温度的 纯氮进行置换,步骤如下:向釜内通氮气直到 4 倍于空气的压力,尔后将釜内混 合气体排出直至恢复常压。重复三次。求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含 氧的摩尔分数。 解:分析:每次通氮气后至排气恢复至常压 p,混合气体
3、的摩尔分数不变。 设第一次充氮气前,系统中氧的摩尔分数为,充氮气后,系统中氧的摩 尔分数为,则,。重复上面的 过程,第n次充氮气后,系统的摩尔分数为 , 因此 。 1.13 今有 0 C,40.530 kPa 的 N2气体,分别用理想气体状态方程及 van der Waals 方程计算其摩尔体积。实验值为。 解:用理想气体状态方程计算 用 van der Waals 计算,查表得知,对于 N2气(附录七) ,用 MatLab fzero 函数求得该方程的解为 也可以用直接迭代法,取初值 ,迭代十次结果 1.16 25 C 时饱和了水蒸气的湿乙炔气体(即该混合气体中水蒸气分压力为同温 度下水的饱
4、和蒸气压)总压力为 138.7 kPa,于恒定总压下冷却到 10 C,使部分 水蒸气凝结为水。试求每摩尔干乙炔气在该冷却过程中凝结出水的物质的量。已 知 25 C 及 10 C 时水的饱和蒸气压分别为 3.17 kPa 及 1.23 kPa。 解:该过程图示如下 设系统为理想气体混合物,则 1.17 一密闭刚性容器中充满了空气,并有少量的水。但容器于 300 K 条件下大平 衡时,容器内压力为 101.325 kPa。若把该容器移至 373.15 K 的沸水中,试求容 器中到达新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在,且可忽略水的任何体 积变化。300 K 时水的饱和蒸气压为 3.567 k
5、Pa。 解:将气相看作理想气体,在 300 K 时空气的分压为 由于体积不变(忽略水的任何体积变化),373.15 K 时空气的分压为 由于容器中始终有水存在,在 373.15 K 时,水的饱和蒸气压为 101.325 kPa,系统中水蒸气的分压为 101.325 kPa,所以系统的总压 第二章第二章 热热力学第一定律力学第一定律 2.5 始态为 25 C,200 kPa 的 5 mol 某理想气体,经途径 a,b 两不同途径到达 相同的末态。途经 a 先经绝热膨胀到 -28.47 C,100 kPa,步骤的功 ;再恒容加热到压力 200 kPa 的末态,步骤的热。途 径 b 为恒压加热过程。
6、求途径 b 的及。 解:先确定系统的始、末态 对于途径 b,其功为 根据热力学第一定律 2.6 4 mol 的某理想气体,温度升高 20 C,求的值。 解:根据焓的定义 2.10 2 mol 某理想气体,。由始态 100 kPa,50 dm3,先恒容加热使 压力体积增大到 150 dm3,再恒压冷却使体积缩小至 25 dm3。求整个过程的 。 解:过程图示如下 由于,则,对有理想气体和只是温度 的函数 该途径只涉及恒容和恒压过程,因此计算功是方便的 根据热力学第一定律 2.13 已知 20 C 液态乙醇(C2H5OH,l)的体膨胀系数,等温压 缩率,密度,摩尔定压热容 。求 20 C,液态乙醇
7、的。 解:由热力学第二定律可以证明,定压摩尔热容和定容摩尔热容有以下 关系 2.14 容积为 27 m3的绝热容器中有一小加热器件,器壁上有一小孔与 100 kPa 的大气相通,以维持容器内空气的压力恒定。今利用加热器件使器内的空气由 0 C 加热至 20 C,问需供给容器内的空气多少热量。已知空气的 。 假设空气为理想气体,加热过程中容器内空气的温度均匀。 解:在该问题中,容器内的空气的压力恒定,但物质量随温度而改变 注:在上述问题中不能应用,虽然容器的体积恒定。这是因 为,从 小孔中排出去的空气要对环境作功。所作功计算如下: 在温度T时,升高系统温度 dT,排出容器的空气的物质 量为 所作
8、功 这正等于用和所计算热量之差。 2.15 容积为 0.1 m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板,其两侧分别为 0 C,4 mol 的 Ar(g)及 150 C,2 mol 的 Cu(s)。现将隔板撤掉,整个系统达到热平衡, 求末态温度t及过程的。已知:Ar(g)和 Cu(s)的摩尔定压热容分别为 及,且假设均不随温度而变。 解:图示如下 假设:绝热壁与铜块紧密接触,且铜块的体积随温度的变化可忽 略不计 则该过程可看作恒容过程,因此 假设气体可看作理想气体,则 2.16 水煤气发生炉出口的水煤气的温度是 1100 C,其中 CO(g)和 H2(g)的摩尔 分数均为 0.5。若每小时有 300 kg
9、 的水煤气由 1100 C 冷却到 100 C,并用所 收回的热来加热水,是水温由 25 C 升高到 75 C。求每小时生产热水的质量。 CO(g)和 H2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系查本书附录,水的 比定压热容。 解:300 kg 的水煤气中 CO(g)和 H2(g)的物质量分别为 300 kg 的水煤气由 1100 C 冷却到 100 C 所放热量 设生产热水的质量为m,则 2.18 单原子理想气体 A 于双原子理想气体 B 的混合物共 5 mol,摩尔分数 ,始态温度,压力。今该混合气体绝热反抗恒外 压膨胀到平衡态。求末态温度及过程的。 解:过程图示如下 分析:因为是绝热过程,过
10、程热力学能的变化等于系统与环境间 以功的形势所交换的能量。因此, 单原子分子,双原子分子 由于对理想气体U和H均只是温度的函数,所以 2.19 在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板,隔板的两侧分别为 2 mol,0 C 的单原子理想气体 A 及 5 mol,100 C 的双原子理想气体 B,两气体的压力均为 100 kPa。活塞外的压力维持在 100 kPa 不变。今将容器内的隔板撤去,使两种气 体混合达到平衡态。求末态的温度T及过程的。 解:过程图示如下 假定将绝热隔板换为导热隔板,达热平衡后,再移去隔板使其混 合,则 由于外压恒定,求功是方便的 由于汽缸为绝热,因此 2.20 在一带活塞的绝
11、热容器中有一固定的绝热隔板。隔板靠活塞一侧为 2 mol,0 C 的单原子理想气体 A,压力与恒定的环境压力相等;隔板的另一侧为 6 mol,100 C 的双原子理想气体 B,其体积恒定。今将绝热隔板的绝热层去掉使之 变成导热板,求系统达平衡时的T及过程的。 解:过程图示如下 显然,在过程中 A 为恒压,而 B 为恒容,因此 同上题,先求功 同样,由于汽缸绝热,根据热力学第一定律 2.23 5 mol 双原子气体从始态 300 K,200 kPa,先恒温可逆膨胀到压力为 50 kPa,在绝热可逆压缩到末态压力 200 kPa。求末态温度T及整个过程的 及。 解:过程图示如下 要确定,只需对第二
12、步应用绝热状态方程 ,对双原子气体 因此 由于理想气体的U和H只是温度的函数, 整个过程由于第二步为绝热,计算热是方便的。而第一步为恒温 可逆 2.24 求证在理想气体p-V 图上任一点处,绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温 可逆线的绝对值。 证明:根据理想气体绝热方程, 得,因此 。因此绝热线在处的斜 率为 恒温线在处的斜率为 。由于,因此绝热 可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。 2.25 一水平放置的绝热恒容的圆筒中装有无摩擦的绝热理想活塞,活塞左、右 两侧分别为 50 dm3的单原子理想气体 A 和 50 dm3的双原子理想气体 B。两气体 均为 0 C,100 kPa。A 气体
13、内部有一体积和热容均可忽略的电热丝。现在经过通 电缓慢加热左侧气体 A,使推动活塞压缩右侧气体 B 到最终压力增至 200 kPa。 求: (1)气体 B 的末态温度。 (2)气体 B 得到的功。 (3)气体 A 的末态温度。 (4)气体 A 从电热丝得到的热。 解:过程图示如下 由于加热缓慢,B 可看作经历了一个绝热可逆过程,因此 功用热力学第一定律求解 气体 A 的末态温度可用理想气体状态方程直接求解, 将 A 与 B 的看作整体,W = 0,因此 2.25 在带活塞的绝热容器中有 4.25 mol 的某固态物质 A 及 5 mol 某单原子理 想气体 B,物质 A 的。始态温度,压力 。
14、今以气体 B 为系统,求经可逆膨胀到时,系统的及 过程的。 解:过程图示如下 将 A 和 B 共同看作系统,则该过程为绝热可逆过程。作以下假设 (1)固体 B 的体积不随温度变化;(2)对固体 B,则 从而 对于气体 B 2.26 已知水(H2O, l)在 100 C 的饱和蒸气压,在此温度、压力 下水的摩尔蒸发焓。求在在 100 C,101.325 kPa 下使 1 kg 水蒸气全部凝结成液体水时的。设水蒸气适用理想气体状态 方程式。 解:该过程为可逆相变 2.28 已知 100 kPa 下冰的熔点为 0 C,此时冰的比熔化焓热 Jg-1. 水的平均定压热容 。求在绝热容器内 向 1 kg
15、50 C 的水中投入 0.1 kg 0 C 的冰后,系统末态的温度。计算时不 考虑容器的热容。 解:经粗略估算可知,系统的末态温度 T 应该高于 0 C, 因此 2.29 已知 100 kPa 下冰的熔点为 0 C,此时冰的比熔化焓热 Jg-1. 水和冰的平均定压热容分别为及 。今在绝热容器内向 1 kg 50 C 的水中投入 0.8 kg 温度 - 20 C 的冰。求: (1)末态的温度。 (2)末态水和冰的质量。 解:1 kg 50 C 的水降温致 0 C 时放热 0.8 kg -20 C 的冰升温致 0 C 时所吸热 完全融化则需热 因此,只有部分冰熔化。所以系统末态的温度为 0 C。设
16、有 g 的冰熔化,则有 系统冰和水的质量分别为 2.30 蒸汽锅炉中连续不断地注入 20 C 的水,将其加热并蒸发成 180 C,饱 和蒸汽压为 1.003 MPa 的水蒸气。求生产 1 kg 水蒸气所需要的热量。 已知:水在 100 C 的摩尔蒸发焓, 水的平均摩尔定压热容 ,水蒸气的摩尔定压 热容与温度的函数关系见附录。 解:将过程看作是恒压过程(),系统的初态和末态分别 为 和。插入平衡相变点 ,并将蒸汽看作理想气体,则过程的焓变为 (注:压力对凝聚相焓变的影响可忽略,而理想气体的焓变与压力无关) 查表知 因此, 2.31 100 kPa 下,冰(H2O, s)的熔点为 0 C。在此条件下冰的摩尔融化热 。已知在-10 C 0 C 范围内过冷水(H2O, l)和冰 的摩尔定压热容分别为 和 。求在常压及-10 C 下过冷水结冰的摩尔凝固 焓。 解:过程