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1、图像类离子浓度大小比较一、选择题 1常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点:c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点:c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)2室温下,将1000mol/L盐酸滴入2000mL1000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H)101014mol/LBb点时c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl
2、)Cc点时消耗的盐酸体积:V(HCl)2000mLDd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热3用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A草酸是弱酸BX点:c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY点:c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)4常温下,相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图
3、所示,则下列叙述正确的是Ab、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b,c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积Vb=Vc5常温下,向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为l mol/LB在、之间的任意一点:c(Cl)c(NH4+),c(H+)c(OH)C在点所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+),且Vl07mol/L6亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、
4、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。经测定,25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。则下列分析不正确的是( )A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka106C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有c(HClO2)2c(H)c(ClO2-)2c(OH)7常温下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所
5、示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)8H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4和 C2O42三种形态的粒子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知Ksp(CaC2O4)=2.3109下列说法正确的是( )A曲线代表的粒子是HC2O4B0.1 molL1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42)c(H2C
6、2O4)CpH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42)c(H2C2O4)c(HC2O4)D一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42)将减小,c(Ca2+)不变9室温下,将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是: Aa点由水电离出的c(H+)=1.01014molL1 Bb点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl) Cc点:c(Cl)=c(NH4+) Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热10298 K时,在20.0 mL
7、 0.10 mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH1211常温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离的OH-离子浓度()与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是Aa点溶液中:水电离出的c(H+)=110-12mol/LBb点溶液中:c(H+)=110-7mol/LCc点溶液中:c(K+)=2c(CO32
8、-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dd点溶液中:c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)12298K时,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)DN点处的溶液中pH121340时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是( )A在pH=9.0时,c(NH4+)c(H
9、CO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入,不断增大D在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成14体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是( )AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2,则Ka2约为1010-102D当lgV=2时,若X2CO3溶液升高
10、温度,溶液碱性增强,则c(HCO3-)/c(CO32-)减小1525下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) AH2A 电离方程式 H2A=2H+A2- BVNaOH(aq)=20mL 时,溶液显碱性 C已知25时 K2(H2A)=1.010-9.1 ,则VNaOH(aq)=VmL 时,pH=9.1DVNaOH(aq)=20mL时,溶液中存在关系:(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 16电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某
11、同学用0.1molL-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)下列有关判断不正确的是A曲线代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B在A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.05 molL-1C在B点的溶液中有:c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D在相同温度下,C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)17常温下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下
12、列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时:c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时:c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时:c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)18在常温下,0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )Aa点:c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)Bb点:5c(Cl)4c(HC
13、O3-)4c(CO32-)Cc点:c(OH)c(H)c(HCO3-)2c(H2CO3)Dd点:c(H)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)19向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时,含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数,即物质的量分数)。根据图象,下列说法不正确的是( )A开始阶段,HCO3-反而略有增加,可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于8.7以后,碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时,溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c
14、(NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时,首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO320常温下,向10ml 0.1 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强,说明HR为弱酸Bc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Cb点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1421常温下,用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中:c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)22常温下,向1L0.1