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1、北京市东城区2016-2017学年度第一学期期末教学统一检测 高一化学 2017.1可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共50分）本部分包括25道小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共50分。1处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A食物腐败变质 B酒香不怕巷子深C铝表面形成致密的薄膜 D食醋洗掉水垢2下列说法中，正确的是A光导纤维的主要成分是硅单质B绿色食品是不含任何化学物质的食品C利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体3下列区别浓硫酸
2、和稀硫酸的快速可行的方法是A观察溶液颜色 B常温下是否与铜片反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D在空气中长时间放置，测量质量变化4下列有关物质的应用正确的是A金属钠着火可用二氧化碳扑灭B将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体C烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松D用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体5下列关于金属铝的叙述中，正确的是A铝是地壳中含量最多的元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落6下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能改变反应产物的是A二氧化碳与强碱溶液反应 B锌和硫酸反
3、应 C铁和氯气反应 D氯化铝溶液和烧碱溶液7关于氯水的下列说法不正确的是A. 氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B. 氯水滴到红色布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C. Cl2与H2O发生的反应属于离子反应，其离子方程式是Cl2+H2O=H+Cl-+HClOD. Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应，其中Cl2既做氧化剂又做还原剂8下列关于金属钠的说法中，不正确的是A钠能从水溶液中置换出铜B钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动9下列说法正确的是ANaCl的摩尔质量是58.5 g/mol B18 g H2O中所含水
4、分子的物质的量是0.5 molC22 g CO2中所含原子数约为36.021023D任何条件下，22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02102310从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A气体分子数 B气体分子的体积C气体分子间的平均距离 D气体分子的质量11下列说法中，正确的是ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性BSO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同CSO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸12在强碱性溶液中能大量共存的是ANa、Al3、NO、Cl BK、Na、Cl、AlOCF
5、e3、K、SO、SCN DFe2、ClO-、K、NO13对Na2O和Na2O2的叙述正确的是ANa2O与Na2O2均可与水反应放出氧气 BNa2O和Na2O2中的元素的化合价均相同CNa2O2与H2O反应为放热反应 D在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂14下列说法中，不正确的是A铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4B铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”15有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积
6、比为A21 B11 C12 D4116解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确的是A二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NOB保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2OC不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO2HCl +O2D铜与浓硫酸受热产生无色气体： Cu+2H+ = Cu 2+ + H217吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A作还原剂 B作氧化剂 C既作氧化剂
7、又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂18关于50 mL 0.1 molL1硫酸铝溶液，下列说法正确的是A与150mL 0.1 molL1硫酸钠溶液中的c(SO42-)相同B向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，最终沉淀全部溶解C若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，则消耗的硫酸的物质的量相同D若向该溶液中分别逐滴加入100 mL 0.5 molL1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同19某同学用如下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。以下叙述不正确的是A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B棉球处发生的化学反应是：Cl2 + 2NaOH = N
8、aCl + NaClO + H2OC钠着火燃烧产生苍白色火焰D可在棉球右侧用湿润的淀粉碘化钾试纸判断氯气是否被碱液完全吸收20下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A可用于制备并检验氢气的可燃性 B可用于除去CO2中的HClC用来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D用中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色21下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2 DCuCuSO4Cu(NO3)222己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH = 2RO
9、4n-+3Cl +5H2O。关于该反应的说法正确的是A. RO4n-中 R 的化合价是+6B. ClO是还原剂C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。23含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中共有2种元素的化合价发生改变D图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO424在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入
10、物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图（代表滴加H2SO4溶液，代表滴加NaHSO4溶液）所示。下列说法不正确的是Aa点表示恰好完全反应Bb点，溶液中大量存在的离子是Cc点，比较、中的c(OH)，前者小于后者Dd点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量25下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是 A B C D第二部分（非选择题，共50分）本部分包括5道小题。26（12分）分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业
11、生产和生活实际。（1）海水晒盐过程中，采用 方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙应采用的方法是 。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质，可按下表所示顺序依次除去（将表格填写完整）。杂质加入试剂的化学式硫酸盐 MgCl2 CaCl2 依次加入上述试剂后，再加入适量 可除去上述步骤引入的杂质离子（2）利用海水各组分沸点不同获得淡水的方法是 。（3）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来该方法利用了I2在不同溶剂中的 性不同。27（9分）无机化合物按照组成和性质可进行如下分类： 无机化合物酸碱盐实例： HCl Ba(OH)2 Na2CO3 （其中、均由Na、K、H
12、、O、S中的3种元素组成）（1）能使品红溶液褪色且溶于水后形成弱酸，的化学式是 ，它过量排放到空气中会导致的环境问题是 。（2）上图“”可以代表的物质类别是 。（3）与在水溶液中发生反应的离子方程式是 。（4）与能发生复分解反应，则的化学式是 。（5）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是 。28（8分）某小组同学为了研究铜、铁及其化合物的性质。配制100 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液。请回答：（1）在配制溶液过程中必须用到玻璃棒，其作用是 和 。（2）该混合溶液中c(SO42-) mol/L。（3）向上述混合溶液中加入过量铁粉充分反应。溶液中发生的化合反应的离子方程式是 。反应后还有铁单质剩余，则检验反应后溶液中所含金属阳离子的方法是 。29（10分）某化学兴趣小组通过实验探究稀硝酸的氧化性。同学们使用装置进行铜与稀硝酸反应的实验（夹持装置已略去）。 装置 装置（1）在实验开始时，由于试管中空气的存在，同学们观察到试管中产生了红棕色气体，用化学方程式表示产生红棕色气体的原因： 。（2）为了更清晰的观察到反应产生的无色气体，同学们用装置进行实验：实验时，先将一定量稀盐酸加入试管，一段时间后，再滴加稀硝酸。加入稀盐酸的目的是 。（3）为了进一步从微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙两同学分别
