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1、基础考点自主练(三)阿伏加德罗常数(NA)的应用及相关计算1(2018全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析：选BFe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18NA，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每
2、个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。2(2018全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析：选C124 g P4的物质的量为
3、1 mol，每个P4分子中含有6个PP键，所以含有PP键数目为6NA，A项错误；Fe3在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。3(2017全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，
4、NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析：选D溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移 0.2 mol电子，B项错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，其分子数为0.1NA，C项错误；H2与I2的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气体总物质的
5、量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，D项正确。4(2017全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键解析：选A1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，A项正确；H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含H个数，B项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.2
6、4 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，C项错误；PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl键的数目小于2NA，D项错误。5(2016全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析：选AA项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，
7、二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为1 mol，故所含氢原子数为2NA，正确；B项，N2和H2合成氨的反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA，错误；D项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA，错误。 6(2018新乡模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol 羟基中含有10NA个电子B常温下，22.4 L C
8、H4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子C标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NAD0.2 molL1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH解析：选CA项，一个羟基含有9个电子，故1 mol羟基中含有9NA个电子，错误；B项，常温下，22.4 L CH4的物质的量小于1 mol，在O2中完全燃烧生成CO2分子的数目小于NA，错误；C项，标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为1NANA，正确；D项，没有给定溶液的体积，无法计算NH的数目，错误。7(2018周口模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在沸水中滴入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，制得胶粒数
9、为0.1NAB含0.4 mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2NAC120 g NaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NAD标准状况下，44.8 L SO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NA解析：选C氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，所以在沸水中滴入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，制得胶粒数小于0.1NA，故A错误；含0.4 mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应的方程式是3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，转移电子数为0.3NA，故B错误；120 g NaHSO4的物质的量是1 mol，阳离子只有Na，所含阳离子数是NA；120
10、g MgSO4的物质的量是1 mol，阳离子只有Mg2，所含阳离子数是NA；所以120 g NaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NA，故C正确；SO2与O2反应可逆，标准状况下，44.8 L SO2与足量O2反应生成的SO3分子数小于2NA，故D错误。8(2018衡阳模拟)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NAB46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NAC0.5 L 1 molL1的NaHS溶液中含有的HS、S2的总数为0.5NAD2 mol NO和1 mol O
11、2充分反应后，体系中含有的NO2分子数为2NA解析：选AA项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B项，46 g Na只能转移2 mol 电子，错误；C项，0.5 L 1 molL1的NaHS溶液中含有的HS、S2、H2S的总数为0.5NA，错误；D项，体系中存在2NO2N2O4的转化，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，错误。9(2018武汉模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值 。下列有关叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有的共价键数为4NAB1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子
12、数均为3NAC电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 gD1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO的数目为NA解析：选D1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故A错误；1 mol氯气分别与铁和铝反应时，氯元素化合价由0变为1，所以1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为2NA，故B错误；粗铜中含有杂质铁、锌等，所以电路中转移的电子数为0.2NA时，阳极不一定减少6.4 g，故C错误；根据电荷守恒，1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水中，则n(CH3COO)n(OH)n(Na)n(H)，溶液呈
13、中性，则n(OH)n(H)，所以n(CH3COO)n(Na)1 mol，故D正确。临门一脚“八防”巧避阿伏加德罗常数的常设陷阱一防“标准状况非气体”。在标准状况下，苯、醇、HF为液体，乙酸、SO3为固体，均不能根据物质的体积计算物质的量及所含微粒数目。如2016全国卷T8D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA()。二防“只有浓度缺体积”。若只给出了溶液的物质的量浓度，缺少溶液的体积时，无法计算出溶质的物质的量，进而无法求出微粒的数目。如2017全国卷T10BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H()。三防“阴、阳离子能水解”。若未考虑溶液中盐所电离出的阴、阳离子(
14、如NH、Al3、Fe3、CO等)能发生水解反应，会导致计算某微粒数目时出错。如2018全国卷T11B100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA()。四防“溶剂粒子被忽略”。只分析了溶质中微粒的数目，未考虑溶剂中的微粒而出现计算错误。如2017浙江4月选考T22B1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA()。五防“物质的特殊结构”。白磷(P4)中的PP键、苯中无碳碳双键、同位素原子中的中子数等。如2018全国卷T11A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA()。六防“弱电解质的部分电离”。若未考虑在溶液中弱电解质会部分电离，会
15、导致计算微粒数目时出错。如2017海南高考T9C1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的数量为0.1NA()。七防“可逆反应未到底”。忽视反应为可逆反应，不能进行到底，会导致计算时出错。如2017全国卷T10D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键()。八防“浓度变化，反应停止”。未考虑随着反应的进行，反应物浓度不断降低，化学反应停止或发生其他反应，导致计算微粒数目时出错。如2015四川高考T5D50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()。10水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，Mn
