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1、九年级化学上册知识点:第一单元 走进化学世界考点1 化学使世界变得更加绚丽多彩1、 化学的概念:化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。2、 到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。3、 原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。4、 1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。5、 绿色化学环境友好化学(化学反应符合绿色化学反应) 原料、条件、产品是无毒无害的核心:利用化学原理从源头消除污染考点2 物质的变化和性质1、 物质的变化物理变化:没有生成其他物质的变化。通常指物质状态、形
2、状、大小的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化,这种能量变化常表现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。但伴随着有这些现象的变化不一定是化学变化。如灯泡通电后也发光、放热,但无新物质生成,属于物理变化。物理变化、化学变化的区别和联系区别:从宏观看,要抓住变化时是否有其他物质生成;从微观看,构成物质的粒子是否发生了变化。联系:化学变化与物理变化往往同时发生,在化学变化中,同时发生物理变化(例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化);但在物理变化中,一定不发生化学变化。2、物质的性
3、质物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。由感觉器官直接感知或由仪器测定。如:物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。化学性质:物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括:可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。3、 物质性质和变化的区别性质是物质固有的属性,是物质的基本特征,是变化的内因(即变化的依据),而变化只是一个过程,是性质的具体体现,即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的,描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”等字眼。例如:“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化
4、;而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质可燃性。考点3 科学探究的过程及方法1、 科学探究的过程:提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、实验结果和得出结论等基本环节。化学实验探究是进行科学探究的重要途径,实验方案设计是实验探究的重要环节。2、 对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛燃烧时,火焰分为三层:外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯,烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有氢元素。蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有碳元素。在蜡烛火焰上方放一白瓷板,白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有碳元素。蜡烛燃烧的
5、过程中既有化学变化,又有物理变化,这说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。3、 对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究结论:呼出的气体是石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中的二氧化碳的含量高。呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明呼出的气体中氧气含量少。对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出的气体中水蒸气含量多。考点4 化学实验室常用仪器的名称和用途 课本P151考点5 化学实验基本操作1、 药品的存放:一般固体药品放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中。2、 药品的取用:取用药品遵守“三不”原则:不能用手接触药品,不能品尝任何药品
6、的味道,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味(应用招气入鼻法)。药品没有具体说明取用量时,一般按最少量取用;液体取12ml;固体只需盖满试管底部即可。用剩的药品要做到“三不一要”:不放回原瓶,不随意丢弃,不拿出实验室,要放入指定容器。固体药品的取用:a、 块状固体用镊子夹取。b、 粉末状固体或细晶体用药匙取,必须时可用纸槽送入。c、 操作:取块状固体药品时,应把试管横放,将块状固体药品放到试管口部,再把试管慢慢地竖立,使药品缓缓地滑落到试管底部(一横二放三慢立,防止打破试管底);取粉末药品时,应先使试管倾斜,用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部,再把试管竖起,使药品全部落到试管底。
7、少量液体药品的取用:取下瓶塞,倒放桌上,试剂瓶的标签向手心(防止药液流下腐蚀标签),倒完后盖紧瓶塞,将试剂瓶放回原处。定量药品的取用:量筒放平,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小,实际体积偏大;俯视会使读数偏大,实际体积偏小);吸取和滴加少量液体用滴管,注意胶头在上,滴管不要接触反应容器内壁,不要放在实验台上,以免玷污滴管。固体药品称量:使用托盘天平,一般能精确到0.1g。左物右码。干燥的药品放在洁净的纸上称量,易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量(例如氢氧化钠)。3、 物质的加热酒精灯的使用方法和注意事项:检查灯芯的高度是否合适;检查
8、酒精量是否为酒精灯容积的1/42/3(不能超过酒精灯容积的2/3);不能给燃着的酒精灯添加酒精;点燃酒精灯用火柴,不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯;熄灭酒精灯时,必须用灯冒盖灭,不能用嘴吹灭(防止发生火灾)。加热仪器:可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙;可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶(给物质加热时需垫上石棉网);不可加热的仪器:量筒、集气瓶、水槽等。加热操作:a 用酒精灯的外焰加热(外焰温度最高)。b 加热固体物质时,试管口应略向下倾斜,先预热试管,再把酒精灯固定在放固体物质的部位,用外焰加热。c 加热液体物质时,试管应向上倾斜约45度,液体体积不超过试管容积的1/3,先使液体均匀
9、受热,再使外焰对准液体的中下部加热。为了避免伤人,管口不对着自己和他人。d 玻璃容器加热时注意:外壁不要有水,不要接触灯芯,不要远离外焰,过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在试验台上。4、 装置气密性的检查(凡是制备气体都要先检查气密性):先将导管的一端浸入水中,再用手紧贴容器外壁,再稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,再稍停片刻,水柱不回落,则说明装置不漏气。5、 连接仪器装置:将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管;左手拿胶塞或胶管,右手拿玻璃管轻轻转动,玻璃管口须先用水润湿。在容器口塞橡皮塞的方法:左手拿容器,右手拿胶塞轻轻转动。6、 玻璃仪器的洗涤干净的标
10、准:玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。第二单元 我们周围的空气考点1 空气的组成及用途1、 空气的组成 按体积分数:氧气21%,氮气78%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%第一个对空气组成进行探究的化学家:法国化学家拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、 空气的用途:氮气:保护气(化学性质不活泼)、制硝酸化肥等、液氮冷冻。氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)、支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊等)。稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称):保护气(化学性质很不活泼)、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。二氧化碳:是植物光合作用的原料;固
11、态二氧化碳叫“干冰”,可做制冷剂,用于冷藏盒人工降雨;工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等;还可用于灭火。3、 空气中氧气含量的测定反应原理:4P + 5O2 点 燃 2P2O5装置及要求:装置如图。 气密性良好;可燃物选择足量的红磷(可燃物的选择:在空气中能燃烧,且只消耗氧气,产物是固体)。实验现象:有大量白烟产生,冷却后,广口瓶内液面上升约占1/5体积。分析:这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气,生成了五氧化二磷固体,使瓶内气压小于外界大气压,大气压将水压人瓶内。结论:空气是混合物;氧气约占1/5,可支持燃烧;氮气约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。探究: 液面上升小于1/5的原因:
12、装置漏气;红磷量不足;未等冷却完全就打开止水夹。能否用铁代替红磷?(不能,因为铁不能在空气中燃烧)。能否用碳、硫代替红磷?(不能,因为产物是气体,不能产生压强差)。4、 空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、 NO2和可吸入颗粒物等。污染来源:大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。空气污染的危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。导致三大环境问题:臭氧空洞(氟利昂、氮的氧化物等引起)、温室效应(CO2、 CH4等)、酸雨(SO2、 NO2等)。环境保护:加强大气质量监测,改善环境状况;使用清洁
13、能源;工厂废气经处理后才能排放;积极植树造林等。考点2 氧气的性质1物理性质:通常氧气是一种无色无味的气体,加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。2化学性质:比较活泼,能支持、促进燃烧,供给呼吸。在化学反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。*几种物质的燃烧碳:C + O2 点 燃 CO2现象:在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷:4P + 5O2 点 燃 2P2O5现象:发出耀眼的白光,产生大量的白烟硫:S + O2 点 燃 SO2现象:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体注:
14、集气瓶底部放少量水的目的:吸收二氧化硫气体,防止污染空气。镁:2Mg + O2 点 燃 2MgO现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体铁:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4现象:在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体注:a。铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。b铁在空气中不可燃烧。石蜡:石蜡+氧气 水+二氧化碳现象:在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体考点3 制取氧气1、工业制氧气分离液态空气(原理:利用液态氮气和氧气的沸点不同,物理变化)2、氧气的实验室制法实验药品:过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物;暗紫色的高
15、锰酸钾(固体);白色的氯酸钾(固体)和黑色的二氧化锰(固体)反应原理:2KMnO4 加 热 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2H2O2 MnO2 2H2O + O2气体制取与收集装置的选择发生装置:固液不加热型 固体加热型(根据反应物状态和反应条件选择)收集方法:向上排空气法(氧气的密度比空气大)或排水法(不易溶于水、不与水反应)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a步骤:查 装 定 点 收 离 熄(茶庄定点收利息)b注意点:试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部:使受热均匀铁夹夹在试管口约1/3处导管应稍露橡皮塞:便于其他排出试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管排水法收集