《江苏省2018-2019学年高一上学期12月月考试题化学（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018-2019学年高一上学期12月月考试题化学（含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省扬州中学高一年级十二月质量检测 化学试题 2018.12可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1下列化学用语的表达正确的是 ACl的结构示意图： B醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 = CH3COO+ NH4+ C漂白粉的有效成分是CaClO D中子数为20的氯原子： 2下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A石灰岩风化 B明矾净水 C铁钉生锈 D用金刚石切割玻璃 3下列有关工业生产的叙述中错误的是 A工业电解
2、熔融氯化铝冶炼金属铝 B石灰石是炼铁原料之一 C氯气与石灰乳反应制漂白粉 D氢气与氯气化合的产物溶于水制盐酸4下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 ACaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B碳酸钠俗名纯碱，在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 DAl2O3熔点很高，可用作耐高温材料5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气6下列说法中正确的是 A用Ca(OH)2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 B用玻
3、璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的pH C在CuCl2和FeCl3混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO427下列离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42 + Ba2+ + OH一= BaSO4 + H2O D小苏打溶液与稀硫酸混合：HCO3+H+=CO2+H2O 8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A1.8g D2O含有的电子数为0.1NAB标准状
4、况下，22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数C含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LD常温下，0.1 mol Cl2和足量的NaOH反应生成NaClO时，转移电子物质的量是0.1 mol 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A的溶液：、Al3+、 B的溶液：、I C的H2SO4溶液：Ca2+、CH3COO D的溶液：、10下列化合物中，不能通过化合反应直接生成的是 AAl(OH)3 B Fe(OH)3 CCu2S D Na2CO3不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时
5、，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列化学实验事实的结论不正确的是选项实验事实结论A将CO2通入含Ca(ClO)2的溶液中生成HClOH2CO3的酸性比HClO强B用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐CAl2O3可以和溶液及HCl溶液反应Al2O3属于两性氧化物D向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性12下列装置不能达到实验目的是图2A图1用于放出碘的四氯化碳溶液 B图2可用于制取少量Al(OH)3C图3用于实验室制备Fe(OH)2
6、D图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性13反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A该反应属于置换反应 BCO是氧化剂CNO发生了还原反应 D每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 14对下列流程有关判断正确的是A反应产生的阴离子主要为 B实验室中完成反应应在坩埚中进行C流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 D反应的产物除了，还有15已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列
7、说法正确的是A若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-) Fe3+。向含溶质1mol的FeBr2溶液中通入11molCl2，充分反应，请写出反应的离子方程式 ，此时溶液中C(Fe3+) : C(Br-):C(Cl-)= 17下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，为无色有毒气体，为红棕色粉末，、为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）的化学式为, L的化学式为。（2）写出与高温反应生成和的化学方程式： 。（3）写出与的稀溶液反应生成的离子方程式： 。（4）与氢氧化钠反应的产物暴露在空气中，由白色最终转变成红褐色
8、，请写出该转变的化学反应方程式 。（5）实验室检验物质K中阳离子的常用试剂是硫氰化钾，写出反应的离子方程式： 18某冶炼厂的锌烟尘中主要含ZnO，还含少量Fe2O3、FeO、SiO2。现通过锌烟尘得到高纯度的ZnSO4溶液，具体操作流程如下：常见金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.23.7Fe2+7.59.5Zn2+6.58.5（1）滤渣的主要成分是 。（2）氨水调节pH的范围为 ，过滤得到的滤液中，含有的阳离子有H+、Zn2+、 。（3）将1 molL-1 Na2CO3 溶液缓缓加入到1 molL-1 ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌
9、一定时间，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，同时生成Na2SO4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是 。 （4）由ZnSO4溶液可制得皓矾（ZnSO47H2O），现取28.7 g皓矾在密闭体系中充分加热，得到剩余固体的质量与加热时温度的关系如下图所示： B点时剩余物质的化学式是 ， C点到D点发生反应的化学方程式是 。19孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：试回答下列问题：（1）稀硫酸需过量的原因 。向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中氧化Fe2+的离子反应方程式为 。实验室选用H2O2而不用
10、Cl2作氧化剂。除考虑环保因素外，另一原因是 。（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过 ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是 ； 20化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下： NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气； 金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl； NaHCO3受热分解。请回答下列问题：（1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为 ，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为 。（2）若取100 g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全） 产生的气体成分有 （填化学式）。 所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有 （填化学式）。 若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6 L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为 。（3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n( NaN3)、n(Fe2O3)、n(KClO4)三者之间，应满足的定量关系是 。【参考答案】123456789101112131415 B D A B B C D D D ABD
