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1、高三化学一轮复习效果检测一、选择题（每题只有一个正确选项）1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是( )A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2.最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是( )A.NO是亚硝酸酐B.NO只能通过人工合成C.NO可以是某些含低价态氮元素的物
2、质的氧化产物D.NO与O2按41体积比混合后与足量的水反应可完全转化为硝酸3.氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是( ) A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.氯化硼加到水中使溶液的pH降低 C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾4.常温下，浓度为0.1 molL的一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1 molL的一元碱BOH溶液中c(H+):c(OH)1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）A.c(OH)c(H)c(B)c(A)B.c(B)c(A
3、)c(H)c(OH)C.c(B)c(A)c(OH)c(H)D.c(B)c(A)c(H)c(OH)5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A.6.2克白磷分子中含PP键为0.6NAB.10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NAC.6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NAD.80mL 10molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）A.氢气燃烧的热化学方程式： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)； H= +570kJmol1 B.甲烷碱
4、性燃料电池的负极反应： CH4+10OH8e= CO32+7H2OC.饱和FeCl3溶液滴入沸水中的反应： FeCl3+3H2O = Fe(OH)3+3HClD.次氯酸钙溶液中通入过量的SO2： ClO+ H2O + SO2 =HSO3+ HClO 7.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（ ）A.11.2克 B.16.8克 C.19.6克 D.22.4克8.过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂，为贮存、运输、使用的方便，YC工
5、业上常将H2O2转化为固体的过碳酸钠（化学式为：2Na2CO33H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）A.MnO2B.H2SC.NaHCO3D.稀HCl二、选择题（每题有12个正确选项）9.下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（ ）A.在滴加酚酞试液呈红色的溶液中：B.在pH=0的溶液中：C.由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：D.加入单质硅能产生H2的溶液中： 10.500mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气
6、体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A.原混合溶液中c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H)为2 molL1H2O11.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A.装置中，d为阳极、c为阴极B.装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和
7、NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（）A.c(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)B.c(Na)c(H) = c(HRO3) c(RO32)c(OH)C.c(H)c(H2RO3) = c(RO32)c(OH)D.两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等13.恒温下，将两个铂电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液里进行电解，经过一段时间后,在阳极逸出n mol气体，同时从溶液中析出m g Na2SO410H2O晶体，则原Na2SO4溶液的质量分数为( )A. B.C. D.14.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ
8、(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是（ ） A.若abc，则t0时只能是增大了容器的压强 B.若abc，则t0时只能是加入了催化剂 C.若abc，则t0时只能是加入了催化剂 D.若abc，则t0时只能是增大了容器的压强15.向一定量的Fe、Fe3O4的混合物中，加入200mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ） A.68.6 C.81.4 B.77.8 D.无法计算16.微型钮扣 电池在
9、现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn2OH2eZnOH2O ，Ag2OH2O2e2Ag2OH，总反应为：Ag2OZn2AgZnO。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g请将选择题答案填入下表：题号12345678答案题号910111213141516答案三、本题包括17、18两小题，共22分：17.（6分）下列实验操
10、作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号,错选一个倒扣2分，不出现负分)用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；浓硫酸不小心沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗；用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。18（16分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件
11、下反应所得固体M的成分，设计了下图所示装置。打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，与固体M充分反应。待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，C中量气装置右边液面上升，调节量气装置使左右液面相平后，测得进入C中的气体为V mL（已换算成标准状况）。根据上述实验事实，回答下列问题： （1）加入药品和实验开始前必须进行的操作是 。 （2）固体M中一定有的物质是 （写化学式）。 （3）写出A中发生反应的化学方程式（只写一个）： 。 （4）写出B中析出黑色沉淀时发生反应的离子方程式 。 （5）根据题给条件，固体M中一种物质的质量可以确定，应为 g（用代数式表示）。 （6）稀盐酸与固体M反应后还残留淡黄色
12、固体，该固体可能是 （写化学式），要分离该固体，在实验操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是 。 （7）反应完成后，取A中溶液少许加入试管中，要确定固体M中是否含有Fe3+，需加入的试剂为： 。AKSCN溶液BNaOH溶液C氨水四、本题包括19、20两小题，共22分：19（10分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H4+4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题： N4和N2的关系正确的是_(填序号)；A同种
13、单质 B同位素C同分异构体 D同素异形体 N4H4(SO4)2_ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用； 已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为( ，表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为 ，请画出N4H44+的结构式 。 已知液氨中存在着平衡2NH3NH4+NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_。20（12分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：请回答： （1）丙的名称为 ，C的化学式为 ，X的电子式为 。 （2）写出A与X 的溶液反应的化学反应方程式 。 （3）写出B与G溶液反应的离子方程式：
