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1、考点1 物质的组成和分类考点聚焦1 掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。2 掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3 掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。4 了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1原子是 。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2分子是 。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3离子是 。4元素是 。元素存在形式 。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5 比较元素和原子的区别6 同位素是 。7 同素异形体是 。8 比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1
2、将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。 2将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。3将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。4将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由_种元素组成，且其中一种为_元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。 将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来
3、区分的。酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念性质思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。 酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如 特点是 。强酸弱碱盐：如 特点是 。弱酸强碱盐：如 特点是 。弱酸弱碱盐：如 特点是 。思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。试题枚举【例1】下列叙述正确的是 A非金属氧化物都是酸性氧化
4、物B碱性氧化物都是金属氧化物C酸酐都是酸性氧化物D酸性氧化物都不能跟酸反应解析 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为： ，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。答案 B 【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤
5、除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为： Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 总反应：2O33O2在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 ( ) A反应物 B生成物 C中间产物 D催化剂在叙述中O3和O2是 ( ) A同分异构体 B氧的同位素C同系物 D氧的同素异形体解析 由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。根据催化剂的概念：能改变其他物质的反应速率而本身的质量和化学
6、性质在反应前后没有改变的物质为催化剂。由此可知Cl的作用是起催化作用，所以Cl为催化剂，在第一问中，D选项为正确答案。O3和O2是由同种元素形成的不同种单质，故D选项为正确答案。答案 D考点2 物质的性质、变化与无机反应基本类型考点聚焦1 理解物理变化与化学变化的区别与联系。2 理解物质物理性质、化学性质与应用。3 理解化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型。知识梳理一、物质的变化1物理变化： 2化学变化： 思考：物理变化与化学变化的区别与联系二、物质的性质1物理性质： 2化学性质： 注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。三、物质的性质和变化的
7、区别物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。四、化学变化的基本特征从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。五、化学反应的分类1 按物种的变化分为： 2 从有无电子转
8、移分为： 3 从热效应分为： 4 根据反应程度分为 5 从有无离子参加分为： 六、四种基本反应类型 化合反应分解反应置换反应复分解反应定义形式举例思考：画出反映四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。试题枚举【例1】古诗词是古人为我们留下的宝贵的精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（）。A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析：选项A、B、D均涉及有关燃烧的知识，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是发生了形变，属于物理变化。答案：C【例2】关于化学反应ABCD下列说法中正确的是（ ）。 A若生成物C和D分别是盐和水
9、，则反应物一定是酸和碱 B若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀 D若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g解析：对一个概念作出判断应弄清它的含义，把握它的实质。B、C符合概念和反应规律，正确。A中由于生成盐和水的反应可以在多种物质类别间发生，如：碱和酸性氧化物，酸和碱性氧化物之间也都能生成盐和水。D中A、B各10g物质可能恰好反应完，也可能其中一种没有反应完，则生成物的总和应20g。答案：B、C。【例3】下列过程不涉及化学变化的是( )A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒
10、和食醋可减少腥味，增加香味D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析：化学变化与物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。甘油稀释后仍具有吸湿性，可做护肤品，该过程不涉及化学变化。明矾溶于水后，发生反应：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 产生氢氧化铝胶体，从而可净化水。烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是过程中发生了 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O ,产生了具有香味的乙酸乙酯的缘故。烧菜用过的铁锅，由于在潮湿的环境中发生了电化腐蚀，Fe最终被氧化成Fe2O3nH2O而出现红棕色斑迹，后三者都是化学变化过程。答案：A考点3 离
11、子反应、离子方程式考点聚焦1 理解离子反应的本质。2 能进行离子方程式的书写及正误判断。3 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据 ，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。强电解质和弱电解质强电解质是指 。弱电解质是指 。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KN
