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1、课题1、常见的酸和碱基础知识复习学案一、复习目标：1、识记常见的酸和碱的性质及用途。2、酸和碱相关知识的应用。二、复习重难点：酸和碱的性质及用途，酸和碱知识的灵活应用。三复习过程：（一）基础知识回顾：1、酸的结构：酸 H+ + 酸根离子2、常见的酸：盐酸（ 、硫酸 硝酸 醋酸 ）1) 盐酸 物理性质： “纯净”的浓盐酸是 。打开浓盐酸的瓶盖会看到 这是因为浓盐酸有 ，挥发出 并与空气中的水蒸气结合形成 ，如果长期放置，盐酸溶液的质量会 溶质的质量分数会 因此，盐酸溶液必须 。盐酸是重要的化工原料，生产药物等，还可用于金属除锈：如除去铁锈，其除锈原理是（写方程式） ；该反应现象是 ， 。除锈时要
2、注意酸的用量，若盐酸量太多铁制品表面会出现 ，同时溶液会变成 色。写出方程式 。2）硫酸（H2SO4）物理性质： “纯净”的浓硫酸是 。用玻璃棒蘸上浓硫酸写字一会儿看到 ，木棒沾上浓硫酸，一会儿看到 ，说明浓硫酸具有极强的 。（化学性质）稀释浓硫酸的正确操作： 。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 再 。用途： （原理： ） （可用于干燥酸性气体 和中性气体，如： 不能干燥碱性气体，如： 3、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）酸的通性（H+）与酸反应化学方程式与指示剂的反应酸+金属盐+氢气（条件： Zn + HCl Fe + H2SO4 Al + HCl 酸+金属
3、氧化物盐+水CuO + H2SO4 Fe2O3 + HCl 酸+碱盐+水NaOH + H2SO4 Ca(OH) 2+ HCl 酸+盐盐+酸CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2+ H2SO4 4、碱的结构：碱 金属离子（或NH4+） + OH-（1）、碱的命名读作“氢氧化某”，如NaOH、Fe(OH) 3；“氢氧化亚某”，如Fe(OH) 2（2）、常见的碱：氢氧化钠 ；氢氧化钙 ；氨水 ；氢氧化钡 ；氢氧化钾 等。（填化学式）1）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠俗称： 、 、 ，是一种 色， 状固体， ，溶于水放热。固体氢氧化钠露置在空气中，易吸收水分而 ，和空气中的 反应而变
4、质。因此，氢氧化钠必须 保存。 氢氧化钠变质的方程式： 检验氢氧化钠是否变质最简单的方法是： ，方程式： 。如不慎将氢氧化钠沾在皮肤上立即用 再 。用途：（1） （可用于干燥碱性气体，如： 和中性气体，如： 不能干燥酸性气体，如： 。（2）氢氧化钠还用于造纸、 ，炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。2）氢氧化钙 Ca(OH) 2氢氧化钙俗称 、 (水溶液俗称“石灰水”)、有 性，是一种 色 状固体， 水。其溶解度随温度升高而 。氢氧化钙由生石灰和水反应制得（化学方程式 （该反应放出大量的热）实验室久置的Ca(OH) 2溶液，在瓶壁和瓶底会出现一层白膜，产生白膜的原因用方程式表示为： 。用水不易洗掉，可
5、以用 溶解而除去，反应方程式： 。因此Ca(OH) 2用后应立即盖紧瓶盖。用途：1、建筑业用石灰乳（主要含氢氧化钙）来砌墙，主要是它和二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。2、园林绿化上用来保护树木。3、农业上改良酸性土壤。4、工业上处理含酸的废水等。5、碱的化学性质：（碱具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出 ）碱的通性（OH-）与碱反应的化学方程式与指示剂的反应碱+非金属氧化物盐+水NaOH + CO2 Ca(OH) 2+ CO2 碱 + 酸 盐 + 水NaOH + H2SO4 Cu(OH) 2+ H2SO4 Fe(OH) 3+ HCl Ba(OH)2 + H2SO4- 碱 + 盐 盐 + 碱
6、CuSO4+ NaOH FeCl3+ NaOH MgCl2+ NaOH （二）后教纠错。用红色笔修改。（三）当堂记忆知识点，练习方程式。四、当堂训练：1.从C、H、O、Na元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。类别单质氧化物酸碱盐化学式Na2CO32. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）用化学式表示：A ，I ，D的组成 、 FG的反应类型 写出FE的化学方程式 HC的化学方程式 GI的化学方程式 。指出B的一种用途 五、课后反思：酸和碱发生中和反应的
7、验证1.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为_色，此时溶液显 性，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈_性，说明酸和碱能发生反应，化学方程式为_ _。 2. 变式演练：氢氧化钙溶液是 色的，稀硫酸是 色的，它们也能发生反应，但无明显现象，也要借助指示剂验证。 考点三：中和反应及实质1. 和 作用生成 和 的反应，叫做中和反应。碱具有相似化学性质，是因为碱中都含有 ，酸具有相似化学性质，是因为酸中都含有 。2.酸和碱反应时，酸根离子和碱中的 离子结合，生成盐，氢离子和碱中的 离子结合生成水。由 和 构成的化合物叫做盐。 3.中和反应的实质： 考点四：中
8、和反应的应用1.在农业中的应用：如果土壤呈酸性，可加适量的碱中和而改良，例如加 ；2.在工业中的应用：如果工厂的废水呈酸性则不能直接排放，需加碱中和后排放。如硫酸厂的废水中含有硫酸，可用熟石灰中和后排放，写出反应方程式 。3.在医疗上的应用；人的胃液中胃酸的主要成分是 ，胃酸过多病人可服用含碱类药物，如(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2写出这两种碱与盐酸反应的方程式： ， ；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂碱性药物，如 。 4.写出下列中和反应方程式：氢氧化钠和硫酸 ；氢氧化钙和盐酸 ；氢氧化铜和硫酸 ； 考点五：酸碱度1、 常用pH表示，pH的范围通常在 之间。2、pH的规定：pH 7，溶液显酸性，pH越小，酸性越 pH 7，溶液显中性。pH 7，溶液显碱性，pH越大，碱性越 3、测定pH最简便的方法是使用 。测试方法为： 。注意事项：测定时不能将试纸直接放入待测液，否则会污染待测液，更不能用水润湿，否则测得的酸性溶液pH值 ，碱性溶液pH值 。
